NEW
Font size
WorksheetsSOAL KESETIMBANGAN
Total questions: 45
Worksheet time: 2hrs 1mins
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
kiri, harga K bertambah
kiri, harga K berkurang
kiri, harga K tetap
kanan, harga K bertambah
kanan, harga K tetap
Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
1, 3, dan 4
2, 4, dan 5
2, 3, dan 4
2, 3, dan 5
1, 2, dan 5
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
50
54
56
60
64
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .
0,09
1,067
9
10,67
90
Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
0,25
0,50
0,60
0,75
0,80
Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .
0,2
0,8
1,25
8
80
Harga Kc untuk reaksi:
2 A2B(g) ⇄ 2 A2(g) + B2(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
35,4
246
300,3
393,6
412
Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)
Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
1/5
1/3
0,5
3
5
Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .
0,25
0,5
1
2
4
Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]
K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]
K = [CO2]2[H2O]
K = [CO2]-1 [H2O]-1
K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
Diketahui reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) ΔH = –y kkal
Pernyataan yang benar adalah ....
bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan tidak bergeser
bila volume diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke kanan
bila suhu diturunkan, maka kesetimbangan tetap
bila konsentrasi SO2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke kiri
bila konsentrasi O2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah SO2
Diketahui reaksi:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) ΔH = –a kJ
Pernyataan berikut yang benar adalah ....
tekanan diperkecil, maka kesetimbangan tidak bergeser
volume diperkecil, maka kesetimbangan bergeser ke kiri
suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke kanan
konsentrasi H2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke kiri
konsentrasi HI diambil, maka kesetimbangan bergeser ke kanan
Pada reaksi setimbang, pernyataan berikut benar, kecuali ....
katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan
katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan
katalis dapat menambah zat hasil
katalis mempercepat reaksi maju dan reaksi balik
katalis menurunkan energi pengaktifan reaksi maju dan reaksi balik
Pada kesetimbangan:
2 A(g) + B(g) ⇄ C(g) + 3 D(g),
bila saat setimbang terdapat A, B, C, dan D masing-masing ½M, 1/3M, 1/4M, dan 1M, maka harga Kc = ....
0,25
0,50
1,00
2,00
3,00
Dalam wadah bertekanan = 4 atm terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol PCl5 dengan 0,2 mol PCl3 dan 0,2 mol Cl2 sesuai reaksi:
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g).
Maka besar harga Kp adalah ....
0,25
0,50
0,75
1,00
2,00
Apabila rumus Kp = Kc (RT)Δn, maka Δn menunjukkan ....
jumlah mol zat hasil
jumlah mol zat reaktan
mol zat hasil + mol zat reaktan
mol zat hasil – mol zat reaktan
mol zat reaktan – mol zat hasil
Kesetimbangan berikut ini tidak bergeser bila tekanan diturunkan adalah ....
2 SO2(g) + O2(g)→2 SO3(g)
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)
PCl5(g) →PCl3(g) + Cl2(g)
H2 (g) + I2(g) →2 HI(g)
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)
Penambahan konsentrasi CO2 pada kesetimbangan CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO(g) + H2O(g), maka yang terjadi adalah ....
kesetimbangan tidak berubah
bergeser ke kanan
bergeser ke kiri
H2O berkurang
H2 bertambah
Satu mol P direaksikan dengan satu mol Q sesuai:
P(g) + O(g) ⇄ R(g) + S(g). Setelah setimbang terbentuk R = 0,25 mol. Bila volume ruang 1 liter, maka harga Kc = ....
1
1/2
1/4
1/9
1/16
Bila volume diperbesar, maka kesetimbangan yang bergeser ke kanan adalah ....
2 SO3(g) → 2 SO2(g) + O2 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g)
PCl3 (g) + Cl2(g) → PCl5(g)
CO(g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO(g)
Pada kesetimbangan:
P(g) + Q(g) ⇄ R(g) + S(g) akan lebih cepat tercapai apabila ....
ditambah zat P dan Q
ditambah zat R dan S
ditambah katalisator
tekanan diperbesar
volume diperbesar
Diketahui reaksi setimbang:
N2(g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = –22 kkal, bila suhu diturunkan, maka ....
N2 dan H2 bertambah
N2 dan H2 tetap
N2 dan H2 berkurang
NH3 tetap
NH3 berkurang
Apabila kesetimbangan:
Fe3+(aq) + SCN+(aq) ⇄ FeSCN2+(aq) ditambah kristal FeCl3 maka ....
kesetimbangan akan berhenti
kesetimbangan tidak terpengaruh
kesetimbangan bergeser ke kiri
kesetimbangan bergeser ke kanan
kesetimbangan tidak akan tercapai
Suatu reaksi reversible dapat dibalik disebut telah terjadi keadaan setimbang jika ....
jumlah mol sebelum reaksi = jumlah mol sesudah reaksi
massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi
harga tetapan kesetimbangan Kc = 1
harga tetapan kesetimbangan Kc = 0
kecepatan reaksi ke kanan = kecepatan reaksi ke kiri
Pembuatan asam sulfat dengan proses kontak menggunakan katalis ....
logam Pt
logam Fe
NO dan NO2
V2O5
MnO2
Dari reaksi kesetimbangan berikut ini :
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)
Jika saat setimbang terdapat 0,4 mol gas SO2, 0,2 mol gas O2 dan 0,4 mol gas SO3, dalam ruang 4 liter, maka nilai tetapan kesetimbangan KC adala . . .
0,05
5
20
50
80
Dalam ruang 6 liter pada suhu tertentu terdapat 3 mol gas A, 2 mol gas B, 2 mol gas C, dan 6 mol gas D dalam keadaan setimbang menurut reaksi kesetimbangan :
3A (g) + B (g) ⇄ C (g) + 2D (g), maka nilai KC adalah . . . .
1/4
4
8
12
16
Sebanyak 1,0 mol HI dimasukan ke dalam labu 3 liter, dibiarkan terurai menurut reaksi:
2 HI (g) ⇄ H2 (g) + I2 (g)
Saat setimbang terdapat 0,1 mol I2. Maka nilai KC adalah . . . .
4
2
1,2
0,4
1/64
Dalam ruang 4 liter pada suhu tertentu direaksikan 1 mol gas CO dan 1 mol uap air dalam keadaan setimbang menurut reaksi kesetimbangan :
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) saat setimbang ternyata 75% gas CO sudah bereaksi, maka nilai KC adalah . . . .
12
9
3/4
1/4
1/9
Dalam ruang 1 liter pada suhu tertentu direaksikan 0,6 mol gas CO dan 0,6 mol uap air dalam keadaan setimbang menurut reaksi:
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) saat setimbang ternyata nilai KC = 1/25, maka susunan mol gas CO, H2O, CO2, dan H2 saat setimbang adalah ....
0,5 ; 0,5 ; 0,1 ; 0,1
0,4 ; 0,4 ; 0,2 ; 0,2
0,3 ; 0,3 ; 0,3 ; 0,3
0,2 ; 0,2 ; 0,4 ; 0,4
0,1 ; 0,1 ; 0,5 ; 0,5
Jika 20 ml larutan Ag+ 0,1 M direaksikan dengan 20 ml larutan Fe2+ 0,1 M maka akan terjadi reaksi:
Ag+ (aq) + Fe2+ (aq) ⇄ Ag (s) + Fe3+ (aq)
Jika saat setimbang terdapat [Ag+] sebanyak 0,01 M, maka [Fe3+] dalam sistem adalah . . . .
0,01 M
0,02 M
0,03 M
0,04 M
0,09 M
Pada suhu tertentu, tetapan tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g) adalah 1/5. Maka jumlah mol gas Oksigen yang harus dicampurkan dengan 4 mol gas NO dalam ruang 1 dm3 untuk menghasilkan 2 mol gas NO2 dalam kesetimbangan adalah . . . .
1
2
3
6
7
Nilai KC untuk reaksi kesetimbangan :
2 A (g) ⇄ B (g) adalah 25, maka nilai KC untuk reaksi ½ B(g) ⇄ A (g) adalah . . . .
0,2
0,25
0,5
125
625
Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A + B ⇄ C adalah 4, dan untuk 2A + D ⇄ C adalah 8. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D ⇄ 2B adalah . . . .
1/2
2/3
3/2
2
4
Pada suhu tertentu, nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) adalah 4. Suatu campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H2O direaksikan sehingga mencapai kesetimbangan pada suhu itu. Maka mol CO2 yang terdapat dalam sistem adalah . . . .
3/2
4/3
3/4
8/5
2/3
Pada bejana 1 liter terdapat dalam keadaan setimbang 0,4 mol gas CO, 0,4 mol uap air, 0,1 mol gas CO2, dan 0,1 mol gas H2 menurut reaksi:
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g).
Jika kemudian ditambahkan 0,2 mol gas CO2 , dan 0,2 mol gas H2. Maka jumlah mol gas CO saat setimbang kedua tercapai bertambah sebanyak . . . .
0,2/5 mol
0,4/5 mol
0,45/8 mol
0,6/5 mol
0,8/5 mol
Dari reaksi kesetimbangan berikut ini :
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)
Jika volume diperbesar pada suhu tetap.
Maka kesetimbangan akan bergeser ke arah . . . dan jumlah gas sulfurdioksida . . . .
kanan, bertambah
kanan, berkurang
kiri, bertambah
kiri, tetap
kiri, berkurang
