Free Printable ASESMEN AKHIR SEMESTER 1 XII 2024/2025

1.

Pernyataan berikut yang paling benar tentang reaksi oksidasi adalah….

a)

A. Reaksi dimana terjadi pelepasan oksigen

b)

B. Reaksi dimana terjadi penangkapan electron

c)

C. Realsi dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi

d)

D. Reaksi dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi

e)

E. Reaksi dimana terjadi perubahan bilangan oksidai

2.

Diantara senyawa mangan berkut , bilangan oksidasi Mn = +6 terdapat pada senawa ….

a)

A. MnO₂

b)

B. MnSO₄

c)

C. KMnO₄

d)

D. Mn₂O₃

e)

E. K₂MnO₄

3.

Reaksi khlorin dengan basa membentuk khorida dan hipokhlorit menurut reaksi :

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

a)

A. Cl_2, dari -1 menjadi +1 dan 0

b)

B. Cl_2, dari +1 menjadi -1 dan 0

c)

C. Cl_2, dari 0 menjadi -1 dan +1

d)

D. NaOH, dari -1 menjadi +1 dan 0

e)

E. NaOH, dari 0 menjadi -1 dan +1

4.

Diketahui persamaan eaksi redoks berikut :

Cr₂O₇^2- + a C₂O₄^2- + b H⁺ → c Cr³⁺ + d CO₂ + H₂O

Setelah persamaan reaksi redoks di atas disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut – turut adalah….

a)

A. 1, 14, 2 dan 6

b)

B. 3, 2, 6 dan 7

c)

C. 1, 14, 6 dan 7

d)

D. 3, 14, 6, dan 7

e)

E. 3, 14, 2, dan 6

5.

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut :

MnO + PbO₂ → MnO₄^- + Pb²⁺

Jumlah mol electron yang dibutuhkan untuk mereduksi 1 mol PbO₂ menjadi Pb²⁺ sebesar …..

a)

A. 1 mol

b)

B. 2 mol

c)

C. 3 mol

d)

D. 4 mol

e)

E. 5 mol

6.

Diketahui :

Zn²⁺ + 2e → Zn E = - 0,76 Volt

Ag⁺ + e → Ag E = +0,80 Volt

Jika kedua elekrode ttersebut dibuat rangkaian sel volta maka pernyataan yang benar tentang sel volta tersebut adalah…

a)

A. Logam Zn sebagai anoda dan terjadi reaksi reduksi

b)

B. Logam Ag sebagai anoda dan terjadi reaksi oksidasi

c)

C. Logam Zn sebagai kanoda dan terjadi reaksi oksidasi

d)

D. Logam Ag sebagai kanoda dan terjadi reaksi reduksi

e)

E. Electron mengalir dari electrode Ag menuju electrode Zn

7.

Notasi atau diagram sel yang benar untuk sel Volta di atas adalah….

a)

A. Cu²⁺ | Cu || Mg | Mg²⁺

b)

B. Cu | Cu²⁺ || Mg²⁺ | Mg

c)

C. Mg²⁺ | Mg || Cu | Cu²⁺

d)

D. Mg²⁺ | Mg || Cu²⁺ | Cu

e)

E. Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

8.

Diketahui :

E^o Mg²⁺ | Mg = -0,37 Volt E^o Fe²⁺ | Fe = - 0,44 Volt

E^o Sn²⁺ | Sn = -0,14 Volt E^o Cu²⁺ | Cu = +0,34 Volt

Diantara notasi sel berikut yang berlangsung spontan adalah ….

a)

A Cu | Cu²⁺ || Fe ²⁺ | Fe

b)

B. Fe| Fe²⁺|| Mg²⁺ | Mg

c)

C. Sn | Sn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

d)

D. Sn | Sn²⁺ || Mg²⁺ | Mg

e)

E. Cu | Cu²⁺ || Sn²⁺ | Sn

9.

Diketahui : E^o Sn²⁺ | Sn = -0,14 Volt

E^o Zn²⁺ | Zn = -0,76 Volt

Jika kedua electrode digunakan untuk rangkaian sebuah sel Volta, maka potensial sel yang dihasilkan sebesar ….

a)

A. -0,26 V

b)

B. -0,62 V

c)

C. + 0,26 V

d)

D. + 0,62 V

e)

E. + 0,90 V

10.

Diketahui harga potensial elektrode sebagai berikut;

Al³⁺ + 3e → Al E^o = - 1,66 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = - 2,37 V

Jika kedua elektrode tersebut digunakan untuk menyusun sel volta maka besarnya potensial sel yang dihasilkan sebesar….

a)

A. -4,03 V

b)

B. -0,95 V

c)

C. -0,71 V

d)

D. +0,71 V

e)

E. +4,03 V

11.

Diketahui harga beberapa elektroda berikut :
Al³⁺ + 3e → Al E^o = - 1,66 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = - 2,37 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = + 0,34 V

Ag⁺ + e → Ag E^o = + 0,80 V

Jika elektroda di atas dibuat rangkaian sel Volta, maka persamaan reaksi sel yang dapat menghasilkan potensial sel yang paling besar adalah….

a)

A. Al + Mg²⁺ →Al³⁺ + Mg

b)

B. Al + Ag⁺ → Al³⁺+ Ag

c)

C. Mg+ Cu²⁺→Mg²⁺+Cu

d)

D. Mg +Ag⁺→ Mg²⁺+ Ag

e)

E. Cu + Ag⁺→Cu²⁺

+ Ag

12.

a)

A. logam Sn berfungsi sebagai anode

b)

B. logam Ag berfungsi sebagai katode

c)

C. potensial sel yang dihasilkan sebesar : +0,94 Volt

d)

D. electron mengalir dari electrode Sn ke Ag

e)

E. electron mengalir dari electrode Ag ke Sn

13.

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Zn yang tercelup dalam larutan ZnSO₄ dan elektrode

Sn yang dicelupkan ke dalam larutan SnCl₂. Jika diketahui harga potensial reduksi standar

( E^o ) dari Zn = - 0,76 V dan potensial elekrode standar ( E^o ) dari Sn = - 0,14 V.

Pernyataan yang benar tentang sel Volt tersebut adalah….

a)

A. Logam Zn sebagai katode

b)

B. Logam Sn sebagai anode

c)

C. Potensial sel yang dihasilkan sebesar – 0,90 V

d)

D. Reaksi selnya adalah Zn²⁺ | Zn || Sn | Sn²⁺

e)

E. Elektron mengalir dari elektrode Zn menuju elektrode Sn

14.

Reaksi sel yang terjadi pada pengisian sel aki ( Charge ) adalah ….

a)

A. Pb + HSO₄^- → PbSO₄ + H⁺ + 2e

b)

B. PbSO₄ + H⁺ + 2e → Pb + HSO₄^-

c)

C. Pb + PbO₂ + 2 HSO₄^- + 2 H⁺ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O

d)

D. 2 PbSO₄ + 2 H₂O → Pb + PbO₂ + 2 HSO₄^- + 2 H⁺

e)

E. PbO₂ + HSO₄^- + 3 H⁺ + 2e → PbSO₄ + 2 H₂O

15.

Korosi merupakan reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa oksida. Pada peristiwa korosi terjadi reaksi …

a)

A. Logam tereduksi sedangkan oksigen teroksidasi

b)

B. Logam teroksidasi sedangkan air tereduksi

c)

C.. Logam teroksidasi sedangkan oksigen tereduksi

d)

D. Logam tereduksi sedangkan oksigen dan air mengalami oksidasi

e)

E. Logam terosidasi sedangkan oksigen dan air mengalami reduksi

16.

Korosi merupakan peristiwa elektrokimia, pada besi bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anoda diman besi akan teroksidasi menurut persamaan rekasi

Fe_(s)→ Fe²⁺ + 2e E^o = + 0,44 Volt

Elektron yang dibebaskan di anoda akan mengalir ke bagian lain dari besi itu yang akan berlaku sebagai katoda dimana oksigen akan terosidasi menurut persamaan reaksi :

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4 e → 4OH^- E^o = + 0,40 Volt

O_2(g) + 4 H⁺ _(aq) + 4 e → 2 H₂O E^o = + 1,23 Volt

Dari fakta tersebut bisa kita simpulkan bahwa peristiwa korosi dipengaruhi oleh factor – factor berikut ….

a)

A. Air

b)

B. Asam

c)

C. Oksigen

d)

D. Oksigen dan air

e)

E. Oksigen dan air atau asam

17.

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 3

d)

D. 4

e)

E. 5

18.

Untuk mencegah terjadinya korosi pada badan kapal laut atau pada pipa – pipa besi yang ditanam di dalam tanah maka harus dilakukan dengan cara besi dihubungkan dengan logam yang sangat negative potensial reduksi dengan kabel secara periodic dan akan membentuk sel elekrokimia sehingga logam tersebut yang akan teroksidasi sedangkan besinya menjadi awet secara berkala. Logam yang digunakan sebagai anoda disebut anoda pengorbanan. Logam yang sering digunakan sebagai anaoda pengorbanan adalah….

a)

A. Natrium

b)

B. Magnesium

c)

C. Kalsium

d)

D. Kromium

e)

E. Timah

19.

Berikut ini disajikan data hasil percobaan siswa ,

(1) paku dimasukkan ke dalam air kapur;

(2) paku dimasukkan kedalam minyak pelumas;

(3) paku dililiti logam Cu, dan dimasukkan ke air; dan

(4) paku dililiti logam Mg dan dimasukkan ke air.

Paku yang paling mudah mengalami perkaratan yaitu percobaan ….

a)

A. (1)dan(2)

b)

B. (1)dan (3)

c)

C. (2)dan (3)

d)

D. (2) dan (4)

e)

E. (3) dan (4)

20.

Tindakan berikut dapat mencegah terjadinya korosi pada besi kecuali ….

a)

A. Mengecat permukaan logam.

b)

B. Melakukan galvanisasi pada logam.

c)

C. Merendam logam dalam larutan asam.

d)

D. Melumuri permukaan logam dengan minyak.

e)

E. Menghubungkan logam itu dengan logam lain yang potensial reduksi lebih negative / kecil.

21.

Tin Platting adalah tehnik pelapisan timah pada besi agar besi tidak mudah berkarat. Tin platting digunakan pada pembuatan kemasan kaleng – kaleng makanan , dimana kaleng akan awet jika masih dalam keadaan utuh tetapi jika permukaan timah tergores maka akan terbentuk sel elektrokimia dimana timah akan bertindak sebagai katoda sedangkan besi akan teroksidasi ( terjadi perkaratan ). Proses tin platting bertujuan…

a)

A. Agar kaleng – kaleng lebih menarik

b)

B. Kemasan makanan /kaleng menjadi awet

c)

C. Agar harga makanan jadi lebih mahal karena kemasan bagus

d)

D. Makanan dalam kaleng menjadi awet meskipun kaleng tergores

e)

E. Agar tidak terjadi penumpukan sampah dari kaleng karena kaleng menjadi cepat hancur saat kaleng tersebut tergores

22.

1Berikut pernyataan yang benar tentang sel elektrolisis kecuali….

a)

A. Reaksi elektrilisis tergolong redoks tidak spontan

b)

B. Elektron mengalir dari sumber listrik menuju katoda

c)

C. Kation menangkap electron dari katoda dan mengalami reduksi

d)

D. Di anoda terjadi reaksi oksidasi sedangkan di katoda terjadi reaksi reduksi

e)

E. Anoda dihubungkan dengan kutub negatif sedangkan katoda dihubungkan dengan kutub positif

23.

a)

A. Cu → Cu²⁺ + 2e

b)

B. Cu²⁺ + 2e → Cu

c)

C. 2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4e

d)

D. 2 H₂O + 2e → 2 OH^- + H₂

e)

A. SO₄^2- → SO₂ + O₂ + 2e

24.

Pada elektrolisis leburan NaCl dengan electrode karbon menghasilkan ….

a)

A. Na dan O₂

b)

B. Na dan Cl₂

c)

C. NaOH dan H₂

d)

D. NaOH dan Cl₂

e)

E. NaOH , H₂ dan Cl₂

25.

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 3

d)

D. 4

e)

E. 5

26.

Arus listrik sebesar 96,5 Amper dialirkan ke dalam larutan ZnSO₄ selama 15 menit, jika Ar Zn = 65

Massa zat yang diendapkan di katode sebesar ....

a)

b)

c)

d)

e)

27.

Ke dalam larutan AgNO₃ dialiri listrik sebesar 1,2 Faraday, maka volum gas oksigen yang dihasilkan di anode pada STP sebesar ….

a)

A. 2,24 L

b)

B. 4,48 L

c)

C. 6,72 L

d)

D. 8,96 L

e)

E. 11,2 L

28.

a)

A. 16,25 gr

b)

B 32,50 gr

c)

C. 48,75 gr

d)

D. 54, gr

e)

E. 108 gr

29.

Diantara pernyataan berikut tentang penyepuhan logam pernyataan yang paling benar adalah.

a)

A. larutan yang digunakan adalah larutan garam yang mengandung kation logam yang akan digunakan untuk menyepuh.

b)

B. logam yang akan dilapisi digunakan sebagai anoda

c)

C. logam yang untuk melapisi di gunakan sebagai katoda

d)

D. di anoda anion mengalami reaksi oksidasi

e)

E. di katota pelarut akan direduksi

30.

a)

A. Perak digunakan sebagai katoda

b)

B. Cincin besi digunakan sebagai anoda

c)

C. Ion Ag⁺ direduksi di katoda

d)

D. Ion Cl^- dioksidasi di anoda

e)

E. Air dioksidasi di anoda

ASESMEN AKHIR SEMESTER 1 XII 2024/2025

Total questions: 30

Worksheet time: 15mins

Similar Resources on Wayground