Free Printable Materi Sifat Koligatif

Worksheets

Materi Sifat Koligatif

Total questions: 44

Worksheet time: 4hrs 40mins

Name

Class

Date

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya.

Pernyataan diatas...

Benar

Salah

Tidak tahu

Tidak mau tahu

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

larutan elektrolit dan non elektrolit

larutan polar dan non polar

larutan berikatan ion dan kovalen

larutan jenuh dan tak jenuh

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

Berikut adalah contoh larutan elektrolit (yang dapat mengalami ionisasi)...

larutan HCl (Asam klorida)

larutan NaOH (Natrium hidroksida)

larutan H₂SO₄ (Asam sulfat)

larutan C₆H₁₂O₆ (glukosa/ gula)

larutan CO(NH₂)₂ (urea)

Berikut adalah contoh larutan non elektrolit (yang tidak dapat mengalami ionisasi)...

larutan HCl (Asam klorida)

larutan NaOH (Natrium hidroksida)

larutan H₂SO₄ (Asam sulfat)

larutan C₆H₁₂O₆ (glukosa/ gula)

larutan CO(NH₂)₂ (urea)

Pada larutan , sifat koligatif akan terpengaruh oleh faktor Van't Hoff. Faktor Van't Hoff secara matematis adalah....

i = 1 + ( n-1) α

i = 1 - ( n-1) α

i = 1 + ( n+1) α

i = 1. α + ( n-1) α

i = 1. α - ( n+1) α

Pada persamaan faktor Van't Hoff

i = 1 + ( n-1) α

n dan α berturut-turut adalah...

jumlah ion dan derajat ionisasi/ derajat disosiasi

derajat ionisasi/ derajat disosiasi dan jumlah ion

jumlah ion dan derajat asosiasi

derajat asosiasi dan jumlah ion

jumlah gas dan derajat ionisasi/ derajat disosiasi

Pada faktor Van't Hoff i = 1 + ( n-1) α

Jika n adalah jumlah ion maka pada larutan HCl yang ionisasinya: HCl -> H⁺ + Cl^- terdapat 1 ion H⁺dan 1 ion Cl^- maka jumlah ion seluruhnya adalah...

n = 1

n = 2

n = 3

n = 4

n = 5

Pada faktor Van't Hoff i = 1 + ( n-1) α

Jika n adalah jumlah ion maka pada larutan HCl yang ionisasinya: HCl -> H⁺ + Cl^- terdapat 1 ion H⁺dan 1 ion Cl^- sehingga n= 2 dan α= 1 . maka harga i adalah...

Pada faktor Van't Hoff i = 1 + ( n-1) α

Jika n adalah jumlah ion maka pada larutan H₂SO₄ yang ionisasinya: H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^2- terdapat 2 ion H⁺dan 1 ion SO₄^2- maka harga n adalah...

n = 1

n = 2

n = 3

n = 4

n = 5

10.

Pada faktor Van't Hoff i = 1 + ( n-1) α

Jika n adalah jumlah ion maka pada larutan H₂SO₄ yang ionisasinya: H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^2- terdapat 2 ion H⁺dan 1 ion SO₄^2- sehingga n= 3 dan α= 1 . maka harga i adalah...

11.

Pada faktor Van't Hoff i = 1 + ( n-1) α

Untuk larutan nonelektrolit tidak terbentuk ion ( tidak terionisasi) sehingga α = 0 , maka harga i adalah....

12.

Untuk menghitung sifat koligatif larutan digunakan 3 jenis satuan konsentrasi, yaitu...

Molaritas (M)

molalitas (m)

fraksi mol (χ)

Normalitas (N)

part per milion (ppm)

13.

Berikut adalah persamaan fraksi mol (X) yang benar adalah....

14.

Jika jumlah HCl adalah 2 mol dan jumlah air sebagai pelarut adalah 8 mol, maka fraksi mol HCl adalah...

0,2

15.

Jika jumlah gula adalah 5 mol dan jumlah air sebagai pelarut adalah 5 mol, maka fraksi mol gula adalah...

0,5

16.

Satuan konsentrasi fraksi mol (x) digunakan dalam persamaan penentuan...

penurunan tekanan uap (∆P)

penurunan titik beku (∆t_f)

kenaikan titik didih (∆t_b)

Tekanan osmotik (π)

17.

Sifat Koligatif ke-1:

Penurunan tekanan uap (∆P) adalah....

selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutan

selisih antara tekanan uap zat terlarut dengan tekanan uap larutan

selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap zat terlarut

selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap pelarut

18.

Penurunan tekanan uap (∆P) adalah selisih antara tekanan uap pelarut murni (P⁰) dengan tekanan uap larutan (P_lar) . Maka secara matematis...

∆P = P⁰ - P_lar

∆P = P_lar - P⁰

∆P = P⁰ - P_terlarut

∆P = P_terlarut - P_lar

19.

Untuk menentukan penurunan tekanan uap (∆P) dapat menggunakan persamaan : ∆P = P⁰ - P_lar

namun jika P_lar tidak diketahui maka dapat menggunakan persamaan lain yaitu....

∆P = P⁰. χ_terlarut . i

∆P = 1/P⁰. χ_terlarut . i

∆P = P⁰. 1/χ_terlarut . i

∆P = P⁰. χ_terlarut .1/ i

20.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

3,5

17,5

17,7

21.

Fraksi mol (χ) HCl dalam air adalah 0,1dengan faktor van't Hoff (i) sebesar 2. Tekanan uap jenuh air murni (P⁰) pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan (P_lar) pada suhu itu adalah …

3,5

14,1

17,5

17,7

22.

Persamaan molalitas (m) yang benar adalah...

23.

Kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH₂)₂ yang memiliki massa molar 60 g/mol dengan 200 gram air adalah...

0,22 m

0,25 m

0,35 m

0,45 m

0,55 m

24.

Satuan konsentrasi molalitas (m) digunakan dalam persamaan penentuan...

penurunan tekanan uap (∆P)

penurunan titik beku (∆t_f)

kenaikan titik didih (∆t_b)

Tekanan osmotik (π)

25.

Sifat Koligatif ke-2:

Penurunan titik beku (∆t_f) adalah....

selisih antara titik beku pelarut murni dengan titik beku larutan

selisih antara titik beku zat terlarut dengan titik beku larutan

selisih antara titik beku pelarut murni dengan titik beku zat terlarut

selisih antara titik beku zat terlarut dengan titik beku pelarut

26.

Penurunan titik beku (∆t_f) adalah selisih antara titik beku pelarut murni (t_f⁰) dengan titik beku larutan (t_{f lar}). secara matematis adalah...

∆t_f = t_f⁰ - t_{f lar}

∆t_f = t_{f terlarut} - t_{f lar}

∆t_f = t_f⁰ - t_{f terlarut}

∆t_f = t_{f terlarut -}t_f⁰

27.

Penurunan titik beku (∆t_f) : ∆t_f = t_f⁰ - t_{f lar}

Jika titik beku larutan (t_{f lar}) tidak diketahui maka penurunan titik beku (∆t_f) dapat dicari menggunakan persamaan lain yaitu...

∆t_f = m . K_f . i

∆t_f = 1/m . K_f . i

∆t_f = m . 1/K_f . i

∆t_f = m . K_f . 1/i

28.

Penurunan titik beku (∆t_f) :

∆t_f = m . K_f . i

dengan keterangan ...

m (molalitas zat terlarut), K_f(tetapan penurunan titik beku molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molalitas zat pelarut), K_f(tetapan penurunan titik beku molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molalitas zat terlarut), K_f(tetapan penurunan titik didih molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molaritas zat terlarut), K_f(tetapan penurunan titik beku molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

29.

1. Jika Kf = 1,86 berapakah penurunan titik beku larutan (∆t_f ) CaCl₂ 0,1 molal dengan i=3 ?

∆t_f= m . K_{f .} i

5,58

55,8

-0,558

0,558

-5,58

30.

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan (t_f _lar ) urea 0,1 molal dengan i=1 dan titik beku air (t_f⁰) sebesar 0^o C ?

∆t_f= m . K_{f .} i

t_f _lar=t_f⁰- ∆t_f

1,86

18,6

-0,186

0,186

-1,86

31.

Sifat Koligatif ke-3:

kenaikan titik didih (∆t_b) adalah....

selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut

selisih antara titik didih larutan dengan titik didih zat terlarut

selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih pelarut

selisih antara titik didih pelarut dengan titik didih zat terlarut

32.

Kenaikan titik didih (∆t_b) adalah selisih antara titik didih larutan (t_{b lar})dengan titik didih pelarut (t_b⁰). secara matematis adalah...

∆t_b = t_{b lar}- t_b⁰

∆t_b = t_{b terlarut} - t_{b lar}

∆t_b = t_b⁰ - t_{b terlarut}

∆t_b = t_{b terlarut -}t_b⁰

33.

Kenaikan titik didih (∆t_b) :

∆t_b = t_{b lar} - t_b⁰

Jika titik didih larutan (t_{b lar}) tidak diketahui maka kenaikan titik didih (∆t_b) dapat dicari menggunakan persamaan lain yaitu...

∆t_b = m . K_b . i

∆t_b = 1/m . K_b . i

∆t_b = m . 1/K_b . i

∆t_b = m . K_b . 1/i

34.

Kenaikan titik didih (∆t_b) :

∆t_b = m . K_b . i

dengan keterangan ...

m (molalitas zat terlarut), K_b(tetapan kenaikan titik didih molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molalitas zat pelarut), K_f(tetapan kenaikan titik didih molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molalitas zat terlarut), K_f(tetapan kenaikan titik beku molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

m (molaritas zat terlarut), K_f(tetapan kenaikan titik didih molal pelarut) dan i (faktor van't Hoff)

35.

∆t_b = t_{b lar -}t_b⁰

Suatu larutan nonelektrolit mendidih pada suhu (t_b _lar) 100,372⁰C Jika t_b⁰ air = 100⁰C, kenaikan titik didih larutan (∆t_b) tersebut sebesar ….

100,372⁰C

-372⁰C

0,372⁰C

372⁰C

-0,372⁰C

36.

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; K_b = 0,52⁰C/m)

100,021⁰C

100,037⁰C

100,042⁰C

100,074⁰C

100,116⁰C

37.

Terdapat 0,1 molal larutan NaCl (m). Jika Kb = 0,52⁰C/molal dan faktor van't Hoff (i)= 2, titik didih air (t_b⁰) adalah 100⁰C maka titik didih larutan ( t_{b lar}) tersebut adalah ….

∆t_b = m . K_b. i

t_{b lar =}t_b⁰ + ∆t_b

100,104⁰C

0,104⁰C

100,052⁰C

0,052⁰C

1,04⁰C

38.

Berikut persamaan Molaritas (M) yang benar adalah...

39.

Dalam pembuatan suatu larutan dimasukkan 5,85 gram NaCl (Mr= 58,5) kedalam hingga larutan menjadi 1000 mL. Maka konsentrasi NaCl adalah....

0,1 M

1 M

10 M

100 M

40.

Satuan konsentrasi Molaritas (M) digunakan dalam persamaan penentuan...

penurunan tekanan uap (∆P)

penurunan titik beku (∆t_f)

kenaikan titik didih (∆t_b)

Tekanan osmotik (π)

41.

Sifat koligatif ke-4 : Tekanan osmotik (π)

Persamaan tekanan osmotik (π) yang benar adalah...

π = R . M . T . i

π = 1/R . M . T . i

π = R . 1/M . T . i

π = R . M . 1/T . i

π = R . M . T .1/ i

42.

Tekanan osmotik (π):

π = R . M . T . i

dengan keterangan....

R: Tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1

M: Konsentrasi larutan dalam Molaritas ( mol. L^-1)

T: Suhu (K)

i: Faktor Van't Hoff

R: Tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1

M: Konsentrasi larutan dalam Molaritas ( mol. L^-1)

T: Suhu (⁰C)

i: Faktor Van't Hoff

R: Tetapan gas ideal = 8,2 L.atm.mol^-1.K^-1

M: Konsentrasi larutan dalam Molaritas ( mol. L^-1)

T: Suhu (K)

i: Faktor Van't Hoff

43.

Tekanan osmotik (π):

π = R . M . T . i

Sebanyak 0,1 Molaritas larutan KOH dengan i= 2 memiliki suhu 27⁰C, Jika R = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah...

π = (0,082 L.atm.mol-1.K-1) (0,1 M) . (300 K) . (2)

π = (0,082 L.atm.mol-1.K-1) (0,1 M) . (27 K) . (2)

π = (0,082 L.atm.mol-1.K-1) (0,1 M) . (27⁰ C) . (2)

44.

Tekanan osmotik (π):

π = R . M . T . i

Sebanyak 0,1 Molaritas larutan urea dengan i= 1 memiliki suhu 27⁰C, Jika R = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah...

π = 2,46 atm

π = 0,246 atm

π = 0,0246 atm

π = 0,2214 atm

π = 2,214 atm

Reset

Materi Sifat Koligatif

Total questions: 44

Worksheet time: 4hrs 40mins

Similar Resources on Wayground