WorksheetsConcentraciones de las disoluciones
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Cuando se agregan 350 g de soluto en 4,45L de agua. (d.agua: 1,02 g/ml)
¿cuál es el % m/m?
7,16
7,71
7,29
Si hay 3,05 x 10 26 iones de NaF en 29,2 L de disolución. (d. NaF: 1,15 g/ml)
¿cuál es la molaridad?
17,35
0,06
1,74
Cuando se agregan 4,6 g de NaCl en 6,25L de disolución.(d. Sal: 1,55g/ml)
¿cuál PPM?
0,74
6,25
736
Si tenemos 565 g de LiCl en 3L de disolución.
¿cuál es la molaridad?
13,29
4,43
34,5
Cuando se agregan 35,50 g de soluto en 0,60L de agua. (D. soluto 0,45 g/ml )
¿Cuál es PPM?
59166,67
0,68
52205,88
Si hay 5650 g de Fe(OH)3 en 18L de disolución.
¿cuál es la molaridad?
52,80
24,78
2,93
Cuando se agregan 450 g de soluto en 7,65L de agua. (d. soluto 1,65 g/ml y el agua 1,02g/ml)
¿cuál es el % v/v?
0,04
3,44
3,57
Si hay 7,35 x 10 25 moléculas de NaOH en 4,2L de disolución. (d. NaOH: 1,25g/ml)
¿ Cuál es la molaridad?
29,07
122,09
2906,90
Cuando se agregan 350g de soluto en 4500 ml de agua. (D soluto 1,50g/ml)
¿cuál es el % m/v?
7,39
4,93
7,78
Si hay 6450g de MgCl2 en 37 000ml de disolución.
¿cuál es la molaridad?
1,83
67,89
1,85
