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WorksheetsPropiedades Periódicas ¡me rompo las cutículas aprendiendo!
Total questions: 34
Worksheet time: 29mins
¿Cuál es el número de periodos en la Tabla Periódica ?
18
8
7
10
¿En qué parte de la Tabla periódica podemos encontrar elementos cuya configuración electrónica termine en orbitales d ?
Arriba y a la derecha de la Tabla
Al centro de la Tabla
A la izquierda de la Tabla
Abajo y fuera de la Tabla
¿Donde la carga nuclear efectiva se hace más fuerte?
En la zona de transición , a medida que se baja
En los períodos , a medida que va a la derecha
En los Grupos a medida que se sube
En los períodos a medida que va a la izquierda
Cuando se habla de una familia en la Tabla , se esta haciendo referencia a
Elementos de un mismo nivel de energía
Elementos que se ubican en un mismo período
Elementos que son de un mismo grupo
Elementos que están en una misma región de la Tabla
Según la IUPAC ,organismo oficial , en la Tabla hay exactamente
18 grupos y 7 períodos
7 grupos A y 7 grupos B y 7 períodos
118 grupos y 7 familias
7 grupos y 18 períodos
¿Qué familia al tener contacto con el agua produce una reacción explosiva ?
Los Nitrogenoides
Los Anfígenos o calcógenos
Los gases Nobles o Inertes
Los Alcalinos
¿Qué nombre recibe la familia de elementos que no reaccionan con nada?
Transuránicos
Térreos
Gases Nobles
Calcógenos
¿Donde esta ubicado el elemento de mayor volumen en la Tabla?
Arriba en cualquier lugar de la Tabla
Abajo en la zona de los Metaloides
Abajo y al extremo derecho de la Tabla
Abajo y al extremo izquierdo de la Tabla
Según la imagen ¿cuál es el nombre de esta familia ?
Halógenos
Anfígenos
Nitrogenoides
Crabonoides
¿Cuál de esos elementos tiene la energía de ionización más alta ?
El elemento azul porque como en el nivel 7 tienen más energía
El elemento rojo porque es más electronegativo y muy pequeño
El elemento azul porque es más electronegativo porque es muy grande
El elemento rojo porque es muy pequeño y muy electropositivo
¿Cuál es la opción correcta que indican las flechas del esquema ?
Hacia arriba la energía de ionización disminuye en un grupo y aumenta hacia la izquierda en un periodo
El volumen atómico disminuye hacia arriba en un grupo y aumenta a la izquierda en un periodo
La electronegatividad disminuye hacia arriba en un grupo y aumenta hacia la izquierda en un periodo
El carácter oxidante aumenta hacia arriba en un grupo y aumenta hacia la izquierda en un período
¿Hacia donde aumenta la carga nuclear efectiva?
En un período aumenta hacia la derecha
En un grupo aumenta hacia abajo
En un grupo aumenta hacia la izquierda
En un periodo aumenta hacia arriba
Se entiende por efecto pantalla
La atracción que ejerce el núcleo por el último electrón de sus orbitales
La atracción que ejercen los electrones sobre el ultimo electrón de sus orbitales
La repulsión que ejercen los electrones de la primera órbita con el último electrón orbital
La repulsión que ejercen los electrones de las capas más internas hacia el último electrón orbital
Podríamos decir con toda seguridad , que el elemento M es
Un No metal de la zona de transición , del cuarto período y electropositivo
Es un metal de transición , cuya configuración termina en s , y es Lantánido
Es metal de transición , termina su configuración en d , carga positivo y es del cuarto periodo
Es un no metal , es electronegativo , tiene orbitales d y es del cuarto periodo
¿Cuando un elemento pierde un electrón , que proceso se verifica ?
Un proceso de oxidación porque pierde electrones transformándose en un catión
Un proceso de oxidación porque pierde electrones transformándose en un anión
Un proceso de reducción , porque pierde electrones transformándose en un catión
Un proceso de reducción porque pierde electrones transformándose en un anión
¿Donde se ubican los lantánidos en la Tabla Periódica ?
En la zona coloreada de amarillo
En la zona coloreada de celeste
Fuera de la Tabla en la zona coloreada de rosa
Fuera de la Tabla en la zona coloreada de naranjo
¿Donde ubicamos elementos muy electronegativos ?
Arriba a la derecha
Abajo a la derecha
Al centro y abajo
Arriba y a la izquierda
Un elemento no metal es reconocido por su configuración electrónica que termina en
orbitales s
orbitales p
orbitales d
orbitales f
Cuando un metal entrega un electrón su tamaño como ión es
Igual al átomo neutro
Más grande que el átomo neutro
Mas pequeño que el átomo neutro
Más grande o más chico que el átomo neutro
Si un átomo neutro capta un electrón
Se transforma en un anión y se reduce en carga , pero crece de tamaño
Se transforma en un catión y se reduce en carga , pero crece de tamaño
Se transforma en un anión y se oxida , pero crece de tamaño
Se transforma en un anión y se oxida , pero disminuye su tamaño
Los metaloides son
Elementos fuertemente electronegativos
Elementos Inertes que no reaccionan con otros
Elementos que separan metales de No metales
Elementos radiactivos generados de reactores
Si un elemento es un agente oxidante , entonces quiere decir que :
Provoca la oxidación de otro, conservando sus electrones
Provoca la reducción de otro , al atrapar electrones
Provoca la oxidación de otro por perder electrones
Provoca la oxidación de otros por ganar electrones
¿Cuál de estas características NO ES propia de un No Metal?
Captar electrones
Volumen pequeño
Ser agente oxidante
Ser agente reductor
¿Cuál es el nombre de la familia marcada , de la columna 17 de la Tabla periódica?
Familia Alcalino- Térrea
Familia Térreos
Familia Halógenos
Familia Nitrogenoide
1s2 2s2 2p6 3s2
¿A que grupo pertenece?
¿En qué lugar de la Tabla Periódica ubicamos un elemento con baja energía de Ionización y con orbitales f?
Al centro y arriba
Abajo y al centro
A la izquierda y abajo
Al centro y fuera de la Tabla
Un elemento con baja electronegatividad podemos ubicarlo en :
En cualquier lugar de la Tabla Periódica
Arriba y a la izquierda
Abajo y a la derecha
Abajo y a la izquierda
Carácter metálico guarda relación con
la capacidad de un elemento para perder electrones , oxidándose.
la capacidad de un elemento para ganar electrones , oxidándose.
la capacidad de un elemento para perder electrones , reduciéndose.
la capacidad de un elemento para ganar electrones , reduciéndose.
¿Cuál de todos estas especies que son iso-electrónicas (igual configuración ), es la más pequeña?
Na+
Ne
O -2
Mg +2
Mirando la Tabla periódica , que se adjunta , entre el Magnesio (Mg )y Bario (Ba) ¿cuál de los dos tendrá MAYOR Energía de Ionización y por qué ?
El Mg tiene mayor energía de ionización ,pues tiene menos capas orbitales , entonces cuesta más arrancarle un electrón.
El Ba tiene mayor energía de ionización , pues tiene menos capas orbitales , entonces cuesta más arrancarle un electrón.
El Mg tiene mayor energía de ionización , este tiene mas capas orbitales , entonces cuesta menos arrancarle un electrón.
El Ba tiene mayor energía de ionización , este tiene más capas orbitales , entonces cuesta menos arrancarle un electrón.
Los elementos de la columna 18 tienen las siguientes particularidades
Presentan capas llenas , son gases y son inertes
Presentan capas con orbitales p , son sólidos y son bastante reactivos.
Presentan capas con orbitales incompletos , son líquidos y algunos de abajo radiactivos
Son de tamaño pequeño, líquidos , con capas llenas y radiactivos
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿A que grupo pertenece?
