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WorksheetsRecup. Números Cuánticos Configuración electrónica y TP
Total questions: 20
Worksheet time: 3hrs 20mins
La configuración electrónica de un elemento es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
Los cuatro números cuánticos del último electrón son:
n=3 l=2 ml=+2 ms=+1/2
n=4 l=0 ml=0 ms=+1/2
n=4 l=0 ml=+2 ms=-1/2
n=3 l=2 ml=+1 ms=-1/2
¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de Hund?
Orbital es la región del espacio donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.
El orbital s tiene forma esférica.
Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados
Los electrones de un orbital deben tener espines contrarios
Indicar cuál de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos:
(2, -1, 1)
(-3, 1, 1)
(4, 1, 3)
(3, 3, -3)
(0, 1, 0)
¿Cuáles son los números cuánticos para la subcapa 3d4 del último electrón del átomo de Cromo?
n=3 l=2 m=2 s=-1/2
n=3 l=2 m=+1 s=1/2
n=2 l=1 m=1 s=+1/2
n=3 l=2 m=0 s=-1/2
¿Qué orbital corresponde a los siguientes dos números cuánticos: n=4 l=3 m=-3 s= -1/2?
4p2
4f1
4f8
3f3
Marca la opción incorrecta. El número cuántico secundario,
también es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal
se representa con letra L minúscula (ℓ)
indica el sentido de rotación del electrón sobre su eje
dependiendo del valor que tiene el número cuántico principal (n), ℓ podrá adoptar unos números enteros determinados y que van desde el cero hasta n-1 (ℓ = n – 1).
¿Cuál es el número de electrones de valencia según la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64 s2 3 d10 4p3 ?
3
5
17
13
Respecto a la configuración electrónica de [Ne]3s2 3p4 , es correcto decir que:
Corresponde a un gas raro
Posee 16 electrones.
El último orbital p tiene todos los electrones desapareados
Es un elemento de Transición
6-¿Cuál es la configuración electrónica del Ar (Z= 18) y cuántos electrones desapareados
tiene en su último nivel?
Su configuración electrónica es1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
y no tiene electrones desapareados.
Su configuración electrónica es1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
y tiene 1 electrón desapareado
Su configuración electrónica es1s2 2s2 2p5 3s2 3p6
y no tiene electrones desapareados
Su configuración electrónica es1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
y tiene todos los electrones apareados
Los cuatro números cuánticos del último electrón del elemento es (4, 1,0,-1/2)
¿Cuál es la CE y Cuántos electrones posee?
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 y posee 35 electrones
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y posee 20 electrones
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3 y posee 33 electrones
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p1 y posee 31 electrones
Establece los números cuánticos (n, l, ml, ms) para el último electrón o electrón diferencial
de la siguiente configuración electrónica [Kr]5 s1 4d8
(4,1,-1,1/2)
(4,2,1,-1/2)
(4,2,0,-1/2)
(5,2,+1,-1/2)
Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿Cuál podría ser su representación?
p2
p3
p4
p5
Cuales son los 4 números cuánticos para el ultimo electrón del Cromo (Z=24)
4, 1, -1, -1/2
3 , 2, 0, -1/2
3, 2, -1, +1/2
3, 1, -1, -1/2
Señala la opción incorrecta. El principio de exclusión de Pauli nos dice que:
Solamente pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2).
Cada electrón posee una combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza
No es posible que existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales
Hay mayor repulsión electrónica cuando los dos electrones están en el distintos orbitales
Los cuatro números cuánticos de un elementos son
(4, 3, 1, 1/2) corresponde a :
4d10
4f5
4f10
4d6
¿Con que letras se identifican el numero cuántico ℓ = 0, ℓ = 1, ℓ = 2 y ℓ = 3
s , p , d , f respectivamente
p , d , s , f respectivamente
f , p , d , s respectivamente
d , p , s , f respectivamente
La CE de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
le corresponde la siguiente ubicación en la tabla periódica
grupo 8 período 4 bloque s(A)
grupo 2 período 4 bloque s(A)
grupo 10 período 4 bloque d(B)
grupo 8 período 3 bloque d(B)
Cuáles son los cuatro números cuánticos que le corresponden al siguiente diagrama ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑
(4, 3, 1, -1/2)
(4, 1, -1, -1/2)
(4, 2, -2, +1/2)
(3, 2, 2, -1/2)
Un elemento está en el período 5 grupo 12 u IIB bloque d (B) entonces su configuración CEE es
[Kr] 5 s2 4d10
[He] 3s2
[Ne] 2s2 2p6 3s2
1s2 2s22p6 3s2 3p64 s2 3 d10 4p6 5 s24d10
Si la configuración electrónica de un elemento es
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6
Marca la opción incorrecta
Z=36
pertenece al grupo 18 u VIIIA
la CEE es [Ar] 4 s2 3 d10 4 p6
pertenece al bloque d(B)
