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WorksheetsEvaluación de Química. Secundaria
Total questions: 11
Worksheet time: 32mins
Quien propuso la teoría"el átomo es una esfera sólida"
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Estructura más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades:
Célula
Átomo
Electrón
Protón
Donde se encuentran los protones (P) y neutrones (N) en el átomo:
Zona extranuclear
Espacio
Núcleo
Diámetro
La representación de todo átomo de un elemento se conoce como:
Materia
Nuclido
Electrón
Protón
OEn un átomo neutro el número de masa (A) es igual a 60 y el número de electrones (e) es de 20 unidades más que el número de electrones. Calcular la carga nuclear (Z) del átomo: Fórmulas: A=Z+N y A=P+N
40
20
35
10
Cual NO es un tipo de Nuclido:
Isótopos
Isoberos
Electrones
Isotonos
Los iones están formados por:
Anión y Catión
Protones
Neutrones
Célula
El Azufre (S) tiene: A=32, Z=16,electrones -2,.esto es igual a:
P= 16
N= 16
e= 18
En este caso el S :
Pierde electrones
Gana electrones
Ni gana ni pierde electrones
Ninguna de las anteriores
En los tipos de nuclidos se encuentran: el número atómico (Z), nucleones o número de masa (A), electrones,protones y neutrones, calcular el número de neutrones (n) del Potasio (K),donde A= 39 y Z=19.
Fórmulas: A=p+n, p=e=z, z=p y n=A-P
45
20
50
90
En configuracion electrónica , calcular Z=6
n=2. m=0
L=1. A= +1/2
n=2. m=0
L=1. S=-1/2
n=3. m=1
L=2. S=-1/2
n=1. m=0
L=2. S=+1/2
GraciasEn la tabla periódica,los elementos X,Y,Z forman una triada de Dobereiner. Calcular el peso atómico (Z) aproximado
X=55, Y=37,Z=?
Fórmula:
P.A de Y= P.A(X) + P.A(Z)
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2
37
46
55
26
