O maior ponto de ebulição comparado aos hidrocarbonetos é observado no álcool por:

Comparado ao éter o maior ponto de ebulição das aminas é devido a:

O motivo da diminuição da solubilidade dos álcoois na tabela é:

A alta solubilidade da glicose em água é devido a:

O sabão é uma molécula:

A diferença dos pontos de ebulição nas moléculas da imagem é devido a:

O quadro mostra a solubilidade do NaOH em diferentes temperaturas.

Se forem adicionados a 50 mL de água na temperatura de 40 °C a massa de 64,5 g de NaOH teremos uma solução:

O máximo de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade de solvente é chamado de:

Molécula que apresenta a força intermolecular do tipo dipolo induzido.

Molécula em que a interação na sus substância é do tipo dipolo-dipolo:

A solubilidade do dicromato de potássio a 20ºC é 12,5 g por 100 mL de água. Colocando-se em um tubo de ensaio 60 mL de água e 10 g de dicromato de potássio a 20ºC. Podemos afirmar que, após agitação e posterior repouso, nessa temperatura:

Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do KNO₃ a 10ºC é igual a 22 g/100 g de H₂O, colocando 10 g do mesmo em 25 mL de água, a massa de corpo de fundo formada é de:

1000 mL de uma solução contém 168 gramas de KOH (massa molar = 56 g/mol). Qual é a concentração de KOH, expressa em mol/L? 

20 g de NaOH foi pesado em balança, após dissolvido foi avolumada em balão volumétrico de 200 mL, determine a concentração dessa solução em g/L.

A análise de um vinho francês em laboratório revelou que ele contém 20 mL de álcool em cada taça de 150 mL. Qual é a porcentagem de álcool desse vinho?

Para preparar uma solução misturou-se 200 g de água e 40 g de NaCl, determine a % m/m de NaCl na solução.

O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO_3, ) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 mol/L é: Dados: Massa molar do CaCO₃= 100 g/mol.

A solubilidade de um sal a 25 °C é 37 g/100 mL de água. Um estudante pesou 39 g desse sal e dissolveu completamente em 100 mL de água a 100 °C. Quando a solução retornou aos 25 °C, uma parte do sal precipitou formando corpo de fundo. Com relação a esse experimento, assinale a alternativa correta:

Preparou-se 500 mL de solução de NaHCO₃ empregando-se 106 g do NaHCO₃. Qual a concentração dessa solução em mol/L? Dado: Massa molar NaHCO₃ 106 g/mol.