Free Printable La décomposition de l'ammoniac (rapport molaire)

1.

L'ammoniac porte le le nom scientifique de trihydrure d'azote. Quelle est sa formule moléculaire ?

a)

AH₃

b)

H₃A

c)

H₃N

d)

NH₃

2.

Une réaction de décomposition est la division d'un composé chimique en composés plus simples ou en atomes. (Alloprof). Quels sont les 2 gaz obtenus lors de la réaction de décomposition de l'ammoniac (NH₃)?

a)

H et N

b)

H₂ et N₂

c)

H et N₂

d)

H₂ et N

3.

Pour balancer l'équation de décomposition de l'ammoniac, quel coefficient doit-on mettre devant la molécule de dihydrogène ? Équation squelette: $NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ H_2$

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

4.

Voici l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac. $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ Si j'utilise 40 moles d'ammoniac, quelle quantité de dihydrogène je vais obtenir ?

a)

0,15 mole

b)

6,7 moles

c)

20 moles

d)

40 moles

e)

60 moles

5.

Quelle est la masse molaire moléculaire de l'ammoniac (NH₃) ?

a)

2g

b)

15 g

c)

17 g

d)

34 g

6.

Selon l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac : $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ . Lors de la décomposition de l'ammoniac, j'obtient 9 moles de diazote, je devrais obtenir combien de mole de dihydrogène ?

a)

$3\ moles\ de\ H_2$

b)

$9\ moles\ de\ H_2$

c)

$27\ moles\ de\ H_2$

d)

$54\ moles\ de\ H_2$

La décomposition de l'ammoniac (rapport molaire)

Total questions: 6

Worksheet time: 13mins

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