WorksheetsConfiguración Electronica
Total questions: 34
Worksheet time: 3hrs 50mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
electrones
átomos
niveles
número cuánticos
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
¿Cuales son las partículas de un átomo?
es una composicion quimica
son las que se componen atravez de pequeñas celulas
Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)
son las subparticulas
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Los periodos de la tabla periódica indican...
el último subnivel del átomo
el primer nivel de energía
el último nivel de energía
el primer subnivel del átomo
Los grupos de la tabla periódica se designan por...
los números del 1 al 5
las letras s, p, d, f
los números romanos del I al VIII
las letras de la A a la B
El principio de máxima multiplicidad de Hund indica que:
En cada orbital alcanzan como máximo dos electrones con espín diferente.
Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía
En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno
Ninguna de las anteriores
Seleccione que tipo de configuración corresponda a detallada por orbital
1s2 2s2 2p6 3s2
[Ne] 3s2
1s2 2s2 2px2 2py2 2px2 3s2
Seleccione que tipo de configuración corresponda a diagrama de orbitales
1s2 2s2 2p6 3s2
[Ne] 3s2
1s2 2s2 2px2 2py2 2px2 3s2
Seleccione que tipo de configuración corresponda a global
1s2 2s2 2p6 3s2
[Ne] 3s2
1s2 2s2 2px2 2py2 2px2 3s2
Seleccione que tipo de configuración corresponda a global externa
1s2 2s2 2p6 3s2
[Ne] 3s2
1s2 2s2 2px2 2py2 2px2 3s2
Cuál de los siguientes valores de m son válidos para l=2
-1,0+1
-2,0,+2
-2,-1,0,+1,+2
2
¿cuántos orbitales de tipo d existen?
1
3
2
5
Cuál de los siguientes valores de " l " corresponde a un orbital de tipo p
0
1
2
3
Cuál de los siguientes números cuánticos son correctos para 2p4
(2,2,-1,-1/2)
(2,1,-1,-1/2)
(2,1,0,+1/2)
(2,2,-1,+1/2)
Cuál de los siguientes números cuánticos son correctos para 3d2
(3,2,-1,+1/2)
(3,2,-1,-1/2)
(3,1,0,+1/2)
(3,2,1,+1/2)
¿cuántos orbitales de tipo f existen?
1
7
2
5
¿Cuántos orbitales de tipo s existen?
0
1
2
5
Los símbolos Z y A corresponden respectivamente a:
Número másico y número de neutrones
Número másico y número atómico
Número atómico y número másico
Número de neutrones y número atómico
“El átomo no es indivisible ya que, al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa”. El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
Un anión se forma al:
Aceptar protones
Ceder protones
Ceder electrones
Aceptar electrones
Si un átomo de aluminio (Al, Z=13) se transforma en Al+3, quiere decir que este:
Perdió 1 electrón
Perdió 3 electrones
Ganó 1 electrón
Ganó 3 electrones
“Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica, en otras palabras, absorben o emiten energía” El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
“Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo”. El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
Si un átomo de Cloro (Al, Z=17) se transforma en Cl-, quiere decir que este:
Perdió 1 electrón
Perdió 3 electrones
Ganó 1 electrón
Ganó 3 electrones
