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B4C4_反應速率與平衡A卷

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

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1.

如圖所示，童軍老師教同學用竹筷削成火媒棒，這是合乎影響反應速率變因中的哪一項因素？

a)

降低燃點

b)

使竹筷質量增加

c)

增加竹筷總表面積

d)

增加氧氣濃度

2.
化學反應過程中，有時需要以玻璃棒攪拌溶液，其原因為何？
a)
可以減少反應物的碰撞機會　
b)
可以增加反應物的碰撞機會　
c)
可以使反應溫度平均，不致過熱　
d)
可以將反應物與生成物分離
3.
關於催化劑的敘述，下列哪一項錯誤？
a)
催化劑有選擇性，不同的反應要用不同的催化劑　
b)
所有的反應都有催化劑，也都一定要加催化劑　
c)
催化劑能加快反應的反應速率　
d)
生物體內具有催化作用的物質稱為?或酵素
4.
取乾淨試管甲和乙，在甲試管中加入蒸餾水　3.0　mL　及　1.0　mL、1.0　M　的氫氧化鈉溶液，混合均勻。再從甲試管中取出　1.0　mL　溶液，與蒸餾水　3.0　mL　加入乙試管中，混合均勻。另取等重的鋅粉，分別放入甲、乙兩試管之溶液內，所發生的現象應為下列何者？
a)
甲、乙兩試管均無反應　
b)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且產生速率相等　
c)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且甲產生速率較快　
d)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且乙產生速率較快
5.

在燒杯中進行　2H2O2　→　2H2O＋O2　的反應，下列敘述何者錯誤？

a)

加入　MnO2　可加速反應速率

b)

MnO2　在反應結束後，質量會減少

c)

使用　30％　H2O2　水溶液做此實驗會比　3％　H2O2　水溶液的反應速率快

d)

40℃之反應速率比　20℃為快

6.

有一未平衡的反應式：H2＋N2→ NH3，下列有關此反應式的敘述何者正確？〔93.　基測Ⅱ〕

a)

H2、N2　和　Fe2O3　皆為反應物

b)

由此反應式可預測發生此反應的快慢

c)

Fe2O3　在此反應中可以增加生成物的總量

d)

在　H2、N2　和　NH3　前分別加係數　3、1、2　可平衡此反應式

7.

取　30℃、0.M　的　Na2S2O3　溶液　2　mL　與錐形瓶中　30℃、1.M　的　HCl　溶液　1　mL　進行反應，60　秒後沉澱會將瓶底下所畫的圖案遮住。若改以　50℃的溶液重複此實驗，15　秒後沉澱會將瓶底下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍？

a)

1 倍

b)

2　倍

c)

4　倍

d)

8　倍

8.
在室溫下，某一化學反應已達到平衡，則下列各項敘述中，何者正確？
a)
正、逆反應均停止　
b)
正、逆反應速率相等　
c)
反應物與生成物的濃度相等　
d)
反應物完全變成生成物
9.
消防隊員在滅火時，將水噴成細霧狀，最主要是為了下列何種原因？
a)
降低水的溫度　
b)
水遇到火可以產生二氧化碳　
c)
增加水與周遭環境的接觸面積　
d)
降低從水管中噴射而出的水柱壓力
10.

欲研究硫代硫酸鈉與鹽酸的反應速率，觀察下列何項較為方便？

a)

HCl　的消耗量

b)

SO2　的生成量

c)

S　的生成量

d)

NaCl　的生成量

11.

有甲、乙、丙和丁四杯體積均為　100　mL　的水溶液，其中兩杯為碳酸鈉溶液，另外兩杯為鹽酸，25　℃時這四杯溶液的　pH　值如圖所示，已知鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳，下列哪兩杯溶液混合後，產生二氧化碳的初始速率最慢？〔105.會考〕

a)

甲和丙

b)

甲和丁

c)

乙和丙

d)

乙和丁

12.

甲、乙、丙三試管中所含酸性溶液依序為：甲：[　H＋]＝10－4　M、乙：[　H＋]＝6×10－6　M、丙：pH　值＝2.5，三試管中各加入等量且顆粒大小相等的貝殼，其反應速率由大而小依序為何？

a)

甲＞丙＞乙

b)

甲＞乙＞丙

c)

丙＞甲＞乙

d)

乙＞丙＞甲

13.
在「大理石和鹽酸」的反應過程中，觀察下列何者較適合用來判斷反應速率的快慢？
a)
氫氣的產量　
b)
二氧化碳產生的速率　
c)
大理石的消耗量　
d)
鹽酸的消耗量
14.

在室溫下，取相同體積且濃度均為　0.1　M　的鹽酸和醋酸各一杯，分別與等質量且顆粒大小相同的碳酸鈣作用產生　CO2，發現碳酸鈣與鹽酸的反應速率大於與醋酸的反應速率，下列何者是造成此差異的主要原因？〔98.　基測Ⅰ〕

a)

酸性溶液的沸點不同

b)

鹽酸和醋酸的分子量不同

c)

酸性溶液的解離程度不同

d)

CO2　在酸性溶液的溶解度不同

15.

阿明做硫代硫酸鈉與鹽酸反應的化學實驗，記錄反應所產生沉澱物完全遮住「＋」字記號的時間長短。依表所示，下列敘述何者正確？

a)

實驗中可看出溫度與反應速率無關

b)

Na2S2O3　溶液的濃度愈高，反應速率愈快

c)

本實驗控制變因為　Na2S2O3　溶液的體積

d)

實驗中所產生的沉澱物為白色的硫固體

16.
散開成一頁頁的紙比整疊紙燃燒的快，是何種因素影響燃燒的快慢？
a)
濃度　
b)
表面積　
c)
溫度　
d)
催化劑
17.
鋅塊和鹽酸的反應速率和鋅塊的表面積成正比，今有一大正立方體的鋅塊分割成　729　個大小相同的小立方體，則分割後的反應速率為分割前的多少倍？
a)
3　倍　
b)
6　倍　
c)
9　倍　
d)
12　倍
18.
關於催化劑的敘述，下列哪一項是正確的？
a)
任何催化劑都不參與化學反應　
b)
催化劑可增加生成物的量　
c)
催化劑可參與所有反應　
d)
化學反應後，催化劑本身的質量及化學性質皆不變
19.
為什麼加熱有助於麵糰發酵？
a)
溫度愈高，酵素產生的量愈少　
b)
溫度愈高，麵粉的濃度變大　
c)
溫度愈高，麵糰的接觸面積變大　
d)
溫度愈高，粒子能量愈大，有效碰撞的機會愈多
20.
最容易使相當穩定的化合物發生化學變化的方法是下列何者？
a)
加壓力　
b)
浸水中　
c)
長久擱置　
d)
加熱
21.
甲試管裝入　0.5　M　的鹽酸　15　毫升及水　5　毫升，乙試管裝入　1　M　的鹽酸　2　毫升及水　18　毫升，丙試管裝入　2　M　的鹽酸　10　毫升及水　10　毫升。各試管分別混合均勻後，分別加入大小約略相等的碳酸鈣塊，則冒出氣體的速率為何？
a)
甲＝乙＝丙　
b)
甲＜乙＜丙　
c)
丙＞甲＞乙　
d)
乙＞丙＞甲
22.

密閉容器中盛有水及硝酸鉀，當達到平衡時，如圖，則下列之平衡反應：(甲)　KNO3（固體）<-> K＋＋NO3－；(乙)水（液體） <-> 水蒸氣；(丙)　H2O <-> OH－＋H＋，會發生在密閉容器內的有哪些？

a)

僅甲乙

b)

僅乙丙

c)

僅甲丙

d)

甲乙丙

23.

由石灰岩所構成的山往往會形成石穴，下列哪一種反應可以表示造成石穴的原因？

a)

Ca（HCO3）<-> 2 CaCO3（固體）＋CO2＋H2O

b)

2H＋＋Ca（OH）2　→　2H2O＋Ca2＋

c)

CO2＋Ca（OH）2　→　CaCO3＋H2O

d)

CaCO3　—→Δ CaO＋CO2

24.
下列敘述何者錯誤？
a)
反應物顆粒愈細，反應愈快　
b)
溫度愈高，有效碰撞頻率愈大，故加快反應　
c)
反應速率與溫度成正比　
d)
反應速率通常可以用時間的倒數表示
25.
下列何者是利用反應時，因為反應物的濃度大，使反應速率加快的實例？
a)
牛奶放冰箱較不會壞　
b)
烤肉起火時木炭敲成碎片　
c)
線香在純氧中燃燒　
d)
雙氧水加二氧化錳
26.
在　20℃、30℃、40℃、50℃四種溫度下，分別進行鹽酸與大理石反應生成二氧化碳的實驗。假設大理石顆粒大小與鹽酸濃度均相同，則在哪一種溫度下，二氧化碳的生成速率最快？
a)
20℃　
b)
30℃　
c)
40℃　
d)
50℃
27.
將鹽酸滴在貝殼上，會產生氣泡，欲增加反應的速率，下列哪種方法較適當？
a)
增加貝殼的重量　
b)
增加鹽酸的體積　
c)
增加鹽酸的濃度　
d)
取較大塊的貝殼
28.

下列哪些因素將影響反應：N2O4 ->2NO2　的平衡？(甲)加熱；(乙)加壓；(丙)增加　NO2　的量。

a)

僅甲

b)

僅甲乙

c)

僅丙

d)

甲乙丙

29.
關於催化劑的敘述，下列哪一項是正確的？
a)
催化劑可增加生成物的量　
b)
任何催化劑，都不能參加化學反應　
c)
催化劑不能改變化學平衡　
d)
催化劑不具有選擇性
30.

在　25℃時，甲、乙、丙三支試管中各盛等體積且不同濃度之鹽酸溶液，其中甲溶液之　pH　值＝2，乙溶液之[　H＋]＝3×10－2　M，丙溶液之[　OH－]＝2×10－12　M；在此三支試管內分別加入顆粒大小相同、質量相等的大理石碎片進行反應，何者產生氣體的速率最快？

a)

甲

b)

乙

c)

丙

d)

一樣快

31.
下列哪些方法可以使氯化亞鈷水溶液呈藍色？(甲)加水；(乙)滴入濃硫酸；(丙)加入氯化鈣顆粒；(丁)加入矽膠粒。
a)
甲　
b)
乙　
c)
乙、丙　
d)
乙、丙、丁
32.

氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其反應式如下所示，當反應達平衡後，下列哪一項方法無法改變原平衡狀態？

a)

增加氮氣與氫氣的濃度

b)

增加催化劑的量

c)

增高溫度

d)

降低溫度

33.
鐵在純氧中的潮溼環境比在空氣中易生鏽，是受到下列哪一項因素所影響？
a)
接觸面積　
b)
催化劑　
c)
溫度　
d)
濃度
34.

已知氯水的化學平衡為　Cl2＋H2O -> H＋＋Cl－＋HClO，因氯有劇毒，必須如何處理才能減少溶液中氯的含量？

a)

加入適量的氯化鈣溶液

b)

加入適量的鹽酸

c)

加入適量的氫氧化鈉溶液

d)

加入適量的食鹽溶液

35.

在室溫下，取相同體積且濃度均為　0.1　M　的鹽酸和醋酸各一杯，分別與等質量且顆粒大小相同的碳酸鈣作用產生　CO2，發現碳酸鈣與鹽酸的反應速率大於與醋酸的反應速率，下列何者是造成此差異的主要原因？〔98.　基測Ⅰ〕

a)

酸性溶液的沸點不同

b)

鹽酸和醋酸的分子量不同

c)

酸性溶液的解離程度不同

d)

CO2　在酸性溶液的溶解度不同

36.
取乾淨試管甲和乙，在甲試管中加入蒸餾水　3.0　mL　及　1.0　mL、1.0　M　的　HCl　溶液混合均勻。再從甲試管中取出　1.0　mL　的溶液，與蒸餾水　3.0　mL　加入乙試管中，混合均勻。另取大小完全相同的鎂帶兩段，分別放入甲、乙兩試管之溶液內，所發生的現象應為下列何者？〔93.　基測Ⅱ〕
a)
甲、乙兩試管均無反應　
b)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且產生速率相等　
c)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且甲產生速率較快　
d)
甲、乙兩試管均產生氣泡，且乙產生速率較快
37.
下列哪一個反應可在單位時間內產生最多的氫氣？（銅片、鎂帶、鐵片、銀片表面積相同）
a)
銅片和　1　M　硫酸溶液作用　
b)
鎂帶和　1　M　鹽酸溶液作用　
c)
鐵片和　1　M　醋酸溶液作用　
d)
銀片和　1　M　硝酸溶液作用
38.

小翔做雙氧水水溶液製氧的實驗，其裝置如圖所示。他將二氧化錳與水放在錐形瓶中，再從薊頭漏斗加入雙氧水水溶液，並用碼錶記錄集滿一瓶氧氣所需的時間，實驗紀錄如表所示。下列有關此實驗的敘述何者正確？

a)

二氧化錳為此實驗的反應物

b)

二氧化錳的質量愈大，氧氣的總生成量愈多

c)

雙氧水水溶液的濃度會影響氧氣的生成速率

d)

二氧化錳的質量會影響氧氣的生成速率

39.
關於反應速率的敘述，下列何者錯誤？
a)
反應物顆粒愈細，反應愈快　
b)
溫度愈高，有效碰撞頻率愈大，故加快反應　
c)
濃度愈大，反應速率愈慢　
d)
催化劑參加反應，但最後質量未減少
40.
某生在　20℃，取數粒二氧化錳，加入　20　毫升、3％雙氧水水溶液，用以製備氧，今若將實驗條件作下列改變：(甲)溫度改為　50℃；(乙)雙氧水水溶液改用　30％；(丙)二氧化錳磨成粉狀，上述三種改變，哪幾種會增加氧的產生速率？
a)
僅甲乙　
b)
僅乙丙　
c)
僅甲丙　
d)
甲乙丙

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