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WorksheetsEstrutura Atómica
Total questions: 38
Worksheet time: 32mins
O primeiro modelo atómico da era moderna deve-se a...
Rutherford
Bohr
Dalton
Schrödinger
O modelo atómico proposto por Joseph Thomson também é conhecido como o modelo do:
modelo planetário
modelo da nuvem eletrónica
modelo do pudim de passas
modelo da bola de bilhar
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a mais antiga.
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a que se refere ao modelo atualmente aceite pela comunidade científica:
O modelo atómico atualmente aceite pela comunidade científica é o
Modelo de Dalton
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
O tamanho de um átomo é praticamente igual ...
ao tamanho do núcleo.
ao tamanho da nuvem eletrónica.
ao tamanho dos eletrões.
à milésima parte do tamanho de um grão de areia.
O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas:
protões e eletrões
protões e neutrões
eletrões e neutrões
aniões e catiões
Os protões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os eletrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os neutrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
possui neutrões.
O núcleo de um átomo...
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa (A) indica o número de:
protões existentes num átomo.
eletrões existentes num átomo.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa pode calcular-se:
somando o número de protões com o número de neutrões
somando o número de protões com o número de eletrões
subtraindo o número de protões ao número de neutrões
Multiplicando o número atómico por 2
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número atómico.
17
35
18
52
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número de massa.
17
35
18
52
O átomo representado é constituído por:
17 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões
35 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 17 neutrões e 18 eletrões
Isótopos de um elemento são...
átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Os átomos acima representados, que são isótopos do elemento magnésio, têm:
propriedades químicas diferentes.
tamanho diferente.
carga elétrica diferente.
massa diferente.
Com base na informação da tabela anterior, o valor mais provável para a massa atómica relativa do Lítio é...
6,15
6,50
6,94
7,16
A distribuição eletrónica para um átomo, no estado fundamental, com 19 eletrões é...
2 – 8 – 9
2 – 8 – 8 – 1
3 – 8 – 8
8 – 8 – 3
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
Todos têm o mesmo número de eletrões de valência.
Todos têm os seus eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia.
Todos têm o nível de valência completamente preenchido.
Todos têm o mesmo número de protões no núcleo.
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
apenas X e Y têm tendência para se transformarem em iões.
X tem tendência para se transformar em ião negativo.
Y tem tendência para se transformar em ião positivo.
todos podem formar iões estáveis.
O átomo de flúor tem número atómico 9. Tem tendência a formar iões:
mononegativos
monopositivos
dinegativos
dipositivos
Esta representação simbólica refere-se a um...
ião positivo com 35 partículas no núcleo e que resulta de um átomo de Cloro que perdeu 1 eletrão.
ião negativo com 18 partículas no núcleo e que resulta de um átomo de Cloro que ganhou 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
ião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo de Cloro que lhe deu origem.
O átomo X tem 2 eletrões de valência no segundo nível de energia.
É um átomo estável.
A sua distribuição eletrónica é 2,8,2.
Tem tendência a formar catiões com carga 2+.
Tem tendência a ganhar 6 eletrões.
A distribuição eletrónica do ião potássio (Z=19) é:
2,8,8,1
2,8,8
2,8,8,8
2,8,9
Quantos elementos químicos tem atualmente a tabela periódica?
118
666
60
35
Os elementos químicos estão organizados na Tabela Periódica atual por ordem crescente de:
massa atómica.
número atómico.
número de massa.
número de neutrões.
Como se designam as colunas da Tabela Periódica?
Grupos
Linhas
Períodos
Sequências
Como se designam as linhas da Tabela Periódica?
Grupos
Linhas
Períodos
Sequências
Como se chama o primeiro grupo da tabela periódica?
Alcalinos
Metais alcalinos
Metais alcalinoterrosos
Metais
Qual o nome dado aos elementos do grupo 17 da Tabela Periódica?
Metais alcalinos
Metais alcalinoterrosos
Halogéneos
Gases nobres
Os átomos dos elementos do 2.o período da Tabela Periódica:
têm em comum terem 2 eletrões de valência.
têm em comum terem os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.
têm propriedades semelhantes.
nada têm em comum.
Os átomos dos elementos do 2.o grupo da Tabela Periódica:
têm em comum terem 2 eletrões de valência.
têm em comum terem os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.
têm o mesmo tamanho.
nada têm em comum.
Um dado elemento da tabela periódica tem 5 eletrões de valência. Isso significa que...
pertence ao grupo 15.
pertence ao grupo 5.
pertence ao período 15.
pertence ao período 5.
Na tabela periódica são mais abundantes os elementos...
metálicos.
não metálicos.
pertencentes aos halogéneos.
pertencentes aos gases nobres ou raros.
