Elementul chimic cu sarcina nucleului +37 este un element de tip „ s”.

Elementul chimic care în oxidul superior are gradul de oxidare +7 formează un compus volatil cu hidrogenul cu compoziția HE.

Substanța simplă formată din atomii elementului cu masa atomică relativă egală cu 7 în condiții normale este un gaz.

Oxidul de sulf (VI) posedă proprietăţi acide mai pronunţate decât oxidul superior al elementului cu numărul de ordine 34.

În clorura de hidrogen cu masa de 3,65 g se conţin 6,02∙10²³ molecule.

Elementul chimic cu sarcina nucleului +25 este un element de tip „p”.

Elementul chimic ce formează oxidul superior cu compoziţia EO3, în compusul volatil cu hidrogen are gradul de oxidare -2.

Oxidul de magneziu posedă proprietăţi bazice mai pronunţate decât oxidul elementului cu masa atomică relativă 23.

Hidroxidul elementului cu numărul atomic egal cu 15, formează soluții în care turnesolul se colorează în albastru.

Metanul ce conţine 12,04∙10²³ molecule ocupă un volum de 44,8 l (c.n.).

Izotopii unui element chimic conțin în nucleu același număr de neutroni.

Elementul chimic ce conține în nucleu 47 de protoni este un element de tip „d”.

Elementul chimic ce formează cu hidrogenul un compus volatil cu compoziţia HE, în oxidul superior are gradul de oxidare +1.

Oxidul elementului chimic cu sarcina nucleului +38 posedă proprietăţi bazice mai pronunţate decât oxidul elementului cu masa atomică relativă 40.

Hidroxidul elementului situat în sistemul periodic în perioada a IV, grupa a VI subgrupa principală poate fi neutralizat cu un acid.

La aceleaşi condiţii hidrogenul ce conţine 6,02∙1024 molecule ocupă acelaşi volum ca şi heliul cu masa de 40 g.

Numărul atomic al elementului situat în sistemul periodic în perioada a IV-a, grupa a V-a, subgrupa secundară este egal cu 52.

Ionul de aluminiu și atomul de neon conțin același număr de electroni.

În nucleul atomului de germaniu se conțin mai puțini protoni decât neutroni.