La Ley de Conservación de Masa establece que "la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma".

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.5 moles de C₂H₆?

¿Cuántas moléculas de K₂SO₄ hay en 15 gramos de sustancia?

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 75 g de H₂O?

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

Los valores de la presión y temperatura a condiciones STP son 1 atm y 0 K

¿Qué porcentaje de carbono hay en 3.75 moles de CaCO₃?

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que tiene una masa molar de 120 g/mol, si su fórmula empírica es CH₂O?

Se analiza un compuesto en el laboratorio y se encuentra que consiste 24.24% de carbono, 4.04% de hidrógeno, y 71.72% de cloro. Si la masa molar del compuesto molecular es de 99 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?

Una sustancia contiene 27% másico de cloro, ¿cuál es la masa total de la muestra, si al analizarla se encuentra que contiene 14.5 gramos de cloro puro?

¿Cuántos gramos de nitrato de calcio se producen de la reacción de 200 gramos de ácido nítrico, considerando que el rendimiento es de 90%?

Ca(OH)₂ + HNO₃ --> Ca(NO₃)₂ + H₂O

Se descomponen 50 gramos de muestra contaminada de KClO₃ y se obtienen 12 gramos de O₂. ¿Cuál es el porcentaje de pureza del reactivo?

KClO₃ --> KCl + O₂

¿Cuánta agua se produce de la reacción de 10 gramos de NH₃ con 5 gramos de oxígeno?

4NH₃ + 3O₂ --> 2N₂ + 6H₂O

¿Qué volumen de cloro (gas) a 45°C se necesita para hacer reaccionar 14.2 gramos de sodio para formar NaCl a 1.72 atm?

La molalidad de una sustancia se obtiene de la división de los moles de soluto entre la masa (kg) de solvente.

1500 mL de una solución de NaCl, preparada con 117 gramos de la sal disuelta en agua, tiene una concentración molar de 1.33M.

Se define como la medida de cuánto soluto se puede disolver en una cantidad específica de solvente a una temperatura determinada.

Se calcula con el logaritmo negativo de la concentración molar de iones hidrónio

Determina la concentración de iones hidrónio de una disolución de pH = 7.65

Una disolución de Ba(OH)₂ 2.51X10^-6 M es:

Es el calor necesario para aumentar la temperatura de 1 gramo de sustancia por 1°C

Es la medida de la energía cinética promedio de las moléculas de una sustancia.

Son sustancias que disminuyen la velocidad de reacción al aumentar la energía de activación

La gráfica muestra este tipo de proceso

¿Cuál es la entalpía de la reacción inversa?

¿Cuál es la energía de activación de la reacción inversa?

¿Qué reacción se favorece, si se aumenta la temperatura de la reacción?

Menciona qué efecto se tendría en el equilibrio de la reacción mostrada, si se remueve CO₂.

2NaHCO_3(s) + 128 kJ <---> Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)

Menciona qué efecto se tendría en el equilibrio de la reacción mostrada, si se aumenta la presión.

2NaHCO_3(s) + 128 kJ <---> Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)

Menciona qué efecto se tendría en el equilibrio de la reacción mostrada, si se disminuye la temperatura.

2NaHCO_3(s) + 128 kJ <---> Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)

Menciona qué efecto se tendría en el equilibrio de la reacción mostrada, si se agrega un catalizador.

2NaHCO_3(s) + 128 kJ <---> Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)

Menciona qué efecto se tendría en el equilibrio de la reacción mostrada, si se aumenta el volumen.

2NaHCO_3(s) + 128 kJ <---> Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)