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WorksheetsAcide-Base Test 1
Total questions: 14
Worksheet time: 20mins
Une espèce amphotère est une espèce capable de :
capable de faire des réactions acide-base et oxydo-réduction
capter ou céder un proton
céder plusieurs protons
capter plusieurs protons
Un acide est une espèce capable de :
céder un électron
capter un électron
capter un proton
céder un proton
Le groupe carboxyle -COOH présente un caractère :
acide
basique
neutre
Le groupe amine -NH2 présente un caractère :
acide
basique
neutre
Plus la concentration en H3O+ augmente, plus :
le pH augmente
le pH diminue
cela n'a pas d'influence sur le pH
il fait chaud
La base conjuguée de l'eau est :
HO-
H3O+
H+
H2O+
Les couple acide-base intervenant dans l'équation NH4+ + HO- → NH3 + H2O sont :
NH4+/HO- et NH3/H2O
NH4+/NH3 et HO-/H2O
NH4+/NH3 et H2O/HO-
NH4+/HO- et H2O/NH3
La relation pour déterminer le pH s'écrit :
Le nom de l'ion H3O+ est l'ion :
oxonium
hydroxyde
hydrogène
phopshate
On met de l'hydroxyde de sodium solide (NaOH) dans l'eau, on obtient une solution de soude composée d'ions :
Na+ et HO-
NaO- et H+
O+ et NaH-
aucun
La concentration en ions H3O+ dans une solution est égale à 4,2x10-4 mol.L-1. Indiquer la valeur de son pH avec 2 chiffres significatifs.
(a)
10.
Ke = 10-14
Dans une solution : concentration des ions H3O+ : 1,0x10-5 mol.L-1 et celle des ions HO- : 1,0x10n mol.L-1. Donner la valeur de n.
(a)
Ke = 10-14
[HO-] = 6,2x10-4 mol.L-1
Donner la valeur du pH avec 3 cs.
(a)
On dissout 500 mg d'hydroxyde de sodium NaHO dans 250 mL d'eau. Indiquer le pH de la solution après dissolution avec 3 cs.
M(NaHO) = 40 g.mol-1
(a)
