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WorksheetsCinética química
Total questions: 24
Worksheet time: 18mins
La energía de activación en una reacción química:
Es pequeña en reacciones exotérmicas
Es grande en reacciones exotérmicas
Es independiente del valor de la entalpía de la reacción
Es igual al valor de la entalpía de la reacción
3.Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:
Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M+N⇆Z+W si se aumenta la temperatura del sistema?
El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se libera calor.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se absorbe calor
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se absorbe calor.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se libera calor.
5.Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.
De acuerdo con la información anterior, posible concluir que
siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.
la velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.
la reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.
la velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.
1.La velocidad a la que se genera un producto puede cambiar cuando se cambia la concentración de los reactivos, como se muestra en la siguiente ecuación:
Teniendo en cuenta el enunciado, ¿cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a esta última ecuación de velocidad?
7.Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X+W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad.
Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?
En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de X produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.
En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de W produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.
En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varía la concentración de W.
En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración X aumenta.
Una reacción irreversible, su k vale
0
1
infinito
cualquier valor positivo excepto 0
Para una reacción EXOTERMICA IRREVERSIBLE si la TEMPERATURA AUMENTA...
la velocidad aumenta
la velocidad disminuye
la K aumenta
la K disminuye
Para una reacción ENDOTERMICA IRREVERSIBLE cuando la T AUMENTA
la velocidad aumenta
la velocidad disminuye
la K aumenta
la K disminuye
Para una reacción ENDOTERMICA REVERSIBLE cuando la T AUMENTA
la velocidad aumenta
la velocidad disminuye
la K aumenta
la K disminuye
Para una reacción EXOTERMICA REVERSIBLE cuando la T AUMENTA
la velocidad aumenta
la velocidad disminuye
la K aumenta
la K disminuye
La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos. Esto se debe a que:
las reacciones son el resultado de las colisiones entre moléculas de reactivos y cuanto mayor es concentración de las moléculas, mayor es el número de colisiones por unidad de tiempo.
la reacción es más rápida al aumentar la temperatura, haciendo innecesario el uso de un catalizador.
a mayor concentración de reactivos, el tamaño de las partículas será menor y, por ende, mayor será la velocidad de reacción.
un aumento en la concentración implica un cambio en la temperatura de manera directamente proporcional, lo cual acelera la reacción.
En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera
La reacción planteada en la gráfica es endotérmica.
Verdadera
Falsa
En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera
El catalizador hace que la reacción pase de ser exotérmica a endotérmica.
Verdadera
Falsa
En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera
El catalizador no produce disminución en la energía de activación.
Verdadera
Falsa
En la gráfica se puede observar el efecto de un catalizador. Usando la información de la gráfica, determina si la siguiente afirmación es Falsa o Verdadera
La energía de los reactivos es menor que la de los productos.
Verdadera
Falsa
Las reacciones endotérmicas se caracterizan por:
la liberación de energía en forma de calor haciendo que energía de los productos sea mayor que la de los reactivos.
la absorción de energía en forma de calor haciendo que energía de los productos sea menor que la de los reactivos.
la absorción de energía en forma de calor haciendo que la energía de los productos sea mayor que la de los reactivos.
la liberación de energía en forma de calor haciendo que energía de los productos sea menor que la de los reactivos.
Despeja la variable Ea de la siguiente ecuación: k=A⋅e−R⋅TEa
Ea=A⋅lnk−R⋅T
Ea=−R⋅T⋅ln(Ak)
Ea=−A⋅ek⋅R⋅T
¿Qué es un proceso exotérmico?
Proceso que absorbe energía
Un proceso que está en equilibrio
Proceso que libera energía
¿Qué es un proceso endotérmico?
Proceso que tiene una temperatura constante
Proceso que absorbe energía
Proceso que tiene energía constante
La cinética química estudia la rapidez de una reacción química y su
mecanismo de reacción
energía
temperatura
presión
Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?
la concetración
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
La velocidad de reacción es distinta según el coeficiente estequiométrico de la sustancia medida y según sea
reactivo o producto
sólido
líquido
gas
La ecuación de velocidad es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con
las concentraciones molares
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
La adición de un catalizador positivo a una reacción química
disminuye la energía de activación
modifica el estado de equilibrio del sistema
modifica la distribución de energía entre reactivos y productos
todas son correctas
