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WorksheetsTeoría atómica
Total questions: 15
Worksheet time: 45mins
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1.
En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye. ¿A qué ley se refiere esto?
a)
De las proporciones definidas
b)
De la conservación de la masa
c)
Teoría atómica moderna
d)
Primera Ley de la Termodinámica
2.
Todas las muestras de un compuesto dado, independientemente de su fuente o cómo se prepararon, tienen las mismas proporciones de sus elementos constituyentes. ¿A qué ley se refiere esto?
a)
De las proporciones definidas
b)
De la conservación de la masa
c)
Teoría atómica moderna
d)
Primera Ley de la Termodinámica
3.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA según la teoría atómica de Dalton?
a)
Los átomos se combinan en proporciones simples de números enteros para formar compuestos.
b)
Todos los átomos de cloro tienen propiedades idénticas que los distinguen de otros elementos.
c)
Un átomo de carbono se combinará con un átomo de oxígeno para formar una molécula de monóxido de carbono.
d)
Un átomo de nitrógeno puede descomponerse en partículas más pequeñas que aún tendrán las propiedades únicas del nitrógeno.
4.
Identifique el equipo que Thomson utilizó para hacer su investigación.
a)
Tubo de rayos catódicos
b)
Lampara convencional
c)
osciloscopio
d)
atomizador de aceite, fuente de luz, microscopio
5.
Identifique el equipo que Millikan utilizó para hacer su investigación.
a)
Tubo de rayos catódicos
b)
Lampara convencional
c)
osciloscopio
d)
atomizador de aceite, fuente de luz, microscopio
6.
Identificar la descripción de un átomo.
a)
neutrones y electrones en el núcleo; protones en orbitales
b)
neutrones en el núcleo; protones y electrones en orbitales
c)
protones y neutrones en el núcleo; electrones en orbitales
d)
protones y electrones en el núcleo; neutrones en orbitales
7.
Identifique la partícula subatómica más grande.
a)
Neutron
b)
electron
c)
proton
d)
orbital
8.
Identificar la partícula subatómica más pequeña.
a)
Neutron
b)
electron
c)
proton
d)
orbital
9.
El número de masa es igual a
a)
la suma del número de electrones y protones.
b)
la suma del número de neutrones y electrones.
c)
la suma del número de protones, neutrones y electrones.
d)
la suma del número de protones y neutrones.
10.
El número atómico es igual a
a)
el numero de protones
b)
la suma del número de neutrones y electrones.
c)
la suma del número de protones, neutrones y electrones.
d)
la suma del número de protones y neutrones.
11.
¿Qué representa en el siguiente símbolo? 3580X
a)
mercurio
b)
cloro
c)
sodio
d)
bromo
12.
Determine el número de protones, neutrones y electrones en lo siguiente 1840X
a)
p+ = 18 n° = 18 e- = 22
b)
p+ = 18 n° = 22 e- = 18
c)
p+ = 22 n° = 18 e- = 18
d)
p+ = 18 n° = 22 e- = 40
13.
¿Qué elemento se define mediante la siguiente información? p+ = 11 n° = 12 e- = 11
a)
Sodio
b)
Vanadio
c)
Magnesio
d)
Titanio
14.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre partículas subatómicas es VERDADERA?
a)
Un átomo neutro contiene el mismo número de protones y electrones.
b)
Los protones tienen aproximadamente la misma masa que los electrones.
c)
Los electrones conforman la mayor parte de la masa de un átomo.
d)
Los protones y neutrones tienen cargas opuestas, pero iguales en magnitud.
15.
¿Cuál de las siguientes declaraciones sobre los isótopos es VERDADERA?
a)
Los isótopos del mismo elemento difieren sólo en el número de electrones que contienen.
b)
Un isótopo de un átomo con un mayor número de neutrones es mayor que un isótopo del mismo átomo que contiene menos neutrones.
c)
Los isótopos del mismo elemento tienen la misma masa.
d)
Algunos elementos tienen 3 o más isótopos naturales.
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