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WorksheetsQUIZ 1
Total questions: 20
Worksheet time: 55mins
Según Bronsted-Lowry una base es una sustancia que:
tiene un radical OH-
acepta protones de hidrógeno
cede protones de hidrógeno
acepta electrones
Según Lewis un ácido es una sustancia que:
cede electrones
cede protones de hidrógeno
acepta electrones
acepta protones de hidrógeno
El amoníaco según Bronsted-Lowry es una base porque:
acepta electrones
acepta un protón de hidrógeno
aporta un par de electrones
siempre posee OH-
Una base según Lewis es una especie que:
dona un par de electrones
acepta electrones
acepta protones de hidrógeno
cede protones de hidrógeno
Con base en la siguiente reacción:
HSO4- + H2O <======= > H2SO4 + OH-
según el concepto de Bronsted-Lowry el compuesto inicial se comporta como:
un ácido
una base
ambos
ninguno
El amoníaco es una sustancia:
ácida
que cede protones de hidrógeno
neutra
básica
3 litros de una solución ácido clorhídrico 2 N requieren de una solución de Hidróxido de sodio 3 N. ¿Qué volumen de base se requerirá para su neutralización?
1 L
3.000 ml
2 L
0,3 L
La neutralización se fundamenta en:
los eq-gr del ácido son iguales a los eq-gr de la base
el pH indica igual a 2
el soluto del ácido es igual al soluto de la base
ninguna de las anteriores
De los siguientes cambios; ¿cuál ilustra un equilibrio químico?:
fusión del hielo a una temperatura fija
conversión de: NO2 en N2O4 en un recipiente cerrado
una solución saturada de agua salada
la combustión del gas metano
Con base en la siguiente reacción:
N2(g) + H2(g) <======> NH3(g)
en un recipiente de 1 litro se mezcla nitrógeno e hidrógeno y al alcanzar el equilibrio se encuentra que moles de cada especie son las siguientes: N2 0,3 moles; H2 0,2 moles y NH3 0,8 moles. La constante de equilibrio tendrá el valor de:
266,66
3,75 . 10-3
0,075
213,33
Con base en la siguiente reacción:
N2(g) + H2(g) <=====> NH3(g) Entalpía = - 22 Kcal
la producción de amoníaco se ve favorecida con:
aumento de la temperatura
disminución de la presión
disminución de la temperatura
un catalizador
Con base en la siguiente reacción:
CO(g) + O2(g) <=====> CO2(g) + Energía
para aumentar la producción de dióxido de carbono debo:
aumentar la temperatura
aumentar la presión
colocar un catalizador
disminuir la concentración de oxígeno
¿Cuál será la concentración del trióxido de azufre en el equilibrio con base en la siguiente reacción:
SO2(g) + O2(g) <=====> SO3(g)
sabiendo que las concentraciones del SO2 es 0,2 M y la del O2 es 0,3 M y la constante de equilibrio es igual a 30?
0,6 M
1,8 M
4,24 M
0,36 M
Con base en la siguiente reacción:
PCl5 <=====> PCl3 + Cl2
sabiendo que la constante de equilibrio es 3,3 y que se colocaron 157 g de PCl5 en un embase de capacidad 1 litro. Determine la concentración del PCl5 en el equilibrio
0,63 M
0,75 M
0,12 M
1 M
Con base en la siguiente reacción en el equilibrio:
H2(g) + Cl2(g) <=====> HCl(g) cuya variación de entalpía es igual a 2 Kcal, si aumentamos la temperatura del sistema habrá:
un aumento de la concentración de hidrógeno
una disminución de la concentración de cloro
aumento de la concentración de cloruro de hidrógeno
disminución de la concentración de cloruro de hidrógeno
Con base en la siguiente reacción:
NH3 + H2O <====> NH4+ + OH-
la base es:
NH4+
H2O
NH3
OH-
Con base en la siguiente reacción:
NH3 + H2O <====> NH4+ + OH-
según Bronsted-Lowry un ácido es:
NH4+
Agua
OH-
NH3
¿Qué volumen de HCl 0,1 N se requerirá para neutralizar 2 litros de Hidróxido de Litio 0,2 N?
2 L
0,5 L
4.000 ml
0,4 L
¿Cuántos gramos de Hidróxido de sodio 0,5 N se requerirán para neutralizar 0,5 litros de Ácido clorhídrico 1 N?
1.000 gr
20 gr
0,5 gr
400 gr
De acuerdo con el video que observaste sobre la acción del repollo morado en solución y agregarlo a una muestra de vinagre se observó que el color cambió de morado a rosado, lo cual significó que el vinagre es:
una base
una base Lewis
una solución neutra
un ácido
