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WorksheetsChapitre 12 : Transformations chimiques parties I et II
Total questions: 12
Worksheet time: 3mins
La réaction qui provoque un feu est appelée :
Réaction de brûlure.
Réaction d'inflammation.
Réaction de combustion.
Lors d'une combustion complète :
Seul le bois peut servir de combustible.
Le combustible réagit avec du dioxygène.
Les produits sont toujours du CO2 et du H2O
La flamme est jaune.
Le mercure et le dioxygène réagissent ensemble pour former de l'oxyde de mercure. Cette évolution est appelée :
une réaction physique.
une équation chimique.
une transformation physique.
une transformation chimique.
L'écriture ci-dessus est :
réaction chimique.
transformation chimique.
équation chimique ajustée.
équation chimique non-ajustée.
La modification à apporter pour que l'équation ci-dessus soit ajustée est :
Mettre 2 O2(g) .
Mettre 4 Hg(l) , 4 HgO(s) et 2 O2(g) .
Mettre 2 HgO(l) .
Mettre 2 HgO(s)
Les espèces qui n'interviennent pas dans la transformation chimique sont appelés :
espèces en excès.
espèces non-réactives.
espèces spectatrices.
espèces limitantes.
Pour l'équation de la réaction ci-dessus les nombres stoechiométriques sont :
a = 1 ; b = 1 ; c = 1
a = 1 ; b = 2 ; c = 2
a = 2 ; b = 1 ; c = 2
a = 2 ; b = 1 ; c = 1
L'équation de la réaction de l'aluminium Al(s) avec les ions H+(aq) d'un acide en solution s'écrit :
L'équation de photosynthèse (plantes qui assimilent du dioxygène pour rejeter de l'oxygène) peut s'écrire :
Le réactif limitant est :
le dernier réactif à être entièrement consommé.
le réactif qui n'est pas consommé.
le premier réactif à être entièrement consommé.
un réactif qui empêche la transformation de se faire.
Le réactif limitant est C3H8(g).
Le réactif limitant est O2(g).
Tous les réactifs sont totalement consommés.
Sélectionner les affirmations exactes concernant la réaction ci-dessus.
Il faut deux moles de fer pour consommer trois moles de dioxygène.
Si l'état initial est constitué de 6 mol de O2(g) et de 9 mol de Fe(s) , il n'y a pas de réactif limitant.
Si l'état initial est constitué de 1 mol de O2(g) et de 1 mol de Fe(s) , alors le fer est le réactif limitant.
Il faut trois moles de fer pour consommer deux moles de dioxygène.
