Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Łączenie atomów. Równania reakcji chemicznych.

Total questions: 36

Worksheet time: 1hrs 4mins

Name
Class
Date
1.

W związku CaO występuje wiązanie

a)

kowalencyjne

b)

jonowe

2.

W związku CH4 występuje wiązanie

a)

kowalencyjne

b)

jonowe

3.

Poprawny zapis wzoru sumarycznego tlenku azotu (V) to

a)

O2N5

b)

N2O5

c)

N5O2

4.

Poprawny zapis siarczku magnezu to

a)

SMg

b)

MgS

c)

Mg2S

d)

Mg2S2

5.

Poprawny zapis tlenku siarki (VI) to

a)

O6S2

b)

S2O6

c)

SO3

d)

S6O2

6.

tlen + azot = tlenek azotu (I)

poprawny zapis tej reakcji to?

a)

O + N = NO

b)

O + 2 N= N2O

c)

O2 + 2 N = N2O

d)

O2 + 2 N2 = 2 N2O

7.

Oblicz ile gramów magnezu uległo spaleniu w 48 g tlenu, jeżeli otrzymano 120 g tlenku magnezu.

a)

168 g

b)

72 g

c)

16,8 g

d)

7,2 g

8.

Atomy łączą się ze sobą przez

a)

protony

b)

elektrony

c)

neutrony

d)

elektrony walencyjne

9.

W KCl występuje wiązanie

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

10.

Między atomami tego samego pierwiastka powstają wiązania

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

11.

Tlen w związkach chemicznych jest

a)

jednowartościowy

b)

dwuwartościowy

c)

trójwartościowy

d)

Czterowartościowy

12.

Wodór w związkach chemicznych jest

a)

jednowartościowy

b)

dwuwartościowy

c)

trójwartościowy

d)

Czterowartościowy

13.

Wapń w związkach chemicznych jest zawsze

a)

jednowartościowy

b)

dwuwartościowy

c)

trójwartościowy

d)

Czterowartościowy

14.

Pierwiastki chemiczne, które występują w przyrodzie w postaci cząsteczek dwuatomowych to:

a)

Tlen, azot, węgiel, chlor

b)

Tlen, azot, wodór, chlor

c)

Tlen, chlor, wapń, magnez

d)

Tlen, chlor, azot, neon

15.

W związku chemicznym FeO, żelazo jest

a)

jednowartościowe

b)

dwuwartościowe

c)

trójwartościowe

d)

czterowartościowe

16.

Który wzór informuje nas o rodzaju, liczbie atomów, a także o liczbie wiązań chemicznych?

a)

sumaryczny

b)

elektronowy

c)

strukturalny

17.

Atomy metali oddają elektrony, stają się zatem

a)

kationami

b)

anionami

c)

elektrycznie obojętne

d)

protonami

18.

Kation to:

a)

jon dodatni

b)

anion

c)

jon ujemny

d)

elektron

19.

Wapń leży w drugiej grupie układu okresowego, oznacza to, że

a)

ma dwa elektrony na ostatniej powłoce

b)

ma tylko dwa elektrony

c)

ma dwie powłoki

d)

ma dwa protony

20.

W równaniu reakcji chemicznej produkty znajdują się po:

a)

lewej stronie równania

b)

prawej stronie równania

c)

po obu stronach równania

21.

W równaniu reakcji chemicznej substraty znajdują się po:

a)

lewej stronie równania

b)

prawej stronie równania

c)

po obu stronach równania

22.

Liczby zapisywane przed symbolami atomów i wzorami cząsteczek to:

a)

współczynniki stechiometryczne

b)

indeksy stechiometryczne

c)

równania reakcji chemicznych

d)

wartościowości

23.

Których z wymienionych pierwiastków nie zapisuje się w postaci cząsteczek dwuatomowych?

a)

tlen

b)

azot

c)

chlor

d)

potas

24.

Który zapis równania reakcji węgiel + tlen → tlenek węgla (IV) jest zapisany w sposób prawidłowy?

a)

C + O2 --> CO2

b)

C + 2O2 --> CO2

c)

2C + O2 --> CO

d)

C + 2O2 --> 2CO2

25.

2 elektrony na powłoce walencyjnej, to:

a)

oktet

b)

oktecik

c)

dublet

d)

dublecik

26.

Wiązanie chemiczne między atomami niemetali, które powstało w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej:

a)

jonowe

b)

kowalencyjne

c)

nie tworzy się wiązanie

d)

jonowe spolaryzowane

27.

Zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów, to:

a)

utlenienie

b)

redukcja

c)

elektroujemność

d)

wiązanie

28.

Wiązanie chemiczne powstające w wyniku przyciągania elektrostatycznego między kationami a anionami, to:

a)

wiązanie kowalencyjne

b)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

c)

wiązanie jonowe

d)

brak wiązania

29.

Odczytaj zapis: H2:

a)

jeden atom wodoru

b)

jedna dwuatomowa cząsteczka wodoru

c)

dwie dwuatomowe cząsteczki wodoru

d)

dwa atomy wodoru

30.

Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie w wyniku reakcji 6 g magnezu z siarką.

Masa magnezu 24 u, masa siarki 32 u

a)

56 g

b)

14 g

c)

26 g

d)

18 g

31.

W poniżej podanym równaniu reakcji brakuje współczynników. Ustal jakie powinny być współczynniki stechiometryczne i wybierz prawidłową odpowiedź :

_CH4 + _O2 → _CO2 + _H2O

a)

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

b)

2CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

c)

2CH4 + 4O2 → 2CO2 + H2O

d)

CH4 + 2O2 → CO2 + H2O

32.

Zaznacz poprawnie napisane równanie reakcji: magnez + woda -> tlenek magnezu + wodór

a)

Mg + H2O -> MgO + H2O

b)

Mg + H2O -> MgO +2 H

c)

Mg + H2O -> MgO + H2

d)

2 Mg + H2O -> 2 MgO + H2

33.

Trwały stan elektronowy atomów mają:

a)

dublet elektronowy

b)

trio elektronowe

c)

oktet elektronowy

34.

Cyfra rzymska w zapisie tlenek węgla(IV) oznacza

a)

wartościowość tlenu

b)

wartościowość węgla

c)

elektroujemność

35.

Ile atomów wodoru jest w 3 cząsteczkach H2O

a)

1

b)

2

c)

6

d)

3

36.

Prawo zachowania masy

a)

stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały

b)

właściwości pierwiastków powtarzają się okresowo

c)

masa substratów jest równa masie produktów