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WorksheetsEvaluación trimestral Química 7°
Total questions: 24
Worksheet time: 13mins
Observa la imágen y determina a qué modelo atómico corresponde y quien lo postulo.
Modelo atómico, de Demócrito .
Modelo atómico, de Bohr
Budín de pasas, postulado por Rutherford.
Budín de pasas, postulado por Thompson.
¿En qué parte de los átomos se concentra la mayor parte de su masa?
En el núcleo
En la corteza
Se encuentra uniformemente distribuida por todo el átomo
¿A qué llamamos modelos atómicos?
Un átomo con comportamiento químico perfecto.
Un átomo que se ajusta a los postulados del científico.
Una representación gráfica que explica el comportamiento de un átomo.
Una representación teórica que no puede verificarse empíricamente.
Escoja cuál de los siguientes modelos, es la representación de un átomo para los científicos que se presentaran:
- Bohr
Escoja cuál de los siguientes modelos, es la representación de un átomo para los científicos que se presentaran:
Dalton
Escoja cuál de los siguientes modelos, es la representación de un átomo para los científicos que se presentaran:
Dalton
Escoja cuál de los siguientes modelos, es la representación de un átomo para los científicos que se presentaran:
Rutherford
Partícula subatómica que posee carga eléctrica negativa:
Protón
Neutrón
Electrón
Partícula subatómica que posee carga eléctrica positiva:
Protón
Neutrón
Electrón
Partícula subatómica que posee carga eléctrica neutra:
Protón
Neutrón
Electrón
Señala la opción correcta respecto a los colores que presentan las partículas de la imágen.
azul= Protón; verde= Electrón; rojo= Protón
azul= Electrón; verde= Neutrón; rojo= Protón
azul= Protón; verde= Neutrón; rojo= Electrón
Los átomos pueden diferenciarse unos de otros gracias al número de partículas que contienen. Para hacerlo se utiliza el:
Número cuántico.
Número de partículas.
Número de Avogadro.
Número atómico.
La letra Z representa a:
Número de Avogadro.
Número atómico.
Número de partículas.
Número cuántico.
El calcio tiene un número atómico de 20. Un átomo de calcio estable tiene una configuración electrónica de:
1s2 2s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 1p6 1d10 1f2
1s2 2s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
A continuación, encontraras los modelos atómicos para el ejercicio realizado anteriormente con el Calcio. Señala cual es el modelo correspondiente a dicha distribución electrónica.
A.
B.
C.
D.
Cuantos niveles de energía presentó la distribución electrónica realizada para el calcio.
3.
4.
5.
8.
En qué zona de la tabla periódica (s,p,d,f) se encuentra el Calcio, teniendo en cuenta su distribución o modelo atómico:
Zona p
Zona d
Zona s
Zona f
La distribución electrónica del Na (Z=19) es:
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p54s2
1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p53d1
La distribución electrónica del Br (Z= 35) es:
1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s23p64s24p63d9
1s22s23s23p64s23d104p65s25p3
1s22s23s23p64s24p63d103f5
La configuración electrónica del elemento de símbolo B es:
1s2, 2s2, 2p1
1s2, 2s2, 2p2
1s2, 2s2, 2p3
1s2, 2s2, 2p4
Si sabemos que un elemento tiene 7 electrones en el último nivel de energía y 4 como mayor nivel energético, entonces podemos afirmar que se localiza en:
Grupo 4, período 7
Grupo 7, Período 4
Grupo 7, Período 7
Grupo 4, Período 4
El elemento con una distribución electrónica igual a 1s1 sería el:
H
He
Li
C
¿ Cuál sería el período del elemento Sn (Z=50), utilizando la distribución electrónica?
2
3
4
5
6
¿ Cuál sería la cantidad de electrones del último nivel de energía, del elemento P (Z=15)
2
3
4
5
6
