El calor intercambiado en el proceso de obtener un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados físicos más estables, suele conocerse como:

La entropía de una sustancia:

Si en una reacción química se producen sustancias gaseosas:

La espontaneidad de un proceso químico puede determinarse mediante:

Todos los procesos químicos exotérmicos son espontáneos:

La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:

H_{2 (g)}+ 1/2 O_{2 (g)} ---> H₂O _(l) ΔH^°_f = -285,8 kJ/mol.

Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:

El naftaleno, C₁₀H₈, es un sólido blanco que sublima con lentitud a temperatura ambiente.Calcula su entalpía de la reacción de sublimación sabiendo que las entalpías de formación del naftaleno sólido y del naftaleno gas son +77,9 y +150,6 kJ/mol, respectivamente. La reacción es la siguiente:

C₁₀H₈ (s) → C₁₀H₈ (g)

Calcula la entalpía de formación del ácido acético, CH₃COOH, sabiendo que su entalpía de combustión del ácido acético es –870,3 kJ/mol y que las entalpías estándar de formación

del CO₂ (g) y del H₂O (l ) son:

–393,5 kJ/mol y –285,8 kJ/mol, respectivamente.

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
 $\left(a\right)\ \ 2N_2O\left(g\right)\rightarrow2N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right);\ \Delta H<0$  

 $\left(b\right)\ \ 4Fe\left(s\right)+3O_2\left(g\right)\rightarrow2Fe_2O_3\left(s\right);\ \Delta H<0$  
Justifica el signo que, probablemente, tendrá  la variación de S en cada caso y razona cuál de las dos reacciones sería siempre espontánea.