NEW
Font size
WorksheetsKelarutan dan Ksp 2
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 21mins
Berikut adalah data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25 0C. Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar adalah ….
MnS
Ag2S
CuS
ZnS
FeS
Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF2 (Mr= 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah … .
1,7 × 10–2
3,2 × 10–6
3,2 × 10–8
3,2 × 10–9
4,0 × 10–9
Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)2 adalah ….
1 . 10-10
5 . 10-16
5 . 10-11
1 . 10-18
1 . 10-15
Hasil kali kelarutan PbI2 adalah 4 10-9 dan NiCO3 adalah 10-6, maka kelarutan PbI2….
sama dengan 0,06 kali kelarutan NiCO3
sama dengan 1000 /6 kali kelarutan NiCO3
lebih besar daripada kelarutan NiCO3
lebih kecil daripada NiCO3
sama dengan kelarutan NiCO3
Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2, dan stronsium florida SrF2 adalah sama besar pada temperatur yang sama, Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama ….
s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:
AgCl = 10–10
Ag2CrO4 = 10–12
AgI = 10–16
Ag2CO3= 10–11
Ag2S = 10–4
Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…
Ag2CO3
Ag2CrO4
Ag2S
AgCl
AgI
Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)2 dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Harga Ksp basa L(OH)2 tersebut adalah ....
1,7 x 10-5
1,7 x 10-6
7,5 x 10-4
7,5 x 10-5
7,5 x 10-7
Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari garam-garam KCl 10-3 M, NaCrO4 10–3 M dan K2SO4 10–3 M ditambahkan 100 mL larutan Pb(NO3)2 2 × 10–3 M. Campuran ini diaduk sampai campur sempurna. Jika Ksp PbCl2 = 1,7 × 10–5, PbCrO4 = 2 × 10–14, dan PbSO4 = 2 × 10–6, maka endapan yang terjadi adalah garam ….
PbSO4 saja
PbCl2 dan PbCrO4
PbCrO4 saja
PbCl2 dan PbSO4
PbCl2
Larutan jenuh Mg(OH)2 dengan Ksp = 5.10-15 mempunyai pH .…
8
9
10
11
12
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
Ksp = [Pb2+]2[PO43-]3
Ksp = [Pb2+]3[PO43-]2
Ksp = [3Pb2+]2[2PO43-]3
Ksp = [2Pb2+]3[3PO43-]2
Ksp = [Pb2+][PO43-]
Bila kelarutan barium posfat, Ba3(PO4)2 ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…
x2
4 x3
27 x4
27 x5
108 x5
Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10–11. Jika pH dari suatu larutan MgCl2 dengan konsentrasi 2 × 10–3 molar dinaikkan pH-nya dengan cara menambahkan NaOH padat, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ... .
8
9
10
11
12
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
Ksp = [Pb2+]2[PO43-]3
Ksp = [Pb2+]3[PO43-]2
Ksp = [3Pb2+]2[2PO43-]3
Ksp = [2Pb2+]3[3PO43-]2
Ksp = [Pb2+][PO43-]
200 ml larutan AgNO3 0,02 M dicampukan dengan 300 ml larutan Al2(SO4)3 0,05 M.
Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 . 10 -5. Maka garam Ag2SO4 ….
Mengendap ,Qsp > Ksp
mengendap, Qsp < Ksp
membentuk larutan jenuh
Tidak mengendap , Qsp > Ksp
Tidak mengendap, Qsp < Ksp
JIka Ksp Ag3PO4 = 2,16 x 10^-18, kelarutan Ag3PO4 dalam larutan Na3PO4 0,01 M adalah . . .
2,0 x 10^-6 M
2,7 x 10^-13 M
1,0 x 10^-14 M
2,0 x 10^-14 M
2,7 x 10^-17 M
