Free Printable Equilibrio

1.

En un equilibrio homogéneo

a)

solo los reactivos tienen la misma fase

b)

solo los productos tienen la misma fase

c)

reactivos y productos tienen distinta fase

d)

reactivos y productos tienen igual fase

2.

Si Q<Keq

a)

el sistema se desplaza a la derecha

b)

el sistema se desplaza a la izquierda

c)

el sistema se mantiene el equilibrio

d)

se forman mas reactivos

3.

Según principio de Le Chatelier si aumentamos la presión de una reacción 1A + 1B --> 3C

un equilibrio homogéneo gaseoso, el equilibrio se desplazara a

a)

la derecha

b)

la izquierda

4.

Según principio de Le Chatelier si aumentamos la temperatura de una reacción cuya ΔH= -134kJ/mol, el equilibrio se desplaza a

a)

la derecha

b)

la izquierda

5.

La keq para la siguiente reacción

2Na_(s) + Cl_2(g) --> 2NaCl_(s)

es igual a

a)

keq=(NaCl)/(Na)+(Cl₂)

b)

keq=(NaCl)/(Na)

c)

keq=(NaCl)/(Cl₂)

d)

keq=(NaCl)

e)

keq=1/(Cl₂)

6.

Si K equilibrio es igual a 0,3 podemos afirmar que

a)

la concentración de productos y reactivos es igual

b)

la concentración de productos es mayor a la de reactivos

c)

la concentración de reactivos es mayor a la de productos

d)

no se puede conocer la relación entre las concentraciones de reactivos y productos

7.

Si K equilibrio es igual a 4 podemos afirmar que

a)

la concentración de productos y reactivos es igual

b)

la concentración de productos es mayor a la de reactivos

c)

la concentración de reactivos es mayor a la de productos

d)

no se puede conocer la relación entre las concentraciones de reactivos y productos

8.

Si aumenta la concentración de los Reactivos

a)

La reacción se desplaza a los reactivos

b)

La reacción se desplaza a los productos

c)

El equilibrio permanece

9.

Si la Temperatura se incrementa

a)

Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa

b)

Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva

c)

se favorece la reacción a la derecha

d)

se favorece la reacción a la izquierda

10.

En el caso de la reacción en equilibrio, qué ocurre si aumento la concentración de N₂O₄?

a)

El equilibrio tiende hacia los reactivos

b)

El equilibrio tiende hacia los productos

c)

La reacción no podrá restablecer el equilibrio

11.

Un aumento en temperatura desplazará el equilibrio hacia los reactivos en la reacción ______.

a)

b)

12.

La presencia de un catalizador desplaza el equilibrio hacia ______.

a)

Los reactivos

b)

Los productos

c)

No tiene efecto en la reacción

d)

No desplaza el equilibrio

13.

Si la presión aumenta el equilibrio se desplaza hacia la _________.

a)

Izquierda

b)

Derecha

14.

Los cambios en presión y volumen tienen poco efecto en____________.

a)

Sólidos

b)

Gases

c)

Líquidos

d)

Sólidos y Líquidos

15.

De acuerdo a la siguiente ecuación quimica: $3A\ +4B\ \leftrightarrow\ 5C\ +2D$ establece de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

16.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la presión en la siguiente reacción $N_{2\ \left(g\right)}\ +\ 3\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\left(g\right)}$ , el equilibrio se desplaza a:

a)

La izquierda

b)

La derecha

17.

Para la siguientes reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ se tiene una Ke= 0.5 si las concentraciones de $\lceil H_2O\rceil_{\left(g\right)}=0.6\ M$ $\lceil NO\rceil_{\left(g\right)}=0.4\ M$ y $\lceil H_2\rceil_{\left(g\right)}=0.06\ M$ ¿Cuál es la concentración de $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$

a)

$7.8\ \times10^{-4\ }M$

b)

$9.6\ \times10^{-4\ }M$

c)

$8\ \times10^{-4\ }M$

d)

$9.5\ \times10^{-4\ }M$

18.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la concentración $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$ de la reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)\ }\ \leftrightarrow\ \ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ el equilibrio se desplaza a:

a)

La derecha

b)

La izquierda

19.

De acuerdo a la siguiente ecuación química $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$ la Ke es igual a:

a)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$

b)

$Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$

c)

$Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$

d)

$Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$

20.

¿Se tiene una condición de equilibrio químico, desde el punto de vista termodinámico cuándo?

a)

ΔG≤0

b)

ΔG=0

c)

ΔG≥0

d)

ΔG=1

21.

¿El equilibrio químico cinéticamente se tiene cuándo?

a)

v₁≤v₂

b)

v₁=v₂=0

c)

v₁≥v₂

d)

v₁=v₂

22.

La constante de equilibrio Kc y Kp

a)

Kc < Kp

b)

Kc = Kp

c)

Kc > Kp

d)

Depende

23.

Kc = Kp cuando

a)

Los coeficientes de los reactivos son mayores que los de los productos

b)

Los coeficientes de los reactivos son iguales que los de los productos

c)

Los coeficientes de los reactivos son menores que los de los productos

d)

A una temperatura dada

24.

El grado de disociación es....

a)

$\frac{moles\ que\ reaccionan}{moles\ iniciales}$

b)

$\frac{moles\ iniciales}{moles\ que\ reaccionan}$

c)

$\frac{moles\ que\ reaccionan}{moles\ que\ dejan\ de\ reaccionar}$

25.

Kc < 1

a)

El equilibrio químico está desplazado hacia la izquierda

b)

El equilibrio químico está desplazado hacia la derecha

c)

Está en equilibrio

26.

Kc > 1

a)

El equilibrio químico está desplazado hacia la izquierda

b)

El equilibrio químico está desplazado hacia la derecha

c)

Está en equilibrio

27.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

28.

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación química $CaCO_{3\left(s\right)}\ =CaO_{\left(s\right)}\ +\ CO_{2\left(g\right)}$ es:

a)

$Kp\ =\ P_{CO2}$

b)

$Kp\ =\frac{P_{CaO}\ P_{CO2}}{P_{CaCO3}}$

c)

$Kc\ =\frac{1}{\left[CaCO_3\right]}$

d)

$Kc\ =\ \frac{\left[CO_2\right]\left[CaO\right]}{\left[CaCO_3\right]}$

29.

Una mezcla de 0,005 moles de $H_2$ y 0,01 moles de $I_2$ se colocan a reaccionar en un recipiente de 5 L a 448°C y se deja que la mezcla de reacción alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio presentó una concentración de $HI$ de $1,87\ \times\ 10^{-3}M$ . Calcula la constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción química: $H_{2\left(g\right)}\ +\ I_{2\left(g\right)\ }=HI_{\left(g\right)}$

a)

935

b)

1,8

c)

50,5

d)

27013

30.

La siguiente reacción química: $N_{2\left(g\right)}\ +\ H_{2\left(g\right)}\ =\ NH_{3\left(g\right)}$ tiene una constante de equilibrio Kc igual 0,105 a 472°C. Determina el valor de Kp para la reacción estudiada.

a)

$2,8\ \times\ 10^{-5}$

b)

$0,105$

c)

$392$

d)

$0$

Equilibrio

Total questions: 30

Worksheet time: 25mins

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