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WorksheetsMODELOS ATÓMICOS
Total questions: 25
Worksheet time: 38mins
¿Cuál fue el primer modelo atómico propuesto en la historia?
Modelo de Rutherford
Modelo de Thomson
Modelo de Dalton
Modelo de Bohr
¿Qué partícula subatómica descubrió J.J. Thomson?
Protón
Neutrón
Electrón
Núcleo
¿Cómo se representa el modelo atómico de Dalton?
Un budín con pasas.
Un sistema solar en miniatura.
Una esfera maciza e indivisible.
Capas de electrones alrededor del núcleo.
¿Qué experimento realizó Rutherford para proponer su modelo atómico?
El experimento de la gota de aceite.
El experimento de la lámina de oro.
El experimento de los rayos catódicos.
El experimento de la espectroscopía.
¿Qué postulado del modelo de Bohr explica el espectro de líneas del hidrógeno?
Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas con energías específicas.
El átomo es una esfera maciza e indivisible.
El átomo tiene un núcleo pequeño y denso.
¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo del átomo?
Electrón.
Protón.
Neutrón.
Clorofila.
¿Quién propuso el modelo atómico conocido como el "budín de pasas"?
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
¿Qué representa el número atómico de un elemento?
El número de neutrones en el núcleo.
El número de protones en el núcleo.
El número de electrones en la corteza.
La suma de protones y neutrones.
¿Qué son los isótopos de un elemento?
Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.
Átomos con el mismo número de electrones pero diferente número de protones
Átomos con el mismo número de protones y electrones.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo de Rutherford?
Bohr introdujo la idea de niveles de energía para los electrones.
Rutherford descubrió el núcleo atómico.
Bohr propuso que los electrones giran en órbitas circulares.
Rutherford no consideró la existencia de neutrones.
¿Qué modelo atómico describe al átomo como una nube de electrones alrededor del núcleo?
Modelo de Dalton.
Modelo de Thomson.
Modelo de Rutherford.
Modelo atómico actual.
¿Qué principio establece que es imposible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo?
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de Aufbau.
Regla de Hund.
¿Qué son los orbitales atómicos?
Trayectorias circulares que siguen los electrones alrededor del núcleo.
Regiones del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
Niveles de energía de los electrones.
Partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo.
¿Qué científico propuso la teoría cuántica?
Albert Einstein.
Max Planck.
Erwin Schrödinger.
Werner Heisenberg.
¿Qué modelo atómico utilizó la mecánica cuántica para describir el átomo?
Modelo de Dalton.
Modelo de Thomson.
Modelo de Rutherford.
Modelo atómico actual.
¿Qué partícula subatómica no tiene carga eléctrica?
Electrón.
Protón.
Neutrón.
Cloroplasto.
¿Qué representa el número másico de un elemento?
El número de protones en el núcleo.
El número de neutrones en el núcleo.
La suma de protones y neutrones en el núcleo.
El número de electrones en la corteza.
¿Qué son los iones?
Átomos con carga eléctrica.
Átomos sin carga eléctrica.
Moléculas con carga eléctrica.
Moléculas sin carga eléctrica.
¿Qué modificación principal introdujo Sommerfeld al modelo atómico de Bohr?
La existencia de un núcleo atómico.
La cuantización de la energía de los electrones.
La existencia de órbitas elípticas y subniveles de energía.
La naturaleza ondulatoria del electrón.
¿Qué número cuántico introdujo Sommerfeld para describir las órbitas elípticas?
Número cuántico principal (n).
Número cuántico azimutal (l).
Número cuántico magnético (ml).
Número cuántico de espín (ms).
¿Cuál fue la limitación del modelo de Sommerfeld?
No explicaba el efecto Zeeman anómalo.
No consideraba la cuantización de la energía.
No incorporaba la teoría de la relatividad.
No describía la existencia del núcleo atómico.
¿Qué concepto fundamental introdujo Schrödinger en el modelo atómico?
La existencia de órbitas circulares.
La naturaleza corpuscular del electrón.
La naturaleza ondulatoria del electrón y la función de onda.
La cuantización de la energía en niveles discretos.
¿Qué ecuación describe el comportamiento del electrón en el modelo de Schrödinger?
La ecuación de Planck.
La ecuación de Einstein.
La ecuación de Schrödinger.
La ley de Coulomb.
¿Qué representan los orbitales atómicos en el modelo de Schrödinger?
Trayectorias definidas de los electrones.
Regiones del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
Niveles de energía discretos.
Órbitas elípticas alrededor del núcleo.
¿Cuál es una de las principales diferencias entre el modelo de Bohr y el de Schrödinger?
Bohr introduce la cuantización de la energía, mientras que Schrödinger no.
Bohr describe órbitas circulares, mientras que Schrödinger describe orbitales probabilísticos.
Bohr considera la naturaleza ondulatoria del electrón, mientras que Schrödinger no.
Bohr utiliza la ecuación de Schrödinger, mientras que Schrödinger no.
