Free Printable Acide sulfurique (rapport molaire et concentration molaire)

1.

Laquelle des formules suivantes correspond à un acide ?

a)

$NaOH$

b)

$H_2SO_4$

c)

$Na_2SO_4$

d)

$CO_2$

2.

Laquelle des formules suivantes correspond à une base?

a)

$NaOH$

b)

$H_2SO_4$

c)

$Na_2SO_4$

d)

$CO_2$

3.

Laquelle des formules suivantes correspond à un sel?

a)

$NaOH$

b)

$H_2SO_4$

c)

$Na_2SO_4$

d)

$CO_2$

4.

$H_2SO_4\ +\ NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ H_2O$ Quel est ce type réaction chimique ?

a)

Oxydation

b)

Combustion

c)

Précipitation

d)

Neutralisation

5.

$H_2SO_4\ +\ NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ H_2O$ Si vous balancez l'équation, quel sera le coefficient à placer devant l'eau ?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

6.

Pour neutraliser 100 moles d'acide, quelle quantité de base j'ai besoin ? $H_2SO_4\ +\ 2NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ 2H_2O$

a)

50 moles

b)

100 moles

c)

200 moles

d)

400 moles

7.

Une contenant contient 500 mL de solution acide ayant une concentration de 2mol/L. Déterminer la quantité de soluté contenu dans la solution.

a)

0,5 mole d'acide

b)

1 mole d'acide

c)

2 moles d'acide

d)

4 moles d'acide

8.

$H_2SO_4\ +\ 2NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ 2H_2O$ Une bouteille de 500 ml de solution possède une concentration de 2 moles/litres d'acide sulfurique. Combien de mole de NaOH j'ai besoin pour neutraliser l'acide ?

a)

0,5 mole de NaOH

b)

1 mole de NaOH

c)

2 Moles de NaOH

d)

4 moles de NaOh

9.

Si je neutralise 2 litres de solution de NaOH ayant une concentration de 0,5 mol/L, j'obtiendrai qu'elle quantité de sel ?

a)

0,25 mole de sel

b)

0,5 mol de sel

c)

1 mole de sel

d)

2 moles de sel

10.

Laquelle des substance suivantes aura le pH le plus bas une fois ajouté à l'eau ?

a)

$NaOH$

b)

$H_2SO_4$

c)

$Na_2SO_4$

d)

$CO_2$

Acide sulfurique (rapport molaire et concentration molaire)

Total questions: 10

Worksheet time: 19mins

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