wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Mol rekenen en molecuulmassa

Total questions: 18

Worksheet time: 5hrs 30mins

Name
Class
Date
1.

Wat is de molecuulmassa van CH4?

a)

12,01

b)

16,042

c)

20,04

d)

21,031

2.

1,60 mol CO2 is .....g?

a)

70,4 g

b)

27,5 g

c)

0,0363 g

d)

Geen van alle antwoorden

3.

Om van de massa naar de mol te gaan moet je

a)

: molaire massa

b)

x molaire massa

c)

: volume

d)

x dichtheid

4.

Als er energie vrij komt dan noem je de reactie....

a)

Exotherm

b)

Endotherm

5.

Bereken de molecuulmassa van FeS2

a)

203.9

b)

43.9

c)

107.9

d)

119.9

6.

Bereken de molecuulmassa van AgNO3

a)

169.9

b)

203.8

c)

237.8

d)

288.8

7.

Bereken de molecuulmassa van CaCO3

a)

170.2

b)

100.1

c)

120.1

d)

140.1

8.
Hindrik heeft 85 gram NH3. Hoeveel mol is dit?
a)
Ongeveer 1 mol
b)
Ongeveer 5 mol
c)
Ongeveer 10 mol
d)
Ongeveer 15 mol
9.

Hoeveeel mol is 100g AgBr?

a)

0.53

b)

1

c)

1.52

d)

187

10.

hoeveel mol is 50g AgCl?

a)

1mol

b)

0.35mol

c)

2.65mol

d)

0.96mol

11.

de molecuulmassa van CaO is 56.077u. Hoeveel mol is 34g van deze stof dan?

a)

0.61mol

b)

1.9kmol

c)

1.1mol

d)

2.2mol

12.

de molecuulmassa van PbCO3 is 267.2u. Hoeveel mol is 34g van deze stof dan?

a)

0.61mol

b)

0.13mol

c)

9.08mol

d)

2.2mol

13.

Welke van onderstaande vergelijkingen geeft de vorming van stikstofmono-oxide juist weer?

a)

N + O → NO

b)

N2 + 2 O → 2 NO

c)

2 N + O2 → 2 NO

d)

N2 + O2 → 2 NO

14.

Welke van onderstaande reactievergelijkingen is goed kloppend gemaakt?

a)

ZnO (s) → 2 Zn (s) + 2 O2 (g)

b)

2 ZnO (s) → 2 Zn (s) + 2 O2 (g)

c)

2 ZnO (s) → 2 Zn (s) + O2 (g)

d)

ZnO (s) → Zn (s) + O2 (g)

15.

Hanjo heeft 180 gram water in een glas geschonken. Bereken hoeveel mol water dit is.

a)

Ongeveer 1 mol

b)

Ongeveer 5 mol

c)

Ongeveer 10 mol

d)

Ongeveer 15 mol

16.
Na (s) + O2 (g) → Na2O (s)
a)
2 Na (s) + 2 O2 (g) → 2 Na2O (s)
b)
2 Na (s) + 4 O2 (g) → 4 Na2O (s)
c)
4 Na (s) + 2 O2 (g) → 2 Na2O (s)
d)
4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na2O (s)
17.
P2O3 (s) → P (s) + O2 (g)
a)
2 P2O3 (s) → 4 P (s) + 2 O2 (g)
b)
2 P2O3 (s) → 2 P (s) + 2 O2 (g)
c)
P2O3 (s) → P (s) + O2 (g)
d)
2 P2O3 (s) → 4 P (s) + 3 O2 (g)
18.
C2H4 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
a)
C2H4 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
b)
C2H4 (s) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)
c)
2 C2H4 (s) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)
d)
C2H4 (s) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)