Worksheetsケームー
Total questions: 5
Worksheet time: 3mins
NaOHは、水中でどのように電離する？ ただしx^2は「xの二乗」を表している。
NaOH → NaO^+ + H^-
NaOH → Na^- + OH^+
NaOH → NaO^- + H^+
NaOH → Na^+ + OH^-
Q1の理由は？
Na原子は、陽イオンになりにくいから。
H原子は、陰イオンになりやすいから。
構成原子の中で O原子の電気陰性度が最も大きいから。
NaよりHの方がイオン化傾向が大きいから。
Q2の理由は？
原子核の陽電荷が最も大きく、原子核に最も近い「電子殻」に電子を引き付けやすいため。
原子核の陽電荷が2番目に大きく、原子核に最も近い「電子殻」に電子を引き付けやすいため。
原子核の陽電荷が最も大きく、原子核に最も近い「最外殻」に電子を引き付けやすいため。
原子核の陽電荷が2番目に大きく、原子核に最も近い「最外殻」に電子を引き付けやすいため。
NaOHの水溶液がアルカリ性を示す原因は？
電離してナトリウムイオンを生じるから。
電離して酸化ナトリウムイオンを生じるから。
電離して水酸化物イオンを生じるから。
電離して水素イオンを生じるから。
H2O ⇄ H^+ + OH^- の平衡状態がある。左辺と左辺のいずれの状態がより安定か。この事に関係がある現象を選べ。
右辺が安定で、酸っぱい水素イオンとにがい水酸化物イオンが同じ量だけ生じている。だから水はその混合物となっていて、とても不味い。
右辺が安定で、酸っぱい水素イオンとにがい水酸化物イオンが同じ量だけ生じている。だから水はその混合物となっていて、とても美味しい。
左辺が安定で、酸っぱい水素イオンとにがい水酸化物イオンの生じる量は、非常に少ない。だから水はとても不味い。
左辺が安定で、酸っぱい水素イオンとにがい水酸化物イオンの生じる量は、非常に少ない。だから水はとても美味しい。
