Free Printable PH TERMOKIMIA

Worksheets

PH TERMOKIMIA

Total questions: 25

Worksheet time: 2hrs 31mins

Name

Class

Date

Batuan tembaga sulfat direaksikan dengan dengan air di dalam sebuah labu erlen meyer

Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...

Labu erlen meyer

Larutan tembaga sulfat

Batu tembaga sulfat

Udara

Air

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan

kedalam wadah yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi.

Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

Sistem terisolasid

Lingkungan tertutup

.Lingkungan terbuka

Berikut ini beberapa sifat yang menunjukkan reaksi eksoterm atau endoterm:

( 1). Menyerap kalor dari lingkungan

(2). Menyerap kalor dari sistem

(3). Suhu lingkungan bertambah

(4). Suhu lingkungan berkurang

Pasangan sifat yang menunjukkan reaksi endoterm adalah ....

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

Perhatikan bagan percobaan berikut:

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan telah terjadi reaksi .

Endoterm, entalpi sistem bertambah

Endoterm, entalpi sistem berkurang

Endoterm, entalpi sistem tetap

Eksoterm, entalpi sistem berkurang

EKsoterm, entalpi sistem bertambah

Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...

1 dan 2

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

Berikan gambar diagram suatu reaksi , pernyataannya yang sesuai gambar berikut adalah....

Endoterm. karena energi berpindah dari lingkungan ke system

Endoterm.karena tidak ada perpindahan energi

Endoterm karena energi berpindah dari sistem kelingkungan

Eksoterm karena energi berpindah dari lingkungan ke system

Eksoterm karena energi berpindah dari sistem kelingkungan

Pernyataan ΔH°f BaCO₃ adalah Kalor Pembentukan BaCO₃ .Yang merupakan perubahan entalpi untuk reaksi . . . .

Ba²⁺(aq) +CO₃ ^2-(aq) → BaCO₃(s)

BaO (s) + CO₂ (g) → BaCO₃(g)

Ba(s) + C(s) +3/2O₂(g) → BaCO₃(s)

Ba(s) + CO(g) + O₂(g) → BaCO₃(s)

BaO (s) + C(s) + O2(g)→ BaCO₃(s)

Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) C₃H₈ (g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l ΔH = − a kJ.mol−1

(2) CH₃OH (l) + 3/2 O₂(g) →CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH = − b kJ.mol−1

(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl₂(g)

ΔH = + c kJ.mol−1

(4) NO (g) → 1/2 N₂ (g) + 1/2 O₂(g)

ΔH = − d kJ.mol−1

(5) H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)→H₂O(g)

ΔH = − e kJ.mol−1

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c berturut turut adalah...

. 1, 2, dan 3

1, 3, dan 4

2, 3, dan 4

3, 4, dan 5

E. 5, 3, dan 2

Diberikan persamaan reaksi termokima sebagai berikut:

2C(g)+2O₂(g)→2CO₂(g) ∆H= –586kJ/mol

Berdasarkan persamaan termokimia di atas dapat dikatakan bahwa pernyataan yang tidak sesuai adalah...

Entalpi pembentukan 2 mol CO₂(g) = –586 kJ

Entalpi pembentukan CO₂(g) = - 293 kJ/moll

Entalpi pembakaran CO(g) = –586 kJ/mol

Entalpi pembakaran C(s) = –293 kJ/mol

Entalpi penguraian CO₂(g) = +293 kJ/mol

10.

2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = + 200 kJ.

Pernyataan yang sesuai adalah….

Reaksi di afas termasuk peruraian amonia (NH₃) dalam kondisi standar

ΔH^of NH₃ melepas kalor 200 kJ/mol

ΔH^od NH₃ membutuhkan kalor 200 kJ

Reaksi diatas adalah saat peruraian 17 gram ammonia

(Mr = 17)

Saat pembentukan 17 gram amonia (Mr = 17) diserap kalor 200 kJ

11.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

Entalpi reaksi pembakaran 224 gram besi

(Ar Fe = 56) adalah . . . . .

– 14.000 kJ

– 3500, kJ

– 262,5 kJ

+ 525 kj

+ 1.050 kJ

12.

Seorang siswa melakukan percobaan penentuan Δ H reaksi menggunakan gelas yang terbuat dari stereoform dengan rangkaian alat percobaan sebagai berikut

Bila 2,2 gram (Mr =44) dilarutkan dalam 50 gram air dapat meningkatkan suhu sampai 28^oC. Kalor jenis air 4,2 J. Besarnya perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi ini adalah ....

50 x 4,2 x 28

44/2,2

2,2 x 4,2 x 28

50/44

22 x 4,2 x 28

44/50

50 x 4,2 x 28

2,2

50 x 4,2 x 28

2,2/44

13.

Kedalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan HNO₃ 0,1 M dan 25 ml larutan KOH 0,1 M pada suhu 23,5 ⁰ C, ternyata suhu naik menjadi 32⁰ C, ( massa jenis larutan 1g / ml dan kalor jenis larutan 4,2 J/g, Harga ∆H reaksi

HNO_{3 (aq)} + KOH_(aq) → KNO_{3 (aq)} + H₂O_(aq) adalah .

. -1785 Kj/mol

. -17,85 kj/moll

.-71,4 Kj/mol

+ 71,4 kj/mol

+1785 Kj/mol

14.

Diketahui:

· ∆H⁰f C₃H₈ (g) = – 24,8 kJ/mol.

· ∆H⁰f CO₂ (g) = – 94,7 kJ/mol.

· ∆H⁰f H₂O (l) = – 68,3 kJ/mol.

Perubahan entalpi pembakaran gram 4,4 gas propana )adalah….

+ 532,5 kJ/mol

. +81 kJ/mol

-53,25 kJ/mol

–81 kJ/mol

. –532,5 kJ/mol

15.

Diketahui data pada table berikut

∆ H⁰f CO₂ = -393,5 KJ/mol

∆H⁰f O₂ = 0

∆H⁰f C = 716,7 KJ/mol

Perubahan entalpi pembakaran karbon adalah sebesar....

+393,5 kj/mol

. -1110 kj/mol

. -980,1 kj/mol

-646,3 kj/mol

+341,2 kj/mol

16.

Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi:

CaO + H₂O → Ca (OH)₂adalah….

-50 KJ

-44 KJ

-266 KJ

60 KJ

+266 KJ

17.

Perhatikan diagram tingkat energi berikut :

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .

∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3

.∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1

∆H4 = ∆H1 - ∆H2- ∆H3

∆H4= ∆H2 + ∆H3 - ∆H1

18.

Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut :

Dari diagram perubahan entalpi diatas, maka AH untuk reaksi S + O₂ --> SO₂

adalah....kJ

- 760

– 697

- 604

. + 187

. + 604

19.

Diketahui persamaan termokimia :

Entalpi penguapan ( cair menjadi uap air) 1 mol air adalah . . . .

.+ 82 kJ

+ 41 kJ

. – 20,5 kJ

. – 41 kJ

– 82 kJ

20.

Diketahui persamaan termokimia berikut.

Entalpi reaksi :

Adalah . . . .

– 890,37 kJ

.– 796, 52 kJ

.- 596,55 kJ

– 59, 57 kj

– 57,45 kJ

21.

Diketahui reaksi :

2NO_(g) + O_{2 (g)} → N₂O_{4 (g)} = + 450 Kj

NO_(g) + O_{2 (g)} → NO _(g) = + 75 Kj

Besarnya untuk reaksi:

N₂O_{4 (g)} → 2 NO_{2 (g)} adalah .... Kj

- 375

– 300

+ 300

. + 375

. + 525

22.

Pada reaksi pembakaran gas metana

Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah….

194,75 kJ/mol

. 358,75 kJ/mol

804,5 kJ/mol

595,00 kJ/mol

. 599,50 kJ/mol

23.

Di beri data energi ikatan sebagai berikut

C – C = 348 , C – H = 415, C = C = 607, H – H = 436,

Perubahan entalpi reaksi :

C₂H_{4 (g)} + H_{2( g)} → C₂H_{6 (g)}

adalah … Kj

+ 1178

. + 135

– 1178

. - 1043

135

24.

Di berikan data sebagai berikut

Data energi ikatan

C – Cl = 339 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

C = C = 611 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah…kJ.

+46

. -46

-58

-138

. -148

25.

Diketahui energi ikatan sebagai berikut.

C-H = 402 kj/mol

C-O = 360 kj/mol

C=O = 743 kj/mol

O=O = 496 kj/mol

O=H = 469 kj/mol

Entalpi pembakaran metanol

(CH₃OH) sebesar .... kj

148,6

-224,0

.-370,0

-637,0

-2266

Reset

PH TERMOKIMIA

Total questions: 25

Worksheet time: 2hrs 31mins

Similar Resources on Wayground