WorksheetsSoluciones químicas y problemas A1B1
Total questions: 21
Worksheet time: 12mins
Una solución química es:
Una mezcla heterogénea
Una reacción química
Una mezcla homogénea
Una combinación de elementos o sustancias químicas
Una solución concentrada es:
La que tiene una gran cantidad de soluto con respecto al solvente.
La que tiene una gran cantidad de solvente con respecto al soluto.
Para formar una solución necesito que:
Exista energía para romper enlaces de los compuestos que van a formar soluciones y que los elementos de la una sustancia se unan con los elementos de otras sustancias.
Los compuestos químicos involucrados se combinen entre sí formando enlaces químicos transformándose en un compuesto nuevo.
A
B
C
D
Una clase de ciencias hace una investigación evaporando una solución que contiene 10 g de sal y 50 mL de agua. ¿Cuánta sal se encontrará en el vaso al final de la investigación?
60 g
50 g
10 g
5 g
Cuando unas canicas blancas se mezclan con canicas negras la mezcla
será toda del mismo color
contendrá canicas blancas y negras
cambiará su estado de la materia
tendrá menos volumen
¿Qué propiedad física de la sal permanece igual en una mezcla de sal y agua?
Color
Forma
Tamaño
Sabor
------------------ es la unión de sustancias que pueden separarse por medios físicos o mecánicos.
MATERIA
REACCIÓN QUÍMICA
MEZCLA
SOLUCIÓN
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39 g/mol, Mn= 55 g/mol y el O= 16 g/mol.
¿Cuál es la masa molecular del permanganato de potasio KMnO4?
15,8 g/mol
158 g
158 g/mol
158 mol
En toda reacción química
El volumen de los productos aumenta
Solo puede darse en fase gaseosa
Se rompen enlaces y se forman otros nuevos
Los enlaces de las moléculas en los reactivos son muy fuertes
La concentración en una solución se define como
La cantidad de solvente que se agrega a la solución.
La cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de solución.
Es un compuesto que se disuelve en agua.
Es la cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente.
Cual de los siguientes no es un electrolito?
Metanol
Cloruro de Sodio
Amoniaco
Ácido acético
Los factores que afectan la solubilidad son los siguientes, menos uno
La masa del soluto
La presión en el caso de los gases
El volumen de la solución
La naturaleza del soluto y del solvente
La temperatura
Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 5ml de KOH al 3,5M
(a)
Indique la molaridad de una disolución de NaCl (PM = 58,50 g/mol) 5,4% m/v.
Cuando se dice que la disolución tiene una concentración de 45% en masa, esto significa:
Es 45g de solvente en 100 del soluto.
Es 45g de soluto en 100g de solvente
Es 45g de soluto en 100ml de la solución
Es 45 g de soluto en 100g de la solución
Si tengo 0,5 moles de H2S de soluto de PM 34, en 100mg de solución
0,6 moles/ml
5M
5 moles/L
0.6 moles/kg
¿Qué método de separación se usa aquí?
Destilación
Filtración
Decantación
Evaporación
La concentración porcentual se usa para saber cuantas unidades tenemos de cada (a) unidades del total.
El punto de ebullición es lo importante en este método de separación
Filtración
Destilación
Opsonización
Decantación
Usamos la composición porcentual en unidades de (a) que son gramos.
