WorksheetsEstequiometría
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¿qué valor relaciona g con mol de un compuesto?
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
Las unidades de la masa molar son:
g
mol
gmol
molg
Estado de agregación en el que debe estar la materia para poder utilizar volumen molar:
Sólido.
Líquido.
Gaseoso.
Plasma.
¿Qué es el reactivo limitante?
El que hace lenta la reacción.
El que inhibe la reacción.
El que acelera la reacción.
El que se termina primero.
¿Cuántos L de CO2 ocupan 2 moles del gas en condiciones normales de presión y temperatura?
11.2 L
22.4 L
33.6 L
44.8 L
otra opción
En la reacción 4KClO3 → 3KClO4 + KCl se cumple:
Se requieren 4 g de KClO3 para la reacción.
Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción.
Se requieren 4 mol de KClO4 en la reacción.
Se obtienen 3 g de KClO4 en la reacción.
La igualación correcta entre:
Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3
1 + 2 → 1 + 2
1 + 3 → 1 + 3
1 + 4 → 1 + 4
1 + 6 → 1 + 6
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
EL REACTIVO EN EXCESO ES AQUEL QUE ......
Se acaba primero
Queda una parte sin reaccionar
No se consume
Ninguna de las anteriores
PARA CALCULAR EL REACTIVO LÍMITE SE DEBE COMPARAR
REACTIVO 1 CON PRODUCTO 1
REACTIVO 2 CON PRODUCTO 2
REACTIVO 1 CON REACTIVO 2
REACTIVO 2 CON PRODUCTO
El paso 1 para resolver cualquier problema de estequiometría es:
Tener una calculadora
Convertir las unidades
Escribirlo en el cuaderno
Asegurarnos que la ecuación está balanceada
Fe2O3(s)+2Al(s)→2Fe(l)+Al2O3(s) Según esta ecuación, ¿cuál opción no es correcta:
1 mol de Fe2O3 reacciona con 2 mol de Al
2 mol de Al producen 2 mol de Fe
1 mol de Fe2O3 produce 1 mol de Al2O3
3 mol de Al producen 2 mol de Fe
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a KNO3 → b KNO2 + c O2
a=1 , b=1 , c=½
a=1 , b=2 , c=½
a=2 , b=1 , c=½
a=1 , b=1 , c=⅔
Con base en la ecuación, el numero de moles de O2 que se forma con 30 moles de agua es
5 mol
30 mol
1 mol
180 mol
En la reacción de fotosíntesis, si se tiene 50 gramos de CO2, ¿Cuántos moles de glucosa se generan?
18,9 mol
6,818 mol
366,6 mol
0,189 mol
En el proceso de fotosíntesis, si se producen 60 gramos de glucosa , cúantos gramos de CO2 se requieren para este proceso.PM de la glucosa=180 g/mol
0,045g CO2
14,66g CO2
88g CO2
792g CO2
N2 + 3H2 ---> 2NH3
Si se obtienen 6,8 g de amoniaco, es porque de nitrógeno reaccionaron
11,2 g
4 g
6,8 g
5,6 g
¿Qué indican los coeficientes de una ecuación química?
número de moléculas de reactivos y de productos que intervienen
número de elementos de reactivos y de productos que intervienen
energía cinética de reactivos y de productos que intervienen
número de reactivos y de productos que intervienen
¿Qué ley es la que dice que, en volúmenes, iguales de distintos gases, a la misma presión y temperatura, existe el mismo números de partículas?
ley de Avogadro
ley de conservación
ley de Lavoisier
ley de los volúmenes de combinación
Los volúmenes de los gases que intervienen en la reacción están en distinta relación que los moles.
VERDADERO
FALSO
La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio.a.¿Qué masa de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 23 g de aluminio con un exceso de cloro gaseoso?
2Al + 3Cl2 --------- 2AlCl3
Masa molecular del Aluminio= 27 gramos
Masa molecular del Cloro= 35 gramos
46,36 gramos de tricloruro de alumino
52,34 gramos de tricloruro de aluminio
112,44 gramos de tricloruro de aluminio
56,22 gramos de tricloruro de aluminio
Si deberíamos obtener 10 mol de un compuesto pero únicamente obtenemos 8, podemos decir que:
Somos desastrosos en el laboratorio
El rendimiento es del 80%
La pureza de esa sustancia es el 80%
Todas son incorrectas
Se mezclan 2 mol metano y 4 mol O2
El R.L. es el O2
El R.L. es el CH4
Ninguno de los dos es limitante
Otra opción
Se mezclan 3 mol metano (CH4) y 7 moles de O2
El R.L. es el O2
El R.L. es el CH4
Ninguno de los dos es limitante
Otra opción
Se tiene 128 gramos de metano ¿Qué volumen de CO2 (en litros) se obtiene a condiciones normales?
CH4+O2→CO2+H2O
17,9
3,58
256
otra opción
Se tiene 0,15 moles de hidrógeno, qué volumen en litros de amoniaco (NH3) se obtiene a una presión de 5 atmósferas y una temperatura de 127 °C.
N2+3H2→2NH3
65
6,5
0,66
0,1
Se tiene 12 gramos de hidrógeno, ¿qué volumen de agua se obtiene a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 227 °C?
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
12,3
123
6
12
24
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N2= 28 g/mol; H2=2 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
