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WorksheetsFQ8 Acerto de equações
Total questions: 41
Worksheet time: 27mins
Na combustão do carvão, o carbono reage com o (di)oxigênio e forma-se dióxido de carbono. Esta reação é representada pela equação química:
2 C + O2 --> 2 CO
C + O2 --> CO2
2 CO --> 2 C + O2
CO2 --> C + O2
(Mackenzie-SP) Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
1, 2 e 3.
1, 2 e 2.
2, 1 e 3.
3, 1 e 2.
3, 2 e 2.
Considerando-se a equação química não balanceada:
A Mg + B HCl →C MgCl2 + D H2
o coeficiente de cada reagente e produto está representado com as letras A, B, C e D e será, respectivamente:
A-2; B-2; C-1; D-1
A-1; B-2; C-1; D-1
A-2; B-1; C-1; D-2
Considere a reação química não balanceada:
X Al + Y Cl2 → Z AlCl3
e admitindo-se o coeficiente de cada reagente e produto representados pelas letras X, Y e Z será, respectivamente:
X-2; Y-3; Z-2
X-1; Y-1; Z-1
X-2; Y-2; Z-1
Óxido de ferro (III), também conhecido como hematita ou ferrugem, é o composto químico de fórmula Fe₂O₃ e pode ser obtido pela reação a seguir:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
a reação encontra-se balanceada?
Sim
Não
Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Indique a alternativa que traz respectivamente os coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
2, 1, 1, 2
1, 2, 1, 2
1, 2, 1, 1
Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Indique a alternativa que traz respectivamente os coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
2, 1, 1, 2
1, 2, 1, 2
1, 2, 1, 1
Se cada bolinha da figura representar 1 átomo de oxigénio, então, simbolicamente teremos...
3O2
6O
3O
6O2
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s)
2, 3, 1
2, 1, 1
4, 3, 2
2, 2, 1
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
HgO (s) → Hg (s)+O2 (g)
2, 2, 2
2, 2, 1
4, 4, 1
1, 2, 1
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
1, 2, 1, 2
1, 2, 2, 1
2, 2, 1, 2
2, 2, 2, 1
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
H2 (g) + O2 (g) → H2O (l)
1, 2, 1
1, 2, 2
2, 2, 1
2, 1, 2
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
CH4 (g) + Cl2 (g) → CCl4 (g) + HCl (g)
1, 2, 1, 4
1, 4, 1, 4
2, 2, 1, 4
2, 1, 2, 4
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
NaBr (aq) + Cl2 (g) → NaCl (aq) + Br2 (g)
1, 2, 1, 2
1, 4, 1, 4
2, 2, 2, 2
2, 1, 2, 1
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
Mg (s) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
1, 2, 1, 2
1, 2, 1, 1
2, 2, 2, 2
2, 1, 2, 1
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
Mg (s) + O2(g) → MgO (s)
1, 2, 1
1, 2, 1
2, 2, 1
2, 1, 2
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
Al (s) + HCl (aq) → AlCl3 (aq) + H2 (g)
6, 2, 1, 3
1, 2, 1, 3
2, 6, 2, 3
2, 1, 2, 3
Para ficar certa, a seguinte equação teria de ter os coeficientes estequiométricos...
N2H4 (aq) + O2 (g) → NO2 (aq) + H2O (l)
1, 2, 1, 3
1, 3, 2, 2
2, 2, 2, 3
2, 1, 2, 3
Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:
1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
A reação do enxofre com o oxigênio é representada a seguir:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Pode-se afirmar que a mesma encontra-se balanceada.
Verdadeiro
Falso
Considera a Lei de Lavoisier e uma reacção química que ocorre em sistema fechado. Seleciona a opção correta.
A massa total das substâncias que participam na reação permanece constante.
A massa dos produtos diminui e a massa dos reagentes aumenta.
A massa dos produtos é menor do que a dos reagentes.
Alguns dos átomos deixam de existir e passam a existir novos átomos.
As substâncias apenas mudam de estado.
Seleciona a opção correta.
A Lei de Lavoisier é também conhecida por...
lei fundamental da hidrostática.
lei da difração.
lei da conservação da massa.
lei fundamental da dinâmica.
lei da conservação do peso.
Juntaram-se 0,2 g de uma solução aquosa de iodeto de potássio com 0,1 g de uma solução aquosa de nitrato de chumbo. De seguida observou-se a formação de iodeto de chumbo. Qual foi a massa total dos produtos de reação que se obteve?
0,1 g.
0,4 g.
0,3 g.
0,15 g.
0 g.
Seleciona a opção correta.
O que podemos observar no decorrer de uma reação química?
A diminuição da massa dos produtos.
A massa dos produtos e dos reagentes mantém-se constante.
Qualquer que seja a reação química, a massa dos produtos é sempre maior que a massa dos reagentes.
O aumento da massa dos reagentes.
A massa dos produtos da reação aumenta e a massa dos reagentes diminui.
Seleciona a opção correta.
Uma equação química é também designada por equação de palavras.
Numa equação química, as fórmulas químicas dos reagentes ficam sempre do lado direito da seta.
Nas equações químicas, o número de átomos dos reagentes é sempre inferior ao número de átomos dos produtos.
Numa reação química, os átomos que entram na constituição dos produtos da reação são sempre os mesmos que faziam parte dos reagentes, apenas estão ligados de forma diferente.
Seleciona a opção correta.
Quando se pretende acertar uma equação química os coeficientes são colocados...
à frente da fórmula química da substância que se pretende acertar e em índice inferior.
sempre atrás da fórmula química da substância que se pretende acertar.
apenas nos produtos da reação.
em índice superior, à frente do elemento químico.
apenas nos reagentes.
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o iodo e o zinco?
2 Zn(s) + 2 I2(s ) → 2 ZnI(s).
Zn(s) + I(s) → ZnI2(s).
Zn(s) + I2(s) → ZnI2(s).
3 Zn(s) + 2 I(s) → 2 ZnI3(s).
2 Zn(s) + I2(s ) → ZnI2(s).
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?
5N2 (g) + 2H2 (g) → 7NH3 (g).
N2 (g) + 2H2 (g) → 3NH3 (g).
2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 2H2 (g) → 2NH3 (g).
Seleciona a opção correta.
Qual das seguintes equações químicas traduz o processo de eletrólise da água?
H2O(l) → H2(g) + O2(g)
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
2 H2O(l) → H2(g) + O2(g)
Seleciona a opção correta.O esquema que traduz uma reação química acertada é...
S8(s) + O2(g) → 8 SO2(g).
4 Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g).
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?
K(s) + O2(g) → K2O(s)
2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
K(s) + 4 O2(g) → 2 K2O(s)
2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
Seleciona a opção correta.
O que podemos afirmar para um sistema fechado em reação, de acordo com a Lei de Lavoisier?
A soma da massa dos produtos de reação é superior à soma da massa dos reagentes.
A massa dos reagentes é sempre maior que massa dos produtos de reação.
A soma das massas dos reagentes e dos produtos de reação mantém-se constante.
A soma das massas de reagentes e produtos da reação vai diminuindo ao longo do tempo.
Seja qual for a reação química que ocorra, há sempre formação de um precipitado.
Seleciona a opção correta.
Para uma dada reação química verificou-se que a massa total de reagentes era igual à massa total dos produtos. Esta observação constitui uma evidência...
da lei do equilíbrio químico.
da lei de Le Chatelier.
da lei de Avogadro.
da lei da conservação da massa.
da 2ª Lei de Newton.
Seleciona a opção correta. Qual das afirmações seguintes está de acordo com a Lei de Lavoisier?
O ião é a partícula elementar de todas as substâncias.
O número total de átomos de um elemento, nos reagentes, é igual ao número de átomos desse elemento nos produtos de reação.
A Terra é redonda.
Tudo se cria e tudo se destrói, mas nada se transforma.
Os átomos são destruídos nos reagentes para se criarem novos átomos nos produtos de reação.
Juntaram-se as massas de 2,49 g e 3,72 g de duas soluções de substâncias diferentes. Qual é massa total esperada dos produtos de reação?
A média das massas das soluções iniciais.
Superior a 6,21 g.
Igual a 6,21 g.
Inferior a 6,21 g.
Praticamente zero.
Seleciona a opção correta.
Numa equação química os reagentes encontram-se...
em ambos os lados da equação.
do lado esquerdo da equação, mas são apenas as substâncias líquidas.
sempre do lado direito da equação.
sempre do lado esquerdo da equação.
do lado direito da equação, mas são apenas as substâncias sólidas.
Seleciona a opção correta.
Numa reação química formam-se novas substâncias. Isto acontece porque...
há um rearranjo dos átomos dos reagentes, que formam novas substâncias como produtos de reação.
há formação de novas ligações químicas mas os reagentes não se alteram.
as ligações químicas são destruídas.
há sempre uma mudança do estado físico dos reagentes.
a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos de reação.
Seleciona a opção correta.
Numa transformação química...
apenas há alteração do estado físico das substâncias.
há formação de substâncias novas, diferentes das substâncias iniciais.
não há formação de substâncias novas.
há sempre formação de dióxido de carbono.
o estado físico das substâncias nunca se altera.
Seleciona a opção correta.
O que representam as equações químicas?
Mudanças de estado dos reagentes.
Reações químicas.
Alterações do clima.
Variações de temperatura.
Reações físicas.
Seleciona a opção correta. Para escrever uma equação química, é necessário conhecer os reagentes e produtos de reação bem como...
todos os elementos que existem na Natureza.
o peso de cada substância.
qual a origem de cada uma das substâncias.
as respetivas fórmulas químicas e estados físicos.
a temperatura a que a reação ocorre.
Seleciona a opção correta.
Numa equação química, qual o símbolo que se utiliza para separar os reagentes dos produtos?
Uma barra.
Uma seta para a direita.
O sinal de igual.
Um asterisco.
O sinal mais.
