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Worksheetsligações químicas
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Quando o sódio (Na) se liga com o enxofre (S) a fórmula resultante é:
NaS
Na2S
NaS2
Na2S2
A ligação iônica não ocorre entre
Metal com ametal.
Metal com hidrogênio.
Metal com flúor.
Ametal com hidrogênio.
São compostos que conduzem bem a corrente elétrica quando diluídos em água.
Iônicos.
Moleculares neutros.
Moleculares polares.
Moleculares apolares.
Em relação às combinações do enxofre (S) com o hidrogênio (H), cálcio (Ca), oxigênio (O) e cobre(Cu) afirma-se, corretamente, que
a ligação entre o enxofre e o cálcio é covalente.
o composto resultante do enxofre e cobre é molecular.
o enxofre e o oxigênio se ligam por meio de ligação covalente.
o enxofre forma ligação predominantemente iônica com o hidrogênio.
Considere a substância amônia, NH3. Em relação a essa substância, todas as alternativas estão corretas, exceto:
conduz eletricidade no estado líquido.
é constituído por ligações covalentes entre N e H.
É gasosa à temperatura ambiente.
Possui baixo ponto de fusão.
A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula _________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como _________ de eletricidade.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
Dados: Ca (grupo 2 da tabela periódica); Br (grupo 17 da tabela periódica).
Ca2Br – condutora
CaBr2 – condutora.
Ca2Br – não condutora.
CaBr2 – não condutora.
CaBr – condutora
O quadro abaixo descreve algumas propriedades físicas de 3 compostos (substâncias) desconhecidos, identificados apenas como A, B e C. Assinale a opção que classifica esses compostos, respectivamente, de acordo com as suas propriedades.
Composto iônico, composto molecular, metal.
Composto molecular, composto iônico, metal.
Metal, composto molecular, composto iônico.
Composto iônico, metal, composto molecular.
Metal, composto iônico, composto molecular.
Uma característica importante dos metais é a baixa energia de ionização que lhes confere a tendência de perder elétrons da camada de valência. Dessa maneira, a ligação metálica ocorre por meio da perda desses elétrons, que leva à formação de um aglomerado de cátions envolvidos em uma grande quantidade de elétrons livres. Dadas as sequências abaixo, a que apresenta apenas substâncias formadas por ligações metálicas é:
Au, Pt, N₂ e Zn.
Na, Cu, Ag e P₄.
Pd, K, Mg e Ca.
Ag, Pt, H₂ e Ni.
O₂, K, Mg e F₂.
Sobre o magnésio (Mg=12), marque o item correto
O magnésio é um elemento químico que é estável pois segue a regra do octeto
É maleável e dúctil
faz ligação iônica com o cloro família (7A)
apresenta 2 elétrons na camada de valência
Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.
Ligação iónico.
Ligação metálica.
Ligação covalente.
Ligação molecular.
Qual destes é um composto covalente?
MgCl2
NH3
KCl
NiCl
Uma ligação covalente normal é feita por:
elétrons de apenas um dos átomos.
um elétron de cada átomo.
pontes de hidrogênio.
partículas alfa.
transferência de elétrons.
A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
Prótons
Elétrons
Pares de prótons
Pares de nêutrons
Pares de elétrons
COMPOSTOS IÔNICOS, marque os itens corretos
são sólidos à temperatura ambiente
atração eletrostática
alto ponto de fusão e ebulição
são gasosos
sobre compostos metálicos
são sólido a temperatura ambiente, sem exceção
bons condutores de corrente elétrica
ocorre ligação metálica
Os materiais metálicos são sólidos em condições ambientais exceto?
Mg
Hg
Fe
Ca
Selecione a ligação metálica.
São características de METAIS:
Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.
Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente
Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.
Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
iônicas, covalentes e covalentes.
covalentes, covalentes e covalentes.
iônicas, covalentes e iônicas.
covalentes, iônicas e iônicas
iônicas, iônicas e iônicas
Por que os átomos se ligam?
Para formar substâncias compostas.
Para formar substâncias simples.
Porque buscam a estabilidade eletrônica.
Porque buscam ficar maiores.
