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Diagnóstico2

Total questions: 25

Worksheet time: 15mins

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1.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

2.

Las reacciones de síntesis son:

a)

Siempre exotérmicas

b)

Siempre endotérmicas

c)

Aquellas en las que se forma un solo producto

d)

Aquellas en las que se parte de un único reactivo

3.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

4.

Una reacción de combustión se da entre un compuesto orgánico y el oxigeno

a)

FALSO

b)

VERDADERO

5.

Lavoissier fue un químico francés autor de la ley de la conservación de la energía en las reacciones químicas

a)

FALSO

b)

VERDADERO

6.

Estas ecuaciones químicas corresponden a reacciones de doble desplazamiento

a)

FALSO

b)

VERDADERO

7.
Una reacción química es
a)
Una forma de mezclar dos o más sustancias. 
b)
un cambio que produce la variación de las propiedades químicas de las sustancias
c)
un cambio que produce una variación en las propiedades físicas de las sustancias
d)
un proceso en el cual se puede crear o destruir la materia ya existente
8.
¿Cuál de los siguientes no es una evidencia de una reacción química?
a)
Desprendimiento de un gas
b)
Cambio de coloración
c)
Formación de un precipitado 
d)
Cambio de estado (sólido-líquido-gaseoso).
9.
Un reactivo
a)
Es la sustancia que se que se produce en una reacción química
b)
Es la sustancia que se consume en una reacción química
c)
Lo que queda al final de la reacción 
d)
no sé
10.
En la imagen ¿Cuál evidencia de una reacción química se presenta?
a)
Cambio de coloración
b)
Desprendimiento de un gas
c)
Liberación de energía 
11.
En la imagen ¿Qué evidencia de una reacción se presenta?
a)
Cambio de coloración
b)
Desprendimiento de energía
c)
Formación de un precipitado
d)
Desprendimiento de un gas
12.
¿Cuál de los siguientes procesos, corresponde a una transformación química?
a)
Evaporación del agua
b)
Caída de agua, en un salto o cascada
c)
Combustión de la gasolina
d)
Mezclar agua y sal
13.
¿Qué es un proceso químico?
a)
Es  un fenómeno que tiene lugar cuando el cambio de temperatura es muy brusco
b)
Un proceso, en el que se modifican la estructura y propiedades de las sustancias que intervienen
c)
Es un proceso en el que intervienen seres vivos
d)
Es mezclar sustancias, con una fórmula mágica
14.
Las reacciones químicas que tiene lugar con despendimiento de calor se llaman:
a)
Exotérmicas
b)
Endotérmicas
c)
Neutras
d)
De neutralización
15.
La reaccion de un hidrocarburo con oxígeno, como la que aparece en la imagen, se llama
a)
Racción de oxidación
b)
Reacción de sustitución
c)
Reacción de combustión
d)
Reacción de combinación
16.
Si las bolas verdes son átomos de Fluor y la bola gris de Oxígeno. ¿Cómo se representa la siguiente molécula?
a)
CF4
b)
FFOFF
c)
F2OF2
d)
F4C
17.

La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:

a)

Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.

b)

Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.

c)

Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.

d)

Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.

18.

¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?

a)

6.022x10-23

b)

6.220x1023

c)

6.022x1023

d)

6.220x10-23

19.

Las unidades de la masa molar son:

a)

g

b)

mol

c)

molg\frac{mol}{g}

d)

gmol\frac{g}{mol}

20.

¿Qué es el reactivo limitante?

a)

El que hace lenta la reacción.

b)

El que inhibe la reacción.

c)

El que acelera la reacción.

d)

El que se termina primero.

21.

¿Cuántas mol de H2O hay en 180 g de sustancia?

a)

10 mol

b)

1 mol

c)

0.1 mol

d)

0.01 mol

22.

¿Qué es necesario conocer cuando sucede una reacción química?

a)

las cantidades de los reactivos

b)

la energía de la reacción

c)

las cantidades de los productos

d)

las cantidades de los reactivos y los productos

23.

La igualación correcta entre:


Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3

a)

1 + 2 → 1 + 2

b)

1 + 3 → 1 + 3

c)

1 + 4 → 1 + 4

d)

1 + 6 → 1 + 6

24.

Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?


C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

a)

5 mol CO2

b)

15 mol CO2

c)

30 mol CO2

d)

45 mol CO2

25.

Con base en la ecuación, el numero de moles de O2 que se forma con 30 moles de agua es

a)

5 mol

b)

30 mol

c)

1 mol

d)

180 mol

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