Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Química

Total questions: 108

Worksheet time: 2hrs 42mins

Name
Class
Date
1.
¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?
a)
Li2ClO3
b)
LiClO
c)
LiClO2
d)
LiClO3
2.
¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?
a)
BrS
b)
NaBr
c)
SBr
d)
BrNa
3.

Tienen el nº de oxidación +1, +2 los elementos:

a)

Cu y Ag

b)

Cd y Hg

c)

Cu y Hg

d)

Cd y Cu

4.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

5.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al hidruro de sodio?

a)

Na2O

b)

HCl

c)

NH3

d)

NaH

6.

Hidróxido cúprico

a)

Cu(OH)2Cu\left(OH\right)_2

b)

Cu(OH)3Cu\left(OH\right)_3

c)

Cu(OH)Cu\left(OH\right)_{ }

d)

Cu(OH)4Cu\left(OH\right)_4

7.

Antimonio

a)

AS

b)

At

c)

Sb

d)

Ninguno

8.

Determine la formula del siguiente compuesto:

Heptaóxido de dimanganeso

a)

Mn7O2

b)

No existe

c)

Mn2O7

d)

Mg7O2

9.

Determine la formula del siguiente compuesto:

Anhídrido Hipocloroso

a)

Cl2O

b)

ClO

c)

ClO2

d)

Cl2O3

10.

Según la nomenclatura IUPAC (sistemática), cuál de los siguientes nombres es correcto para el compuesto: MgO

a)

Óxido de magnesio

b)

Óxido de magnesio (II)

c)

Monóxido de magnesio

d)

Monóxido de monomagnesio

11.

El Compuesto H2SO4 corresponde a un:

a)

Hidróxido

b)

Sal

c)

Ácido hidrácido

d)

Ácido Oxácido

12.

Las valencias del hierro son

a)

1,3

b)

1,2

c)

2,3

d)

2,3,4

13.
a)

a) ciclohexilamina o anilina

b)

b) fenilamina o anilina

c)

c) aminobenceno

14.

Como se llamaría el siguiente compuesto?

a)

Propanamina

b)

Etilmetilamina

c)

Metiletanamina

d)

Etilmetilamida

15.

Cuando comemos podemos encontrar las aminas en?

a)

A. Queso

b)

B. Pescado

c)

C. Carnes

d)

D. Todas las anteriores

16.
a)

a.Amidas

b)

b.Alcoholes

c)

c. Ramificadas y aromaticas

d)

d. Ninguna de las anteriores

17.

Señala el nombre correcto para estos compuestos

a)

metilamina

b)

N-etil-N-metilpropilamina

c)

ácido 2-aminopropanoico

18.
a)

a) dibencilamina

b)

b) fenildiamina

c)

c) difenilamina

19.

Nombre el siguiente grupo funcional:

a)

1,1-Dipropil-2-EtilHexanamina

b)

2-Etil-1,1-DipropilHexanoamina

c)

2-Etil-1-ipropilHexanamina

d)

2-Etil-1,1-DipropilHexanamina

20.

De donde se obtienen las grasas saturadas

a)
b)
c)
d)
21.

Como se llama el proceso quimico por el cual una grasa se convierte en jabon para ser disuelta por el agua:

a)

esterificacion

b)

antioxidacion

c)

saponificación

d)

licuefaccion

22.

Que es un lipido saturado ?

a)

Son cadenas de átomos de carbono, hidrógeno y oxigeno

b)

Es un lipido soluble en agua

c)

Sustancias organicas de alto peso, polimericas

d)

Todas las anteriores

23.

Cual de los enunciados es verdadero en relación a las funciones de los lipidos:

a)

son poco relevantes para el organismo

b)

estructurales pero no reguladores

c)

de transporte y reserva energética

d)

inmunologicas y enzimáticas

24.

Glúcido que forma reserva energética en animales

a)

Almidón

b)

Glucosa

c)

Celulosa

d)

Glucógeno

25.

Glúcido que forma reserva energética en vegetales

a)

Almidón

b)

Glucosa

c)

Celulosa

d)

Glucógeno

26.

Es un disacárido

a)

Glucosa

b)

Sacarosa

c)

Almidón

d)

Fructosa

27.

Es un monosacárido

a)

Glucosa

b)

Sacarosa

c)

Almidón

d)

Celulosa

28.

A qué se denomina proteínas

a)

moléculas orgánicas constituidas por una secuencia lineal de aminoácidos unidos entre si mediante enlaces peptidicos.

b)

moléculas inorgánicas constituidas por una secuencia lineal de aminoácidos unidos entre si mediante enlaces peptidicos.

c)

moléculas orgánicas constituidas por una secuencia cíclica de aminoácidos unidos entre si mediante enlaces peptidicos.

d)

moléculas orgánicas constituidas por una secuencia lineal de aminoácidos unidos entre si mediante enlaces de hidrógeno.

29.

Las proteínas son macromoléculas formadas por:

a)

Aminoácidos

b)

Carbohidratos

c)

Azucares

d)

Otras moléculas

30.

Las siguientes son funciones de las proteínas, EXCEPTO

a)

Estructural

b)

Energético

c)

Transporte

d)

Patológico

31.

¿Qué tipos de pruebas existen para qué un material se convierta en un implante potencial?

a)

Biocompatibilidad

b)

Examen de heces

c)

Examen de sangre

d)

CSC

32.
Los Biomateriales son :
a)
Son sustancias o aparatos  que se ponen fuera del cuerpo y ayudan a mejorar las funciones de tu cuerpo.
b)
Son sustancias como las medicinas, vitaminas y minerales
c)
Son sustancias o elementos que se introducen dentro del cuerpo para mejorar alguna función de algún órgano dañado
33.

Las valencias de Fe son:

a)

1 y 2

b)

2 y 3

c)

1 y 3

d)

2

34.

El plomo, Pb actúa con valencias:

a)

2 y 3

b)

1 y 3

c)

3 y 4

d)

2 y 4

35.

Valencias del mercurio

a)

1 y 3

b)

2

c)

1 3 y 5

d)

1 y 2

36.

Respecto al Br

a)

Una de sus valencias es 3

b)

Una de sus valencias es 1

c)

Con el H da bromuros

d)

Todas son correctas

37.

Tienen valencias 2, 4 y 6

a)

Cl y Br

b)

Fe y Al

c)

Se y Te

d)

S y N

38.

Valencias de Yodo

a)

2, 4 y 6

b)

1

c)

3 y 5

d)

1, 3, 5 y 7

39.

EL NOMBRE DEL OXIDO METALICO ES :

a)

OXIDO DE ALUMINIO

b)

OXIDO FERRICO

c)

OXIDO FERROSO

d)

OXIDO DE CALCIO

40.

¿La unión de un elemento metálico con el oxigeno es?

a)

Oxido ácido

b)

Anhídrido

c)

Oxido básico

41.

COMO SE FORMA UN OXIDO

a)

METAL + OXIGENO

b)

NO METAL + OXIGENO

c)

METAL + NO METAL

d)

METAL + NO METAL + OXIGENO

42.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

43.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

44.

¿Cual es la valencia con la que plomo se presenta para obtener este compuesto?

 PbO2PbO_2  

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

-2

45.

Los anhídridos (óxidos no metálicos) son sustancias formadas por la reacción de :

a)

El oxígeno con un elemento no metálico

b)

El oxígeno con el sodio

c)

El sodio con el hidrógeno

d)

El oxígeno con un elemento metálico

46.

Identifica la fórmula del óxido que está mal escrita:

a)

Al2O3

b)

Ni2O3

c)

NaO2

d)

CO2

47.

Anhídrido Carbónico

a)

CO2

b)

CO4

c)

C2O4

d)

NINGUNA ES CORRECTA

48.

El nombre del siguiente compuesto Ca (OH)2 es:

a)

Hidroxido de sodio

b)

Hidorxido de calcio

c)

Hidroxido calcioso

d)

Hidroxido calcico

49.

¿cuál de los siguientes es el grupo hidroxilo?

a)

O2-2

b)

(OH)-

c)

(OH)+

d)

H+

50.

Dihidróxido de magnesio

a)

Mg(OH)2

b)

MgOH2

c)

MG(OH)2

d)

MgOH

51.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

a)

hidroxido de aluminio

b)

hidroxido de aluminio III

c)

trihidroxido de aluminio

52.

Según el método de cargas en el compuesto K2Mn2O7 , el elemento MANGANESO trabaja con la valencia:

a)

+6

b)

+7

c)

+2

d)

+3

53.

Cual hidróxido esta mal formulado

a)

Au(OH)3

b)

Ca(OH)2

c)

Li(OH)

d)

Mg(OH)3

e)

Zn(OH)2

54.

Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de los oxidos ácido más agua

a)

sales

b)

oxoácidos

c)

Anhidridos

d)

Hidroxidos

55.

Anhidrido Sulfúrico más agua nos da

a)
b)
c)
d)
56.

En la Nomenclatura Tradicional se nombra

a)

Ácido pirofosforoso

b)

Acido ortofosforoso

c)

Acido pentaoxodiantimonico

d)

Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno

57.

Se obtiene por la combinacion de un anhidrido con dos moléculas de agua

a)

Acido Piro

b)

Ácido Tio

c)

Ácido Orto

d)

Ácido Meta

58.

Acido Orto

a)

Se obtiene por la combinacion de un anhidrido con tres moléculas de agua

b)

Se obtiene por la combinacion de dos anhidridos y uns molecula de agua

c)

Se obtiene por la combinacion de tres moléculas de agua y un anhidrido

d)

Seobtiene por la combinacion devun anhidrido y cuatro moleculas de agua

59.

Cual es el Ácido Pirobórico

a)
b)
c)
d)
60.

los hidruros metalicos resultan de combinar un metal con

a)

hidrogeno

b)

Oxigeno

c)

nitrogeno

d)

sodio

61.

El hidruro férrico tiene la formula

a)

Fe2 O3

b)

Fe H3

c)

Fe (OH)3

d)

Ninguna de las anteriores

62.

El nombre de AuH3 por STOCK es:

a)

Hidruro de oro (I)

b)

Hidruro de oro (II)

c)

Hidruro de oro (III)

d)

Hidruro de plata

63.

Los hidruros son compuestos:

a)

binarios

b)

ternarios

c)

diatómicos

d)

triatómicos

64.

La fórmula del hidruro férrico es:

a)

Fe2 O3

b)

Fe H3

c)

Fe (OH)3

d)

Ninguna de las anteriores

65.

Cuando una solución contiene más solvente del necesario para disolver el soluto. ¿Cuál es su clasificación?

a)

Insaturada.

b)

Saturada.

c)

Sobre saturada.

d)

Ninguna de las anteriores.

66.

Una disolución saturada, se forma cuando:

a)

Existe más soluto del cual se puede disolver

b)

Existe menos soluto del cual se puede disolver

c)

Existe un equilibrio entre soluto y solvente

d)

Ninguna de las anteriores

67.

En la siguiente imagen, la disolución de la derecha está

a)

Concentrada

b)

Diluida

c)

Saturada

68.

Determina la concentración en g/l de una disolución de 8 g de sulfato de cobre en 500 ml de agua.

a)

16 g/l

b)

1,6 g/l

c)

16 kg/cm3

d)

32 g/l

69.

En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25 g de azúcar en 375 g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa?

a)

62,6%

b)

6,25%

c)

626%

d)

32%

70.

¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5L de disolución acuosa de de dícho ácido 0,6M? [H]=1, [N]=14, [O]=16

a)

567g

b)

0,567g

c)

56,7g

d)

56,7Kg

71.

El ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de 1,85g/cm3. Convierte esta unidad a g/l

a)

1,850g/L

b)

18,50g/L

c)

1,85·103 g/L

d)

1.85·10-3g/L

72.

Se disuelven 20g de NaOH en agua resultando un volumen de disolución de 560mL. Calcula la molaridad.

Dato: Mm(NaOH) = 40u

a)

0,89 M

b)

0,089 mol/L

c)

8,9M

d)

8,9g/l

73.

Calcula la cantidad expresada en gramos de nitrato de potasio (KNO3) y agua destilada necesarios para preparar 250 cm3 de disolución al 20 % en masa si la densidad de la disolución es de 1,23 g/cm . [K]=39, [N]=14, [O]=16

a)

40 g de nitrato de potasio y 260 g de agua destilada.

b)

85 g de nitrato de potasio y 200 g de agua destilada.

c)

61,5 g de nitrato de potasio y 246 g de agua destilada.

d)

91 g de nitrato de potasio y 197 g de agua destilada.

74.

¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3 ) hay en 20 ml de disolución 0,02 M?. Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser 0,0125 M, sabiendo que las masas atómicas del H, del N y del O son respectivamente 1g/mol, 14 g/mol y 16 g/mol respectivamente.

a)

0,6 g de HNO3 y 30 ml de agua

b)

0,0252 g de HNO3 y 12 ml de agua

c)

0,07 g de HNO3 y 55 ml de agua

d)

0,4 g de HNO3 y 55 ml de agua

75.

En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico (H2S). Si la densidad de la disolución formada es de 1,08 g/cm y las masas atómicas del S y de H son respectivamente 32 g/mol y 1 g/mol, calcula el porcentaje en masa y la molaridad.

a)

11,11 % y 3,53 M

b)

15% y 7,18 M

c)

8% y 0,25 M

d)

6% y 2,05 M

76.

¿Cuál es la concentración molar (mol/l) de 250 ml de una solución que se prepara con 5 g de cloruro de berilio? [Be]=9, [Cl]=35,5

a)

0,25 M

b)

0,0156 M

c)

15,625 M

d)

2,5·10-4 M

77.

¿Qué masa en gramos de hidróxido de calcio se necesita para preparar 4 litros de una solución 2,5 M? [H]=1, [O]=16, [Ca]=40

a)

74 g de hidróxido de calcio

b)

570 g de hidróxido de calcio

c)

740 g de hidróxido de calcio

d)

10 g de hidróxido de calcio

78.

¿Cuántos miligramos (mg) de sulfato de sodio están presentes en 20 ml de una solución 0,05 M? [Na]=23, [S]=32, [O]=16

a)

142 mg de sulfato de sodio

b)

0,142 mg de sulfato de sodio

c)

1 mg de sulfato de sodio

d)

71 mg de sulfato de sodio

79.

¿Qué volumen de solución 0,45 M se puede preparar con 79,38 g de dicromato de potasio? [K]=39, [Cr]=52, [O]=16

a)

0,27 l

b)

0,45 l

c)

0,1215 l

d)

0,6 l

80.

No es una medida de la concentración de una disolución

a)

Tanto por ciento en masa

b)

gramos /litros

c)

densidad

d)

molaridad

81.

¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5L de disolución acuosa de de dícho ácido 0,6M?

a)

567g

b)

0,567g

c)

56,7g

d)

56,7Kg

82.

La FRACCIÓN MOLAR mide...

a)

No tengo ni idea

b)

La cantidad de SOLVENTE o DISOLVENTE de una solución

c)

La cantidad de SOLUTO de una solución

83.

Determine la concentración Normal de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.

a)

0,48N

b)

0,47 N

c)

0,25N

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

84.

La normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución, es:

a)

9,8 N

b)

9,4 N

c)

9,7N

d)

8N

85.

La cantidad de H2CO3 que hay en 200 ml al 0,3 N, es:

a)

18,6 g

b)

1,86g

c)

186g

d)

198g

86.

Una solución está compuesta de 55 gramos de metanol (CH3OH) y 120 gramos de agua. Calcular el número de moles y las fracciones molares del soluto y solvente.

a)

Xa=0,21 Xb=0,79

b)

Xa=0,79 Xb=0,21

c)

Xa=0,25 Xb=0,75

87.

Una solución está compuesta de 45 gramos de Cloruro de Sodio (ClNa) y 78 gramos de agua. Calcular el número de moles y las fracciones molares del soluto y solvente.

a)

Na=1,35 Nb=0,14 Xa=0,58 Xb=0,46

b)

Na=0,63 Nb=0,37 Xa=1,34 Xb=0,78

c)

Na=0,78 Nb=1,34 Xa=0,37 Xb=0,63

88.

¿Qué es una dilución?

a)

Una solución concentrada

b)

Una solución muy diluida

c)

Una solución preparada a partir de una solución concentrada

d)

Una solución estándar

89.

De los siguientes tipos de energía, escoja la opción que tiene una energía no renovable.

a)

Hidráulica, nuclear, biomasa

b)

Solar, eólica, geotérmica

c)

Mareomotriz, biomasa, solar

d)

Geotérmica, fotovoltaica, mini hidráulica

90.

El término_________________ se usa para describir a un grupo extenso de varios cientos de sustancias químicas derivadas del petróleo compuestos por H y C.

a)

Ácidos

b)

Hidrocarburos

c)

Sales

d)

Carbono

91.

Proceso mediante el cual se refinan y extraen los derivados del petróleo

a)

Filtración

b)

Tamizado

c)

Destilación Simple

d)

Destilación Fraccionada

92.

El orden de destilación de las sustancias depende del ____________ ___ __________ de cada una

a)

Punto de Ebullición

b)

Estado de la Materia

c)

Punto de Congelación

d)

Punto de Oxidación

93.

Son los principales derivados del petróleo que se obtienen en la destilación fraccionada

a)

Gas, Gasolina; Nafta,Queroseno,Diesel, Aceites Lubricantes, Asfalto

b)

Gas, Sodio, Nafta,Queroseno,Diesel, Aceites Lubricantes, Asfalto

c)

Queroseno,Diesel, Aceites Lubricantes, Asfalto, Cloro

d)

Queroseno,Diesel, Aceites Lubricantes, Asfalto

94.

El crudo es una mezcla de muchos ....... de diferentes tamaños y pesos moleculares

a)

hidrocarburos

b)

sales

c)

hidrocompuestos

d)

nitrocarburos

95.
Para obtener gasolina, diesel, lubricantes y otros derivados del petróleo se hace uso de 
a)
un oleoducto
b)
un destilador fraccionado
c)
un gasoducto
d)
un grifo normalizado
96.

¿Qué es un polímero sintético?

a)

Macromoléculas obtenidas de la naturaleza

b)

Macromoléculas obtenidas de forma artificial

c)

Unión de proteínas por enlaces simples

d)

Moléculas creadas por el hombre

97.

¿Cuál es una de las consecuencias ambientales de los polímeros sintéticos?

a)

La contaminación en mares y fuentes hídricas

b)

Enfermedades como el cáncer y la esterilidad

c)

Envenenamiento y asfixia de animales

d)

Deformaciones genéticas

98.

Componentes principales de los plásticos

a)

Termoplásticos

b)

Colorantes y pigmentos

c)

Termoestables

d)

Elastomeros

99.

Es un tipo de precipitación que se caracteriza por tener ácido sulfúrico y ácido nítrico

a)

Calentamiento Global

b)

Capa de Ozono

c)

Lluvia ácida

100.

Señala el impacto negativo que no corresponde:

a)

Incremento del CO2

b)

Lluvia ácida

c)

Deforestación

d)

Saneamiento de los recursos hídricos

101.

La deforestación provoca:

a)

Erosión del suelo

b)

Desertificación

c)

Reducción de los bosques

d)

Todas son correctas

102.
¿Cuál de los siguientes es un gas de efecto invernadero?
a)
Nitrógeno
b)
Oxígeno
c)
Argón
d)
Dióxido de carbono
103.
¿Cuál es una de las principales diferencias entre el efecto invernadero de la Tierra y un invernadero común?
a)
El calor escapa más fácil de un invernadero que de la atmósfera terrestre
b)
El vidrio en un invernadero atrapa el calor, mientras que los gases de efecto invernadero en la atmósfera absorben y reciclan el calor
c)
Los invernaderos reales son fríos durante el invierno, mientras que el efecto invernadero ha dado lugar a inviernos más cálidos en el planeta
d)
No hay diferencia significativa; ambos se basan en el mismo funcionamiento
104.
¿Qué pasaría si el efecto invernadero no existiera?
a)
El planeta sería muy frío para que los humanos sobrevivieran
b)
La temperatura de la Tierra sería mucho más templada
c)
Los rayos del sol nunca alcanzarían la superficie de la Tierra
d)
La Tierra no tendría atmósfera
105.
¿Qué puedes inferir del hecho de que el calentamiento global ha sido un problema a partir de los últimos 100 años?
a)
Antes de los últimos 100 años, el efecto invernadero en la Tierra era demasiado pequeño como para ser detectado
b)
La Tierra se ha aproximado mucho al Sol en estos últimos años
c)
c. La gente ha estado emitiendo grandes cantidades de gases de efecto invernadero hacia la atmósfera durante los últimos 100 años
d)
 El desplazamiento de glaciares fue un grave problema para la gente de hace 100 años
106.
¿Qué efecto producen las vacas y el ganado en el calentamiento global? Elige la mejor respuesta.
a)
 Se comen los árboles y el pasto, que contribuye al calentamiento global
b)
Su sistema digestivo produce metano, un gas poderoso de efecto invernadero
c)
Los humanos utilizan grandes cantidades de combustibles fósiles para cocinar la comida del ganado, contribuyendo al calentamiento globa
d)
El cuerpo de los animales del ganado tienen elevada temperatura y emite radiación infrarroja, contribuyendo al calentamiento global
107.
Los biocombustibles son derivados de la?
a)
Imaginación
b)
Biomasa
c)
Energia fosil
d)
Creación espontánea
108.
El biodisel se produce a partir de?
a)
Desechos orgánicos 
b)
La fermentación
c)
Aceites vegetales

Similar Resources on Wayground

HOA CHUONG 6

112 questions

HOA CHUONG 6

quiz

Worksheet

•

1st Grade