15.A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno(O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro.

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?

El radio atómico permite estimar las longitudes de enlace entre los elementos en una molécula; por ejemplo, la longitud de enlace C-Cl = radio de C + radio de Cl. A continuación se presenta cómo cambia el radio atómico de los elementos de la tabla periódica.

De acuerdo con la anterior información, ¿cuál es el orden correcto de longitud de los enlaces C-Cl, C-S y C-l?

Con base en la información anterior, se puede afirmar que el sodio neutro tiene

La tabla periódica está dividida en bloques o regiones; también está organizada en periodos que son las filas y grupos que son las columnas. Esta información se puede extraer de la configuración electrónica de los elementos. Los elementos químicos también poseen unas propiedades llamadas periódicas y tienen un comportamiento en la tabla periódica, tal como se muestra en la gráfica.

De la gráfica se puede concluir que el elemento con mayor electronegatividad es

Analiza la siguiente información y responde la pregunta

Todos los elementos de la tabla periódica presentan una serie de propiedades llamadas periódicas, tales como el radio atómico, la electronegatividad, la afinidad electrónica y el potencial o energía de ionización.

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

La forma correcta de clasificar los elementos M, G y T es

Al observar la tabla periódica se determina que los elementos químicos que forman parte de un mismo grupo poseen igual

Esta propiedad se refiere a la medida de la tendencia que tienen los átomos para atraer los electrones cuando se forma un enlace químico. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

Es la energía mínima requerida para quitar un electrón a un átomo neutro. En la tabla periódica, esta energía aumenta de abajo hacia arriba en un mismo grupo debido a que se necesita mayor energía para remover un electrón, por estar este más cerca al núcleo. En un mismo periodo aumenta de izquierda a derecha porque al pasar de un elemento a otro, los electrones están más atraídos por el núcleo y se necesita más energía para removerlo.