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WorksheetsTaller Propiedades Coligativas de las Soluciones
Total questions: 17
Worksheet time: 16mins
La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente.
A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua.
La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:
Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para una solución química.
Es la unión de dos o más compuestos que originan una nueva sustancia.
Está conformada por un soluto y un solvente.
El soluto es la sustancia en la cual se disuelve el solvente.
El soluto siempre está en mayor proporción en relación con el solvente
COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE
DIFUSION
OSMOSIS
TRANSPORTE DE AGUA
HIPOTONICO
JUAN TIENE UN VASO DE AGUA Y LE AGREGA 5 CUCHARADAS DE AZUCAR ESTE VASO SE A CONVERTIDO EN UN MEDIO HIPERTONICO DEVIDO A QUE
TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE
TIENE MAS SOLVENTE QUE SOLUTO
ESTA EN EQUILIBIO EL SOLVENTE Y EL SOLUTO
NO TIENE NI SOLVENTE NI SOLUTO
¿QUE ESPERAMOS QUE SUCEDA SI METEMOS UNA UVA EN UNA SOLUCIÓN ACUOSA ALTAMENTE CONCENTRADA CON SAL?
NADA
SE INCHE
SE ARRUGUE
SE EXPLOTE
¿Que es difusión?
cuando las moleculas se mueven
cuando las moléculas se mueven de una alta a una baja concentración.
No movimiento
cuando las moléculas se mueven a todos lados
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de
cantidad de partículas de l solvente
cantidad de partículas del soluto
cantidades de partículas de soluto y solvente
nada
Un aumento en la cantidad de partículas de soluto en la solución, ocasionará:
reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
aumento del punto de ebullición, reducción del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
aumento del punto de ebullición. aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y reducción de presión osmótica.
A 4 moles de una sal se le añaden 30 moles de agua a 30°C. Si la presión de vapor de agua pura a esta temperatura, es de 24 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?
(a)
¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 40 g de C12H22O11 disueltos en 300 g de agua, a 27 °C?
(a)
¿De qué concentración depende en forma directa la disminución de la presión de vapor de un solvente en
una disolución?
Concentración molar de la solución.
Concentración molal de la solución.
Fracción molar del soluto.
Fracción molar del solvente.
¿Por qué la temperatura de ebullición del agua es menor en la cordillera que a nivel del mar?
Porque el agua es más densa a nivel del mar.
Porque a mayor altura mayor presión atmosférica.
Porque en la cordillera hay menor temperatura ambiental.
Porque en la cordillera hay menor presión atmosférica.
¿Cómo se puede obtener agua potable a partir de agua de mar mediante la osmosis inversa?
Agregando más sal al agua de mar.
Aplicando una presión mayor a las presión osmótica en la solución.
Aumentando la temperatura del agua de mar.
Agregando un soluto no volátil al agua de mar.
¿Cuál de las siguientes opciones no es una propiedad coligativa?
Presión osmótica.
Conductividad eléctrica.
Elevación del punto de ebullición.
Descenso del punto de congelación.
¿Cómo es la relación entre la temperatura y la solubilidad de un sólido o un líquido?
Inversamente proporcional
Directamente proporcional
No hay relación alguna
Nombre que reciben la propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número y no del tipo de partículas.
Propiedades físicas
Propiedades coligativas
Propiedades extensivas
Propiedades específicas
Propiedad que se define como la tendencia que tienen las partículas de un líquido a escapar de la superficie.
Ósmosis
Temperatura de fusión
Presión de vapor
Temperatura de congelación
