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WorksheetsTest Chapitre 5 Les solutions
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
Quelle paire de solutions aqueuses produirait un précipité une fois mélangée ?
KF(aq) et NiBr2(aq)
KCl(aq) et Mg(NO3)2(aq)
MgCl2(aq) et Na2SO4(aq)
AgNO3(aq) et CH3COOH(aq)
En utilisant le vinaigre commercial comme exemple, le terme chimique soluté fait référence à :
le mélange d’acide acétique et d’eau.
l’eau présente dans le vinaigre.
l’acide acétique présent dans le vinaigre.
une solution saturée d’acide acétique.
Si des cristaux de CaSO4(s) et C6H12O6(s) sont placés ensemble dans un bécher d’eau distillée, les entités présentes dans le bécher sont :
CaSO4(s), C6H12O6(aq) et H2O(l)
CaSO4(aq), C6H12O6(aq) et H2O(l)
Ca2+(aq), SO42-(aq), C6H12O6(aq) et H2O(l)
CaSO4(s), C4+(aq), H+(aq), O2-(aq) et H2O(l)
Utiliser l’équation ci-dessous pour répondre à la prochaine question.
Al2(CrO4)3(s) → 2 Al3+(aq) + 3 CrO42-(aq)
La concentration d’ions de chromate dans 500 mL de solution contenant 15,6 g de soluté est :
0,0388 mol/L
0,0776 mol/L
0,155 mol/L
0,233 mol/L
Le chlorite de sodium est utilisé industriellement comme agent de blanchiment pour les textiles et la pâte à papier. La quantité de chlorite de sodium disponible pour la réaction dans 100 mL d'une solution de blanchiment industrielle à 1,60 mol/L est :
1,60 mol
160 mol
1,60 mmol
160 mmol
La technologie et l'art de la gravure sur verre ont été stimulés par la découverte que l'acide fluorhydrique, HF (aq), réagit avec le verre. Calculez le volume d’HF (aq) à 0,284 mol/L qui contient 0,352 mol de soluté.
0,100 L
0,807 L
1,24 L
24,8 L
Un type de lait partiellement écrémé contient 2,0% M/V de matières grasses laitières. Quelle masse de matière grasse du lait est contenue dans un verre de 300 ml de lait?
0,67 g
1,5 g
2,0 g
6,0 g
Utilisez l’information suivante pour répondre à la prochaine question
1. Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
2. HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
3. CO2(g) → CO2(aq)
4. Fe(s) → Fe(s)
La dissociation est représentée par l’équation numéro :
1
2
3
4
Une élève a dissous 4,52 g de Mg(OH)2(s) dans assez d’eau pour former 400 mL de solution. La concentration de la solution était :
0,0310 mol/L
0,194 mol/L
5,16 mol/L
11,3 mol/L
Combien de mol de soluté sont dissoutes dans 150 mL d’une solution d’Al2(SO4)3(aq) à 0,200 mol/L ?
3,42 x 102 mol
30,0 mol
10,3 mol
0,0300 mol
Utilisez l’information suivante pour répondre à la prochaine question
1) le bromure d’argent 5) le carbonate de sodium
2) le perchlorate de césium 6) l’iodate de lithium
3) le sulfate d’ammonium 7) le phosphate de fer (II)
4) l’hydroxyde de baryum 8) le chlorure de cuivre (II)
Les composés énumérés ci-dessus qui devraient avoir une solubilité élevée dans l'eau sont
____ ____ ____ ____ (enregistrez vos chiffres en ordre numérique)
(a)
La masse de soluté dans 350 mL d’une solution d’acide sulfurique a 1746 g/L est
____ ____ ____ ____ g (enregistrez votre réponse à 3 chiffres)
(a)
Les observations suivantes ont été obtenues à partir d'une expérience pour déterminer la solubilité du nitrate de potassium à température ambiante. Un échantillon de solution saturée de nitrate de potassium a été évaporé à sec et la masse de résidu solide a été mesurée.
Observations:
Volume de solution = 20,0 mL
Masse du bécher et le solide = 101,71 g
Masse du bécher = 98,43 g
Basée sur les observations obtenues, la solubilité de nitrate de potassium est
_____ _____ _____ _____ g/100 mL (enregistrez votre réponse à 3 chiffres)
(a)
Pour des raisons de santé et de sécurité, le dentifrice pour enfants est connu pour contenir moins de fluorure que le dentifrice ordinaire. Une marque est notée pour contenir 600 ppm de fluorure. La masse (en mg) de fluorure trouvée dans un tube de 150 ml de dentifrice pour enfants est :
____ ____ ____ ____ mg (enregistrez votre réponse à 3 chiffres)
(a)
