WorksheetsQUIMICA - ESTRUCTURA ELECTRONICA
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es :
N. C. Secundario - subnivel
N. C. Principal - nivel
N. C. Magnético - orbital
N. C. de Spin - nivel
N. C. Azimutal - subnivel
La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es :
Una orbita
Un subnivel “p”
Un átomo
Un reempe
Un nivel de energía
El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?
3
9
5
7
11
Con respecto a los números cuánticos (n , l , m , s). Determinar cuáles son conjuntos falsos yo verdaderos
a) (3 , 0 , 0 , +1/2)
b) (2 , 2 , -1 , -1/2)
c) (4 , 1 , 0 , +1/2)
VVF
VVV
FFV
VFF
VFV
Los valores del número cuántico principal, según la matemática van desde :
0 hasta 7
1 hasta 7
0 hasta ∞
1 hasta ∞
0 hasta (n - 1)
Un átomo presenta 15 electrones en subniveles “p”. Hallar el grupo y período.
V A, 4
V A, 3
III A, 4
III A, 3
I A, 4
El último electrón del ión X3− tiene los números
cuánticos (2, 1, + 1, -1/2). Los números cuánticos del último electrón átomo X son:
2, 1, +1, +1/2
2, 1, -1, +1/2
3, 1, -1, +1/2
3, 1, -1, ±1/2
3, 1, 0, +1/2
Si el último electrón de X3- tiene los números cuánticos (2, 1, +1, -1/2). Entonces la distribución de X termina en:
2p1
2p2
2p6
3p3
2p3
Las configuración electrónica de un átomo de fósforo 1s22s22p63s23p3. ¿Cual es la expresión incorrecta?
Los números cuánticos del décimo segundo electrón son 3, 0, 0, -1/2
El subnivel de más baja energía es 3p3
Tiene 3 electrones desapareados y 6 orbitales completos
Hay 5 electrones en el último nivel
En total tiene 5 subniveles de energía y 3 niveles de energía
De acuerdo al principio de incertidumbre de Heisemberg, a la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón se denomina:
Órbita
Spin
Átomo
Nivel
Orbital
