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WorksheetsSistema periodico e legami
Total questions: 30
Worksheet time: 30mins
In quale dei seguenti composti è presente legame ionico?
Cl2
CO2
K2O
CCl4
Per elettroni di valenza si intendono:
gli elettroni che servono per completare l'ottetto d un atomo
gli elettroni accoppiati di un atomo
gli elettroni di un livello più esterno di un atomo che sono in grado di formare legami chimici
gli elettroni di un gas inerte
Per energia di legame s'intende:
l'affinità elettronica di ciascun atomo
l'energia del reticolo cristallino
l'energia necessaria per scindere il legame
l'energia per portare a distanza infinita dal nucleo un elettrone
Gli elementi con configurazione elettronica ns2np5 nell'ultimo livello sono:
metalli
non metalli
semimetalli
alogeni
In base al gruppo di appartenenza, quale dei seguenti elementi ha due elettroni negli orbitali due esterni?
V
Cl
O
Ca
La dimensione degli atomi generalmente:
rimangono costanti lungo un periodo e aumentano lungo un gruppo dall'alto verso il basso
diminuiscono lungo un periodo da sinistra verso destra e diminuiscono lungo un gruppo dall'alto verso il basso
aumentano lungo un periodo da sinistra verso destra e aumentano lungo un gruppo dall'alto verso il basso
diminuiscono lungo un periodo da sinistra verso destra e aumentano lungo un gruppo dall'alto verso il basso
Nella molecola di ossigeno O2 tra i due atomi:
ci sono 3 legami sigma
c'è un legame sigma e uno pigreco
ci sono tre legami pigreco
c'è un legame sigma e due pigreco
L'elettronegatività di un elemento:
è l'energia che si libera quando un suo atomo acquista un elettrone e si trasforma in ione negativo
è l'energia necessaria a trasformarsi in ione positivo
è la tendenza ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega ad atomi di altri elementi
è la carica del nucleo risentita effettivamente dall'elettrone più esterno
L'elettronegatività in genere:
diminuisce lungo il periodo da sinistra verso destra e diminuisce lungo il gruppo dall'alto verso il basso
aumenta lungo il periodo da sinistra verso destra e aumenta lungo il gruppo dall'alto verso il basso
aumenta lungo il periodo da sinistra verso destra e diminuisce lungo il gruppo dall'alto verso il basso
diminuisce lungo il periodo da sinistra verso destra e aumenta lungo il gruppo dall'alto verso il basso
La simbologia di Lewis:
considera solo gli elettroni del livello più esterno
considera ogni puntino come legame
considera la forma sigma e pigreco dei legami
spiega l'esistenza di qualsiasi tipo di molecola
I legami multipli sono dovuti:
a sovrapposizioni sigma
a sovrapposizioni pigreco
sia a sovrapposizioni sigma che pigreco
nessuna delle precedenti è vera
Il legame ionico si forma:
tra atomi uguali
tra atomi con differenza di elettronegatività minore di 1,7
tra atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
tra atomi con qualsiasi differenza di elettronegatività
I legami dipolo-dipolo si stabiliscono tra:
atomi di un metallo
molecole non polari
molecole polari contenenti l'idrogeno legato all'azoto
molecole polari
Il boro
può formare da 1 a 3 legami
forma un unico legame
forma 3 legami
forma 4 legami
Due atomi che abbiano ΔE=0.70 formano un legame
ionico
covalente polare
covalente puro
metallico
Il legame dativo si differenzia dagli altri legami covalenti perchè:
gli atomi coinvolti hanno uguale elettronegatività
gli atomi coinvolti mettono in comune lo stesso numero di elettroni
la coppia di legame viene fornita da un solo atomo
la coppia di legame viene ugualmente condivisa
Un elemento ha bassa affnità elettronica quando si trova:
In basso a sinistra nella tavola
In alto a destra nella favola
in basso a destra nella tavola
in alto a sinistra nella tavola
Il gruppo IIA è chiamato:
gruppo dei gas nobili
gruppo dei metalli alcalini
gruppo dei metalli alcalino-terrosi
gruppo degli alogeni
I non metalli:
hanno alta elettronegatività
hanno bassa energia di ionizzazione
formano facilmente ioni positivi
si trovano a sinistra nel sistema periodico
Qual'è l'elemento con minore elettronegatività?
L'ossigeno perchè è un non metallo
Il radio perchè è un metallo
Il francio perchè è il più in basso a sinistra
il fluoro perchè è il più in alto a destra
Quando un orbitale p si sovrappone lateralmente con uno p si forma un legame:
ionico
covalente sigma
covalente pigreco
metallico
In un legame la coppia di legame sta prevalentemente sull'atomo più elettronegativo. Si tratta di un legame:
covalente puro
covalente polare
covalente omopolare
covalente ionico
Il legame dipolo-dipolo è dovuto a interazioni tra:
molecole con cariche parziali
dipolo istantaneo e dipolo indotto
ione e ione
nessuna delle altre affermazioni
Nella molecola di Fluoro il legame è:
ionico
covalente puro
covalente polare
van der Waals
Quando avviene la reazione tra un atomo del gruppo VIIA e uno del gruppo IA il leame che si forma è:
sempre ionico
ionico o covalente fortemente polare
sempre covalente polare
covalente puro
Gli elementi con configurazione elettronica s1 sono:
Metalli
Semimetalli
Elementi di transizione
Gas nobili
L'energia di ionizzazione di un elemento è:
L'energia necessaria per sottrarre a un atomo gli elettroni del guscio interno
L'energia liberata quando un atomo acquista elettrone
L'energia necessaria per sottrarre a un atomo l'elettrone più esterno
La tendenza di un atomo ad attrarre verso di sè gli elettroni di legame
Quale tra i seguenti atomi ha il raggio atomico minore?
Ca++
Cl
Ar
Li+
Un elemento a configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 appartiene a:
secondo gruppo terzo periodo
terzo periodo quarto gruppo
quarto periodo terzo gruppo
terzo gruppo secondo periodo
L'affinità elettronica di un elemento è:
L'energia necessaria per sottrarre a un atomo gli elettroni
L'energia che si libera quando un atomo acquista un elettrone
L'energia necessaria quando un atomo deve condividere elettroni con un altro atomo
La tendenza di un atomo a comportarsi come metallo
