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WorksheetsNúmeros de oxidación
Total questions: 20
Worksheet time: 26mins
Esta es la representación simbólica de un compuesto que informa sobre los elementos que intervienen y la proporción en que se relacionan:
Nomenclatura química.
Fórmula química.
Fórmula molecular.
Fórmula uno.
Los valores de cada uno de los elementos que forman los compuestos, expresados en porcentaje se denominan:
Fórmula mínima.
Fórmula molecular.
Fórmula de Lewis.
Composición porcentual.
Este tipo de fórmula química es la manera más sencilla de representar un compuesto, porque indica la clase de átomos que lo conforman y la proporción de estos:
Fórmula de Lewis
Fórmula mínima
Composición porcentual
Fórmula estructural
Este tipo de fórmula química indica el número real de átomos de cada elemento que forman la molécula de un compuesto:
Fórmula molecular.
Fórmula mínima.
Fórmula de Lewis.
Fórmula Estructural.
Este tipo de fórmula química permite apreciar cómo se ubican los electrones de valencia de cada elemento:
Fórmula Estructural.
Fórmula mínima.
Fórmula de Lewis.
Fórmula molecular.
Este tipo de fórmula química muestra de forma gráfica como están unidos los átomos y la geometría molecular de un modo aproximado:
Fórmula de Lewis.
Composición porcentual.
Fórmula mínima.
Fórmula estructural.
Los compuestos binarios son aquellos que están formados por:
Dos tipos de átomos diferentes.
Tres tipos de átomos diferentes.
Dos tipos de números de oxidación diferentes.
Dos tipos de compuestos diferentes.
Un ejemplo de un compuesto cuaternario sería:
H2O
Ca(OH)2
(NH4)2CO3
Cr
Teniendo en cuenta el concepto de fórmula molecular, ¿cuántos átomos de cada elemento presenta la siguiente molécula KMnO4?
0 átomos de Potasio, 0 átomos de Magnesio y 4 átomos de Oxígeno.
1 átomo de Potasio, 0 átomos de Manganeso y 4 átomos de Oxígeno.
1 átomo de Potasio, 1 átomo de Manganeso y 4 átomos de Oxígeno.
1 átomo de potasio, 1 átomo de Magnesio y 4 átomos de Oxígeno.
La fórmula empírica es también llamada:
Fórmula molecular.
Fórmula estructural.
Fórmula mínima.
Fórmula de Lewis.
Para cualquier átomo no combinado o elemento libre, su estado de oxidación es:
0
+2
+1
-1
El Oxígeno en combinaciones tiene estado de oxidación M, excepto en los peróxidos, allí su estado de oxidación es N. La pareja que representa M/N es:
+1 / -2
-2 / -1
-1 / +1
-2 / +2
El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de sus compuestos, excepto en los peróxidos y en los compuestos con Flúor es cual es:
Negativo.
Neutro
Libre
Positivo
El número de oxidación del oxígeno es -2 en la
mayoría de sus compuestos, excepto en los peróxidos que es de:
-1
+1
+2
0
Los números de oxidación para el Permanganato de Sodio NaMnO4 son:
+1/+2/-1
+1/+6/-1
+1/+5/-2
+1/+7/-2
Los números de oxidación para la fosfina PH3 son:
+5/-1
+1/-1
-3/+1
+3/-1
Los números de oxidación para el Heptóxido de dibromo Br2O7 son:
+7/ -2
+5 / -1
+3/-2
+1/-2
Los números de oxidación para el Fluoruro de Hidrogeno en estado gaseoso HF son:
-1/+1
+5/-5
+2/-2
+1/-1
Al unir el cinc y el flúor el compuesto resultante es el fluoruro de cinc y sus números de oxidación son:
CnF y sus números de oxidación son +2/-2
CnF2 y sus números de oxidación son +3/-3
ZnF2 y sus números de oxidación son +2/-1
ZFl y sus números de oxidación son +1/-1
Al unir el potasio y el hidrógeno el compuesto resultante es el Hidruro de potasio y sus números de oxidación son:
PH y sus números de oxidación son +1/-1
KH y sus números de oxidación son +4/-1
PH y sus números de oxidación son +2/-1
KH y sus números de oxidación son +1/-1
