D'après la théorie de Bronsted-Lowry, indiquez l'acide conjuguée de HSO₄^-.

Les cations métalliques ont souvent des effets acides. Cela peut s'expliquer par le fait que les molécules d'eau qui les solvatent peuvent réagir. Sachant que l'ion Al³⁺ peut également s'écrire sous la forme Al(H₂O)₆³⁺, quelle sera alors sa base conjuguée ?

Quelle est la valeur de la concentration en ions hydronium si le pH d'une solution est de 2,3

Calculez le pH de deux litres d'une solution aqueuse de potasse (KOH) qui contient 5,00 x 10^-2 mol d'ions hydroxyde.

La méthylamine (CH₃NH_{2 (g)}) est une base parfois utilisée dans le processus de synthèse de plusieurs médicaments.

La concentration d'une solution aqueuse de méthylamine est de 0,150 mol/L. À l'aide de l'équation d'équilibre acido-basique et sachant que la constante de basicité de la méthylamine est de 4,60 x 10^-4, déterminez le pH de la solution.

Un sachet d'Alka-Seltzer ® contient deux comprimés contenant chacun 325 mg d'aspirine (acide acétylsalicylique). On conseille de les dissoudre dans 250 mL d'eau. Sachant que la constante d'acidité à température ambiante de l'acide acétylsalicylique (C₉H₈O₄) est de 3,3 x 10^-4, calculez le pH de la solution obtenue.

L'acide acétique est un acide faible que nous connaissons depuis l'an passé. À la température du laboratoire, une solution d'acide acétique de 0,90 mol/L possède un pH de 2,41. Déterminez la constante d'acidité de l'acide.

Dans un laboratoire, à une température de 21 °C, on détermine le pH d'une solution aqueuse de diméthylamine ((CH₃)₂NH) de concentration initiale 0,20 mol/L. Sachant que le pH mesuré est de 12,15 et que K_e = 7,41 x 10^-15, calculez la constante de basicité de la diméthylamine à cette température.

Dans un laboratoire, à une température de 25 °C, on désire déterminer le pH d'une solution aqueuse d'acide nitreux (HNO₂) de concentration initiale 3,6 x 10^-2 mol/L. Sachant que la constante d'acidité de l'acide nitreux à cette température est de 4,5 x 10^-4, calculez le pH de cette solution.

L'acide carbonique est un diacide, ce qui veut dire qu'il peut libérer deux ions hydronium. Sachant que la première constante d'acidité Ka₁ vaut 4,3 x 10^-7 et la seconde Ka₂ vaut 5,6 x 10^-11, quelles seront alors les concentrations à l'équilibre des différentes espèces présentes si la concentration de la solution est 0,10 mol/L ?

Dans le local 329 du Collège, on manipule deux solutions acides qui ont la même concentration (0,10 mol/L). Une solution aqueuse d'acide hypochloreux (HClO), dont le pH mesuré vaut 2,0, et une solution aqueuse d'acide acétique (CH₃COOH) dont la constante d'acidité est de 1,8 x 10^-5 dans les conditions du laboratoire.

Quel est l'acide le plus fort et pourquoi ?

À 25 °C, une base se dissocie dans une proportion de 0,02 %. Si la concentration de la solution basique est de 5,0 x 10^-3 mol/L, quel est le pH de cette solution une fois l'équilibre atteint ?