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WorksheetsSi no eres parte de la SOLUCIÓN eres parte del problema
Total questions: 33
Worksheet time: 3570secs
Un ejemplo de soluciones sólidas son
Los coloides
Las emulsiones
La neblina
Las amalgamas
¿Cual de estos ejemplos es un coloide?
¿Cuál de estas opciones tiene efecto Tyndall?
Se prepara una solución cuya solubilidad a 25 °C es de 10 g/100 ml , si se aumenta la temperatura esa solución
Se vuelve sobresaturada
Se vuelve saturada
Se vuelve concentrada
Se vuelve insaturada
¿Que favorecerá la solución de un gas en un líquido?
Aumentar la temperatura
Bajar la presión
Aumentar la concentración
Aumentar la Presión
Un coloide se ve igual que una solución , pero se distingue de esta porque
No tiene efecto Tyndall y su tamaño de partículas es mucho menor que el de una solución
Tiene efecto Tyndall y su tamaño de partículas es mucho menor que el de una solución
Tiene efecto Tyndall y su tamaño de partículas es mucho mayor que el de una solución
No tiene efecto Tyndall y su tamaño de partículas es mucho mayor que el de una solución
Las mezclas heterogéneas son
Amalgamas , Aleaciones y Vidrios
Coloides , Suspensiones y Emulsiones
Soluciones liquidas, sólidas y gaseosas
Coloides , Amalgamas y Suspensiones
¿Cuál de estas moléculas es polar?
Mirando de izquierda a derecha , estas moléculas son :
Polar -Apolar -Polar
Apolar-Polar-Polar
Polar -Apolar -Apolar
Apolar-Polar-Apolar
Se entiende por solubilidad :
La cantidad exacta de soluto que se puede disolver para preparar una solución saturada a cualquier temperatura
La cantidad exacta de soluto disuelta en 100 cc de agua a cualquier temperatura
La cantidad exacta de soluto disuelta en 100 cc de agua a temperatura fija
La cantidad exacta de una solución saturada disuelta en 100 cc de agua a temperatura fija
Se disuelven 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
9 % m-m
82,5 5 m-m
8,25 % m-m
90 %
¿Cuál es la solubilidad del Nitrato de Potasio a 60 °C?
90 g/100 ml agua
105 g/100 ml de agua
30 g/100 ml de agua
100 g/100 ml de agua
Una solución de sulfato de Cobre II va de 80°C a 40 °C . ¿Cuanto precipita de sal?
aprox .25 gramos
aprox. 60 gramos
aprox.35 gramos
aprox.30 gramos
25 gramos de NaOH se encuentran en 600 cc de solución .¿Cuál es su concentración en %m/V?
4,16 % m-v
4 % m-v
150%m-v
2,4 % m-v
¿en cuál de estas soluciones es posible lograr un cristal?
En la solución 2
En la solución 1
En la solución 3
En la solución 2 y 3
El amoniaco es polar ¿en que solvente puede disolverse ?
¿Cuál de estos ejemplos es una emulsión?
La sangre , se puede clasificar como
Una mezcla homogénea , sólido en líquido
Una mezcla heterogénea , un coloide
Una mezcla heterogénea, una suspensión
Una mezcla homogénea ,líquido-sólido
Las amalgamas son
Mezclas homogéneas de Metales con Mercurio
Mezclas homogéneas de Hierro con Mercurio
Mezclas heterogéneas de Metales con Mercurio
Mezclas heterogéneas de Hierro con Mercurio
El vidrio es
Mezcla heterogénea de SiO2 con Óxidos metálicos
Mezcla homogénea de Óxidos de Sodio con No metales
Mezcla heterogénea de Óxidos de Sodio con No metales
Mezcla homogénea de SiO2 con Óxidos metálicos
Una solución es ...
Un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias
Un sistema heterogéneo constituido por dos o más sustancias
Un sistema homogéneo constituido por una única sustancia
Un sistema heterogéneo constituido por una única sustancia
En la solución que se va a preparar ...
El jugo de sobre es el soluto y el agua es el solvente
El jugo de sobre es el solvente y el agua es el soluto
El jugo de sobre y el agua , ambos son solventes
El jugo de sobre y el agua, ambos son solutos
El bronce es ...
Una solución sólida (aleación de metales)
Una Mezcla heterogénea de dos metales
Una sustancia pura , no una solución sino un elemento
Una mezcla heterogénea , un coloide
Según la regla de solubilidad, esta indica que
Sustancia polar se disuelve en apolar siempre
Sustancias de igual polaridad nunca se disuelven
Sustancias de igual polaridad siempre se disuelven
Sustancias apolares nunca se disuelven entre ellas
El champagne , es una solución formada
Por un soluto líquido y un solvente líquido
Por un soluto gaseoso y un solvente líquido
Por un solvente líquido y un solvente gaseoso
Por un solvente sólido en un solvente gaseoso
Si la densidad de una solución es 2,5 g/cc y su volumen es de 5780 cc ¿Cuál es su masa en gramos?
5780 gramos
14.450 gramos
2.312 gramos
14,450 gramos
¿Por qué cuando tenemos como solvente el agua , no hay problema en expresar las concentraciones físicas en cualquier modalidad?
Porque el agua es un solvente polar
Porque el agua es una molécula anómala
Porque el agua es el solvente universal
Porque el agua tiene densidad 1 g/cc
¿Que significa que una solución tenga una concentración
de 60 % m/V?
Que en ella hay 60 gramos de soluto en 100 cc de agua
Que en ella hay 60 gramos de soluto y 40 g de solvente
Que en ella hay 60 gramos de soluto y 40 cc de solvente
Que en ella hay 60 gramos de soluto en 100 cc de solución
¿en cual de estos ejemplos podemos hablar de fase dispersa y fase dispersante ?
Una bebida gaseosa
Un te caliente
Una salsa de tomates
Una medalla de campeonato
La pintura al óleo es
Una solución sólida
Una emulsión
Una suspensión
Un coloide
¿En que fase final se presenta una solución si se forma por gotitas de agua en masas de aire ?
Líquida
Gaseosa
Sólida
No es una solución sino un coloide
Si Hay 30 moles de sal contenidos en 600 cc de solución .Su molaridad será de
1 Molar
0,05 Molar
50 Molar
0,5 Molar
Se disuelven 40 g de anilina en 800 cc de agua .¿Cuál es su concentracion expresada en % masa-masa?
4,76 % m-m
3,20 %m-m
0,05 % m-m
20 % m-m
