Free Printable BALANCEO DE ECUACIONES

1.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N₂ ==> Li₃N

a)

6Li + N₂ ==> 2Li₃N

b)

12Li + 2N₂ ==> 5Li₃N

c)

Li₃ + N₂ ==> Li₃N₂

d)

3Li + N₂ ==> Li₃N

2.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

CH₄ +___ Cl₂ ==> CCl₄ + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

6

3.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

TiCl₄ + 2H₂O ==> TiO₂ + ____HCl

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

4.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

PbCO₃ ==>___ PbO + ___CO₂

a)

1-1

b)

1-2

c)

2-1

d)

2-3

5.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K₂O + H₂O ==> ___ KOH

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

6.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C₇H₈O₂ + ___O₂ ==> 7CO₂ + ___H₂O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

7.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

N₂ + __H₂ ==> __NH₃

a)

1 y 2

b)

2 y 3

c)

3 y 2

d)

1 y 3

8.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C₅H₆O + __O₂ ==> __CO₂ + __H₂O

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 5 y 2

c)

6, 5 y 3

d)

6, 5 y 4

9.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

__N₂H₄ + N₂O₄ ==> __H₂O + __N₂

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 3 y 2

c)

4, 2 y 3

d)

2, 4 y 3

10.

La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:

Al₄C₃ + H₂O ==>Al(OH)₃ + CH₄

a)

Al₄C₃ + 12H₂O ==>4Al(OH)₃ + 3CH₄

b)

Al₄C₃ +10 H₂O ==>3Al(OH)₃ + 4CH₄

c)

Al₄C₃ +10 H₂O ==>3Al(OH)₃ +3CH₄

d)

Al₄C₃ + 12H₂O ==>4Al(OH)₃ +4CH₄

11.

$H_2SO_4$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de azufre hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

e)

Ninguno.

12.

$3H_2O$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de hidrógeno hay?

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

e)

Ninguno.

13.

$3H_2O$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

e)

Ninguno.

14.

$4\ KNO_{3\ }\rightarrow\ 2\ KNO_2+O_2$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado derecho?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

2

e)

Ninguno.

15.

$4\ KNO_{3\ }\rightarrow\ 2\ KNO_2+O_2$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

16.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

17.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los reactivos?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

18.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los productos?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

19.

$5\ MnO_2+4\ HCl$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

a)

10

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

20.

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

a)

Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

b)

Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

c)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

d)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

BALANCEO DE ECUACIONES

Total questions: 20

Worksheet time: 55mins

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