NEW
Font size
WorksheetsEgzamin klasyfikacyjny (po podstawówce)
Total questions: 15
Worksheet time: 17mins
Wskaż poprawne stwierdzenie.
Jądro atomowe ma ładunek dodatni
W jądrze atomowym znajdują się zawsze dwa rodzaje cząstek elementarnych.
Jądro atomowe ma ładunek ujemny.
Masa jądra atomowego jest taka sama jak łączna masa poruszających się wokół niego elektronów.
Lit występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów: 7Li oraz 6Li. Zaznacz zestaw, w którym poprawnie podano liczbę nukleonów w jądrach atomowych tych izotopów.
7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 3 n0)
7Li (7 p+, 4 n0); 6Li (6 p+, 4 n0)
7Li (3 p+, 7 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)
7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)
Wybierz poprawne dokończenie zdania. Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych. W atomie siarki elektrony walencyjne znajdują się w podpowłokach
s i p
s i d
p i d
s i f
W trzeciej powłoce elektronowej znajdują się 3 podpowłoki elektronowe, w których może być obsadzonych maksymalnie 9 elektronów.
Prawda
Fałsz
Promień powłoki elektronowej L jest większy od promienia powłoki M.
Prawda
Fałsz
Zaznacz symbol jonu o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Cl-
Na+
Li+
F-
Ustal symbol chemiczny pierwiastka znajdującego się w 3. okresie i 13. grupie układu okresowego oraz podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej jego atomu.
Al
Ga
B
In
Dopasuj typ wiązania chemicznego dla związku chemicznego CaCl2
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
wiązanie jonowe
wiązanie metaliczne
Dopasuj typ wiązania chemicznego dla związku chemicznego HBr
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
wiązanie jonowe
wiązania wodorowe
Dopasuj typ wiązania chemicznego dla związku chemicznego Cl2
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
wiązanie jonowe
wiązanie metaliczne
Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wyłącznie wzory sumaryczne drobin nie mających wiązania koordynacyjnego.
H2O, O2, HCl
CO2, NO, H2S
SO3, H2S, NH4+
NO2, CO, SO2
Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wyłącznie wzory sumaryczne cząsteczek mogących tworzyć wiązania wodorowe.
CO2, SiO2, CO
H2O, HF, NH3
H2Se, PH3, NO
HBr, CH4, NO
Siły van der Waalsa to
siły o bardzo krótkim zasięgu, związane z przyciąganiem i odpychaniem cząsteczek polarnych-dipoli.
siły o zróżnicowanej wielkości, występujące między cząsteczkami związków chemicznych.
wiązanie powstałe w wyniku oddziaływania atomu wodoru połączonego z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka a parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności.
Zaznacz symbol jonu o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6.
S2-
Na+
K+
Br-
Napisz symbol pierwiastka chemicznego o podanej skróconej konfiguracji elektronowej: [Ne]3s23p5
Cl
S
Ar
K
