NEW
Font size
WorksheetsKinetika i ravnoteža
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Odaberite točnu tvrdnju:
Brzinu kemijske reakcije možemo predvidjeti iz jednadžbe kemijske reakcije
mehanizam daje detaljan opis događaja kojim se reakcije zbivaju na molekularnoj razini
svaka je reakcija na početku spora, a s vremenom se ubrzava
brzina kemijske reakcije uvijek je jednaka brzini promjene koncentracije reaktanata, odnosno produkata u vremenu
Crtež prikazuje napredovanje reakcije koju možemo prikazati jednadžbom 2A → A2
Na temelju crteža zaključite za koje će vrijeme sastav reakcijske smjese odgovarati crtežu D
4 minute
5 minuta
7 minuta
8 minuta
Na slici su prikazana dva dijagrama promjene koncentracije tvari u vremenu za dvije reakcije A i B.
Kojom su bojom označene krivulje koje označavaju promjenu koncentracije produkta u vremenu?
plava
crvena
Na slici su prikazana dva dijagrama promjene koncentracije tvari u vremenu za dvije reakcije A i B.
Koja reakcija prikazuje ekvimolarnu stehiometriju (jednaki stehiometrijski koeficijenti reaktanata i produkata)?
A
B
obje
ništa od navedenog
Grana fizikalne kemije koja proučava brzinu i mehanizme kemijske reakcije nazivamo Kemijska kinetika:
točno
netočno
Reakcija cinka i klorovodične kiseline zbiva se prema jednadžbi :
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g)
Brzinu te reakcije,pri različitim uvjetima, možemo pratiti brzinom nastajanja mjehurića vodika kao što je predočeno ovim pokusima.
U kojem je pokusu brzina napredovanja reakcije cinka i klorovodične kiseline najmanja?
pokus 1.
pokus 2.
pokus 3.
pokus 4.
Za reakciju koja se zbiva pri sobnoj temperaturi prema jednadžbi :
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g)
Kako se mijenja brzina te reakcije dodavanjem vode?
brzina se povećava
brzina se smanjuje
nema utjecaja
Reakcijom dušikova dioksida s ugljikovim monoksidom nastaje dušikov monoksid i ugljikov dioksid prema jednadžbi:
NO2(g) + CO(g) → NO (g) + CO2(g)
Tijekom napredovanja te reakcije množina molekula dušikova dioksida se smanjuje:
točno
netočno
Reakcijom dušikova dioksida s ugljikovim monoksidom nastaje dušikov monoksid i ugljikov dioksid prema jednadžbi:
NO2(g) + CO(g) → NO (g) + CO2(g)
Tijekom napredovanja te reakcije brzina nastajanja ugljikova dioksida se povećava:
točno
netočno
Neka tvar je katalizator za određenu kemijsku reakciju i ne mora katalizirati neku drugu kemijsku reakciju.
točno
netočno
Homogena kataliza, reaktant i katalizator su u različitoj fazi.
točno
netočno
Čiste krutine ili čiste tekućine moraju biti prisutne da bi se uopće ravnoteža uspostavila.
točno
netočno
Oduzimanjem tvari iz sustava u ravnoteži pomaknut će reakciju nastajanjem više odvedenog produkta.
točno
netočno
Na brzinu kemijske reakcije ne utječe:
katalizator
koncentracija reaktanata
vrijednost konstante ravnoteže
temperatura.
Koja je tvrdnja točna za ravnotežnu reakciju?
Vrijednost ravnotežne konstante ovisi o temperaturi ravnotežne smjese.
Vrijednost ravnotežne konstante ovisi o brzini kemijske reakcije.
Ako je konstanta ravnoteže veća od 1, u ravnoteži prevladavaju reaktanti.
Vrijednost konstante povećava se dodatkom katalizatora.
