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WorksheetsEXAMEN COMPUESTOS QUIMICOS SEGUNDO
Total questions: 37
Worksheet time: 28mins
Uno de los postulados de Dalton dice que:
Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.
Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
A. Sommerfeld
Niels Bohr
Werner Karl Heisenberg
J.J. Thomson
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
Demócrito
J.J Thomson
Niels Bohr
E. Rutherford
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo la posición o velocidad del átomo.
Warner Heisemberg
Arnold Sommerfeld
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
Los protones tienen carga
Neutra
Atractiva
Negativa
Ninguna de las anteriores
Los neutrones son partículas sin carga y se ubican:
En el núcleo
En los orbitales
Junto a los electrones
Ninguna de las anteriores
¿Qué añade Bohr al modelo atómico de Rutherford?
Bohr cuantifica las órbitas, es decir, situa cuantos protones hay en cada una de ellas.
Bohr indica el número de electrones que puede haber en cada órbita.
Bohr postula que el núcleo atómico en realidad no existe.
Bohr indica que no es posible encontrar al electrón.
El átomo de Ca tiene el número atómico Z = 20 ¿cuántos electrones tiene en su última capa?
2
8
16
10
Si un elemento se halla en subgrupo A y periodo 3, significa:
Que su átomo tiene electrones y 3 niveles de energía
Que tiene 5 isotopos y 3 niveles de energía
Que su átomo tiene 5 niveles de energía y 3 electrones
Que su átomo tiene 5 electrones en su último nivel y 3 niveles de energía.
1. En la tabla periódica moderna, los elementos han sido ordenados en base a su:
Peso molecular
Número de neutrones
Número atómico
Número de Avogadro
El sodio está ubicado en:
Periodo 5 grupo III
Periodo 3 Grupo I
Periodo 3 Grupo III
Periodo 1 Grupo I
El cobre está ubicado en:
El bloque de los metales alcalinos
El bloque se los no metales
El bloque de lantánidos y actínidos.
El bloque de transición
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica:
Metaloides
Halógenos
Alcalinos
Anfígenos
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha
Verdadero
Falso
Elementos de la región rosada son:
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
La configuración electrónica de un elemento cuyo Z= 12 es
1s2, 2s2, 2p6, 3p2
1s2, 2s2, 3s2, 3p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2
La región azul corresponde a:
Metales
No metales
Gases nobles
Metaloides
Los elementos de este grupo son denominados como alcalino térreos, una de sus principales características es:
Son reactivos con el agua
Poco reactivos con el agua
No conducen bien la electricidad
Son muy estables y no se combinan con otros elementos
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
7 periodos B y 18 grupos A
18 metales y 7 no metales
La configuración electrónica del elemento 24Cr es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
A los electrones situados en el último nivel se les denomina como...
Electrones de valencia
Capa de valencia
Átomos
Elementos
En los elementos del grupo 15 ( V A) a medida que aumenta el número atómico
El caracter metálico aumenta y la electronegatividad disminuye
La energía de ionización aumenta y la electronegatividad disminuye
La energía de ionización y los radios atómicos disminuyen
La electronegatividad y los radios atómicos disminuyen
¿Que valores son permitidos para el numero cuántico principal ?
0
1
-1
-3
1. Si un elemento químico tiene un número de masa de
197 y un número atómico de 79
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
Tiene 197 electrones y 79 protones
Tiene 118 neutrones y 197 protones
Los periodos en la tabla periódica indican:
El grupo químico al cual pertenece el elemento
El numero de niveles energéticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
La configuración electrónica del carbono es:
1S2 2S2 2P2
1S2 2S2
1S2
1S2 2S2 2P5
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
1. La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
El número de electrones es:
El peso atómico
El número atómico
El número de oxidación
La electronegatividad
OXIGENO
Un compuesto binario:
Es un compuesto formado por átomos
Es un compuesto químico formado por dos elementos diferentes
Es un compuesto formado por dos moléculas
Es un compuesto formado por átomos de solo tres elementos
