Font size
Worksheetssole
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
sole to związki chemiczne składające się z
kationów metali i anionów wodorotlenkowych
kationów wodoru i anionów reszt kwasowych
anionów metali i kationów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O
Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia.
NaCI,MgSO4, Ca3(PO4)2
NaCI,MgSO3,Ca3(PO3)2
Ca3(PO4)2,KCI,MgSO4
KCIO4,Ca2(PO4)3,MgSO4
Zaznacz zbiór w którym znajdują się tylko nazwy soli
Węglan żelaza(II),wodorotlenek sodu ,chlorek magnezu,azotan(V)glinu
Chlorek miedzi(II),tlenek wapnia,fosforowodór,węglan cyny(II)
Bromowodór,jodek potasu,chlorowodór,siarczek cynku
Azotan(V),siarczan(IV) potasu,siarczek żelaza (III),węglan wapnia
Do zobojętnienia zasady należy użyć
roztworu innej zasady
wody
roztworu kwasu
roztworu soli kuchennej
Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
kationy sodu i aniony chlorkowe
Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)
aniony potasu i kationy chlorowe
Kationy potasu i aniony chlorkowe
Wzór sumaryczny azotanu (V) żelaza (III) to:
Fe(NO3)2
Fe(NO2)3
Fe(NO3)3
Fe(NO2)2
Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
środek antyseptyczny przy lapisowaniu zębów
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
wszystkie odpowiedzi są poprawne
Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃
Przemysł farmaceutyczny
wyrób farb
wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
wyrób luster
Reakcja zobojętniania to reakcja
kwasu z tlenkiem metalu
kwasu z metalem
kwasu z zasadą
kwasu z solą
Równanie reakcji HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H 2O przedstawia reakcję:
utleniania
redukcji
zobojętniania
strącania
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
H+ + OH– → H₂O
K₂O + H₂O → 2 KOH
Na₂CO3 2 Na+ + CO32–
Sole występują w środowisku przyrodniczym
Prawda
Fałsz
Jak ogólnie zapisać przebieg reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu?
wodorotlenek+tlenek niemetalu ---->woda+sól
tlenek niemetalu+wodorotlenek ---->woda+sól
sól+tlenek niemetalu ---->woda+wodorotlenek
wodorotlenek+tlenek niemetalu ---->sól+woda
Jak ogólnie zapisać reakcje zobojętniania
kwas+zasada---->sól+woda
woda+zasada---->kwas+sól
zasada+kwas----> woda+sól
kwas+zasada---->woda+sól
Jeżeli kwas reaguje z metalem, to produktami reakcji są:
sól i tlenek metalu
sól i wodór
sól i woda
tlenek metalu i wodór
Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zobojętniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).
(a)
Sód spala się w chlorze tworząc chlorek sodu
Prawda
Fałsz
Jak ogólnie zapisać przebieg reakcji tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym
tlenek kwasowy+tlenek zasadowy---->sól kwasu tlenowego
sól kwasu tlenowego----> tlenek zasadowy+tlenek kwasowy
tlenek zasadowy+tlenek kwasowy ---->sól kwasu tlenowego
sól kwasu tlenowego ---->tlenek kwasowy+tlenek zasadowy
Metale szlachetne ...
metale mniej aktywne chemicznie od wodoru,nie wypierają wodoru z wody i roztworów kwasowych
metale bardziej aktywne chemicznie od wodoru,nie wypierają wodoru z wody i roztworów kwasowych
metale mniej aktywne chemicznie od wodoru, wypierają wodór z wody i roztworów kwasowych
metale bardziej aktywne chemicznie od wodoru, wypierają wodór z wody i roztworów kwasowych
