Free Printable Ujian Tengah Semester Kimia Dasar untuk Fisika

Worksheets

Ujian Tengah Semester Kimia Dasar untuk Fisika

Total questions: 25

Worksheet time: 42mins

Name

Class

Date

Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:

(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.

(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi

(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.

(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan ….

1, 2 dan 3

2 dan 4

1 dan 3

1, 2, 3 dan 4

Yang membuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah …

sinar katode

hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis

spektrum atom hidrogen

tetes minyak Milikan

sinar kanal

Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta bahwa ....

sebagain besar sinar diteruskan

ada sinar yang dipantulkan

sebagian kecil sinar dibelokkan

sebagian besar sinar dihamburkan

ada bagian sinar yang diserap

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah ....

tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell

tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik

tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom

Partikel dasar dalam atom terdiri dari ....

proton, elektron, dan positron

proton, neutron, dan nukleon

proton, elektron, dan neutron

positron, nukelon, dan elektron

peutron, nukleon, dan elektron

Jika diketahui nuklida $_{11}^{23}Na$ , maka jumlah elektron, proton dan neutron secara berturut-turut adalah….

23, 12 dan 11

11, 12 dan 23

11, 11 dan 12

11, 12 dan 11

12, 11 dan 11

Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini yang mempunyai elektron berpasangan, kecuali ion ....

Ca²⁺

Cu²⁺

K⁺

Ti⁴⁺

Zn²⁺

Nomor atom belerang adalah 16. Dalam sulfida, S^2-, konfigurasi elektronnya adalah ....

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴3s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²4s²

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur ₁₉X adalah .… (nomor atom Ar = 18)

Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s¹

Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d¹

Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s²

Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d²

Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s² 3d²

10.

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom ₁₆S adalah .…

n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

11.

Hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode untuk golongan utama adalah ....

energi ionisasi bertambah

jumlah elektron valensi bertambah

bertambahnya tingkat oksidasi maksimum

jari-jari atom bertambah

kecenderungan membentuk ion positif berkurang

12.

Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron kedua disebut ....

energi ionisasi

energi ionisasi tingkat pertama

energi ionisasi tingkat kedua

afinitas elektron

elektronegatifan

13.

Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah.... (Ar C = 12, O = 16)

3,3 gram

4,4 gram

5,4 gram

5,5 gram

6,0 gram

14.

Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl₂ dan gas H₂S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H₂S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah....

(Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14)

25%

35%

45%

75%

90%

15.

Dalam setiap 100 gram urea (CO(NH₂)₂) terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah ....

(diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

40%

45%

80%

90%

16.

Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

XY₂

XY₃

X₂Y

X₂Y₂

17.

Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut:

N_2(g) + H_2(g) ⇌ NH_3(g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah….

1 : 1 : 1

1 : 3 : 2

2 : 2 : 3

1 : 3 : 2

2 : 1 : 3

18.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak ....

16 gram

17 gram

18 gram

19 gram

20 gram

19.

Campuran gas CH₄ dan C₃H₈ yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O₂. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO₂ sebanyak 24 liter. Tentukan volume masing-masing gas CH₄ dan gas C₃H₈ masing-masing!

3 L dan 7 L

7 L dan 3 L

4 L dan 5 L

5 L dan 4 L

5 L dan 6 L

20.

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

jenis zat terlarut

jenis zat pelarut

jumlah zat pelarut

jumlah zat terlarut

konsentrasi larutan

21.

Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

22.

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL. Berapa kemolalan larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

1,65 mol/kg

1,87 mol/kg

1,77 mol/kg

1,85 mol/kg

1,90 mol/kg

23.

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52^oC/m)

100,42⁰C

98,9⁰C

50,89⁰C

1000,54⁰C

65,78⁰C

24.

Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,24⁰C jika K_f air = 1,86⁰C/m. Mr yang dibutuhkan adalah ….

30,5

29,5

30,1

35,1

34,1

25.

Pada suhu 27⁰C, glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol^-1 K^-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

2,3546 atm

2,3344 atm

2,3123 atm

2,3024 atm

2,3124 atm

Reset

Ujian Tengah Semester Kimia Dasar untuk Fisika

Total questions: 25

Worksheet time: 42mins

Similar Resources on Wayground