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1.

Cual es la formula de la ley de Boyle - Mariotte

a)

$V_1\ \times P_1\ =V_2\ \times P_2$

b)

$V_2\ \times\ P_2\ =V_1\ \times\ P_1$

c)

$V_1\times\ P_2\ =V_2\ \times\ P_1$

d)

$\frac{P_1}{V_1}=\frac{P_2}{V_2}$

2.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

a)

65 mL

b)

65,34 mL

c)

65,73 mL

d)

65,73 mL

e)

64,73 mL

3.

Disponemos de una muestra de gas que a 200°C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm?

a)

44,8 L

b)

43,7 L

c)

44,9 L

d)

43,5 L

e)

44,5 L

4.

Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura?

a)

3,5 atm.

b)

3,94 atm.

c)

3,74 atm.

d)

3,68 atm.

e)

3,24 atm.

5.

Cual es la fórmula de charles - Gay Lussac y su constante

a)

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\ \ P\ =K$

b)

$\frac{V_2}{T_2}=\frac{V_1}{T_1}\ \ P\ =K$

c)

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\ \ V=K$

d)

$\frac{V_2}{T_2}=\frac{V_1}{T_1}\ \ V\ =K$

e)

$V_2=\frac{V_{1\times}T_2}{T_1}\ \ P\ =K$

6.

El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293,15 K. Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363,15 K y la presión se mantiene constante.

a)

237,8 mL

b)

246,8 mL

c)

247,5 mL

d)

247,3 mL

e)

247,8 mL

7.

Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.

a)

273 mL

b)

273,6 mL

c)

274,2 mL

d)

274,6 mL

e)

273,2 mL

8.

Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante.

a)

631,3 K

b)

641,3 K

c)

671,3 K

d)

661,3 K

e)

651,3 K

9.

Cual es la fórmula de la ley general de gases

a)

$\frac{P_{1\ \times}V_1}{T_1}=\frac{P_{2\ \times}V_2}{T_2}$

b)

$\frac{P_{2\ \times}V_2}{T_2}=\frac{P_{1\ \times}V_1}{T_1}$

c)

$\frac{P_{1\ \times}V_1}{T_2}=\frac{P_{2\ \times}V_2}{T_1}$

d)

$\frac{P_{1\ \times}V_2}{T_1}=\frac{P_{2\ \times}V_1}{T_{12}}$

e)

$\frac{P_{2\ \times}V_1}{T_1}=\frac{P_{1\times}V_2}{T_{12}}$

10.

Determine la temperatura final de gas cuya presión inicial de 3 atmósferas se dobla hasta alcanzar una presión de 6 atmósferas, al tiempo que se reduce su volumen desde un volumen de 2 litros hasta 1 litro, sabiendo que la temperatura inicial del gas era de 208,25 ºK.

a)

208 ºK

b)

208,25 ºK

c)

208,8 ºK

d)

208,4 ºK

e)

208,9 ºK

11.

Dado un gas sometido a una presión de 600 mm de Hg, ocupando un volumen de 670 ml y a una temperatura de 100 ºC, determine cuál será su presión a 473 ºK si a esa temperatura ocupa un volumen de 1500 ml.

a)

0,58 atm

b)

0,68 atm

c)

0,38 atm

d)

0,48 atm

e)

0,60 atm

12.

La siguiente fórmula indica $P\times V\ =n\times R\times T$

a)

Ecuación del gas ideal

b)

Ecuación general de gases

c)

ley de Boyle

d)

ley de Charles

e)

Estequimetría de un gas

13.

Calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. trabaje con la constante (0,0821 l·atm·K^-1·mol^-1)

a)

84,65 litros

b)

84,56 litros

c)

83,56 litros

d)

84,76 litros

e)

83,26 litros

14.

calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a 2,3 atmósferas de presión y 100ºC. trabaje con la constante (0,0821 l·atm·K^-1·mol^-1)

a)

0,023 moles

b)

0,0265 moles

c)

0,063 moles

d)

0,0263 moles

e)

0,0293 moles

15.

Cuales son las formulas de la masa y densidad de un gas

a)

d = P. Mr / R.T y Mr = d.R.T/P

b)

d = P. n/ R.T y Mr = d.R.T/P

c)

d = P. Mr / R.T y Mr = d.R.T/V

d)

d = P. Mr / T y Mr = V.R.T/P

e)

d = P. Mr / R.T y Mr = m.R/P

16.

Calculemos la densidad del vapor generado por el metano (CH4 ) a 820 mmHg y 60 °C

a)

0,623 g / L

b)

0,36 g / L

c)

0,63 g / L

d)

0,638 g / L

e)

0,13 g / L

17.

Calculemos la masa molecular de un gas si conocemos que su densidad es de 1,27 g/L y su temperatura es de 10 °C a una presión de 800 mmHg. Determinemos de qué gas se trata.

a)

La masa molecular del gas es de 38,08 y se determina que el gas es el N2

b)

La masa molecular del gas es de 48,08 y se determina que el gas es el N2

c)

La masa molecular del gas es de 58,08 y se determina que el gas es el N2

d)

La masa molecular del gas es de 18,08 y se determina que el gas es el N2

e)

La masa molecular del gas es de 28,08 y se determina que el gas es el N2

18.

Halla el volumen de cloro, medido a y 746 mm Hg, que se obtendrá al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio con exceso de ácido clorhídrico, según la reacción:

a)

14,77 L Cl2

b)

11,77 L Cl2

c)

1,77 L Cl2

d)

11,67 L Cl2

e)

12,77 L Cl2

19.

Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.

a)

49,28 litros

b)

431,28 litros

c)

419,088 litros

d)

419,38 litros

e)

419,28 litros

20.

Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 27°C y 3.25 atm. ¿Qué presión habrá en el matraz si lo calentamos hasta 320°C?

a)

7.46 atmósferas

b)

6.46 atmósferas

c)

8.46 atmósferas

d)

4.46 atmósferas

e)

2.46 atmósferas

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Total questions: 20

Worksheet time: 48mins

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